四川省宜宾市叙州区第二中学学年高二化学上学期期末模拟考试试题.doc

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1、四川省宜宾市叙州区第二中学2022-2022学年高二化学上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题45分一、选择题每题只有一个答案符合题意，每题5分，共45分1.化学反响 A2+B2 = 2AB 的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是 A.该反响是吸热反响B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mo

2、l B2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量2.用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反响是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反响完毕后的混合溶液，参加一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。那么以下判断不正确的选项是 A氧化性Fe3+ Cu2+B剩余固体中一定含Cu C有固体存在的溶液中一定无Cu2+D有固体存在的溶液中一定含Fe2+ 3.以下有关有机物同分异构体的说法中不正确的选项是 A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种B.苯的四氯取代物有3种C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D.的一溴

3、取代物有4种4.以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、B常温下加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、Br-C0.1molL1 Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、Cl-D0.1molL1 NaAlO2溶液：、K+、5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反响为:,Hc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)9.某原电池装置如下图,阳离子交换膜电池总反响为。以下说法正确的选项是 A.正极反响为B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.假设用NaCl溶液代替盐酸,那么

4、电池总反响随之改变D.当电路中转移0.01mol 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子第II卷 非选择题55分10.10分有以下几组物质,请将序号填入以下空格内:A. 和油酸()B. 和石墨C.和D. 和E.乙醇和乙二醇1互为同位素的是_;2互为同系物的是_;3互为同素异形体的是_;4互为同分异构体的是_;5既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是_。11.15分汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反响所致:N2(g) + O2 (g) 2NO(g) H 0该反响在2404时,平衡常数K=6410-4。请答复:1该反响的平衡常数表达

5、式为2该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是_%(保存整数)。3该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和3.010-3mol/L,此时反响 (填“处于化学平衡状态、“向正反响方向进行或“向逆反响方向进行),理由是 .4将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,以下变化趋势正确的选项是_(填字母序号)。5向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,到达平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新到达化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大、“变小或“不变)

6、12.依据题目要求答复以下问题。18分1常温下,浓度均为的以下六种溶液的pH如表所示:溶质pH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子结合能力最强的是_。根据表中数据,浓度均为的以下五种物质的溶液中,酸性最强的是_(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_。a.HCN b.HClO c. d. e.根据上表数据,请你判断以下反响不能成立的是_。a.b.c.d.要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中参加少量的碳酸氢钠溶液,反响的离子方程式为_。2常温下的。又知常温下某溶液中,如果要生成沉淀,那么应调整溶液的pH大于_。13.12分某同学在稀硫酸与锌

7、反响制取氢气的实验中发现参加少量硫酸铜溶液可加快该反响中氢气的生成速率。请答复以下问题:1上述实验中发生的反响有_(用化学方程式表示)。2要加快上述实验中氢气的生成速率,还可采取的措施有_(答复两种)。3为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。混合溶液组成 A B C D E F 4molL-1 H2SO4溶液/mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V1010 0 请

8、完成此实验设计,其中V1=_,V6=_,V9=_;反响一段时间后,实验A中的金属呈_色,实验E中的金属呈_色;该同学最后得出的结论为当参加少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当参加的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:_ _。2022年秋四川省叙州区第二中学高二期末模拟考试理综化学试题参考答案1-5:DCCBC6-9:CDBD10.1D; 2A; 3B; 4C; 5E11.124; 3向正反响方向进行; 4AC; 5不变12.1.; d; c; d; 2513.1.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4ZnSO4+H22升高反响温度、适当增大硫磺的浓度、增大锌粒的外表积等330 10 17.5灰黑 暗红当参加一定量的CuSO4溶液后,生成的单质Cu会覆盖在Zn的外表,减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积- 6 -