2010届高三化学新课标第一轮复习全套教学案doc--高中化学 .doc

《2010届高三化学新课标第一轮复习全套教学案doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学新课标第一轮复习全套教学案doc--高中化学 .doc（197页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网考点考点 1 1物质的组成和分类物质的组成和分类考点聚焦掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。了解同位素和同素异形体。知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1原子是。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2分子是。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3离子是。4元素是。元素存在形式。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？比较元素和原子的区别同位素是。同素异形体是。比

2、较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。纯净物 混合物 概念 由_组成 由_物质组成 物质种类 只有一种 至少有两种 组成特点 固定 不固定，各成分保持其原有性质 区别 表达式 能用一个化学式表示 不能用一个化学式完整表示 联系 纯净物混合物 简单混合 分离、提纯 2将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。单质 化合物 概念 由_组成的纯净物 由_组成的纯净物 区别 只由一种元素组成；不能发生分解反应 至少由两种元素组成；在一定条件下可能发生分解反应 相同处 都是纯净物

3、 判断依据 前提是纯净物；只含有一种元素 前提是纯净物；含两种或两种以上元素 3将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3 及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。4将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网氧化物是指由_种元素组成，且其中一种为_元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物碱性氧化

4、物两性氧化物概念性质思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是_的化合物 电离时生成的阴离子全部是_的化合物 电离时生成_和_的化合物 组成 一定含氢元素，不一定含氧元素 一定含氢、氧两种元素 不一定含金属元素 判断依据 电离时生成的阳离子必须全部是氢离子 电离时生成的阴离子

5、必须全部是氢氧根离子 电离时有金属离子（或NH4+）和酸根离子生成 另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。强酸弱碱盐：如特点是。弱酸强碱盐：如特点是。弱酸弱碱盐：如特点是。思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。试题枚举【例 1】下列叙述正确的是A非金属氧化物都是酸性氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物C酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反应解析 非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以 A 不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。所以

6、C 不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD 选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。答案 B【例 2】1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如 CC2F2）可在光的作用下分解，产生 Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为 O3），有关化学反应为：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网Cl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2总反应：2O33O2在上述

7、反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是()A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂在叙述中 O3 和 O2 是()A同分异构体B氧的同位素C同系物D氧的同素异形体解析 由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。根据催化剂的概念：能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂。由此可知 Cl 的作用是起催化作用，所以 Cl 为催化剂，在第一问中，D 选项为正确答案。O3 和 O2 是由同种元素形成的不同种单质，故 D 选项为正确答案。答案 Dhttp:/ 永久免费组卷搜题网http

8、:/ 永久免费组卷搜题网考点 2物质的性质、变化与无机反应基本类型考点聚焦理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解物质物理性质、化学性质与应用。理解化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。知识梳理一、物质的变化1物理变化：2化学变化：思考：物理变化与化学变化的区别与联系二、物质的性质1物理性质：2化学性质：注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。三、物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性

9、质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。四、化学变化的基本特征从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。五、化学反应的分类按物种的变化分为：从有无电子转移分为：从热效应分为：根据反应程度分为从有无离子参加分为：六、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义形式举例思考：画出反映四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。试题枚举【例

10、1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：选项 A、B、D 均涉及有关燃烧的知识，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是发生了形变，属于物理变化。答案：C【例 2】关于化学反应 ABCD 下列说法中正确的是（）。A若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应C若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则

11、C 和 D 可能是两种沉淀D若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g解析：对一个概念作出判断应弄清它的含义，把握它的实质。B、C 符合概念和反应规律，正确。A 中由于生成盐和水的反应可以在多种物质类别间发生，如：碱和酸性氧化物，酸和碱性氧化物之间也都能生成盐和水。D 中 A、B 各 10g 物质可能恰好反应完，也可能其中一种没有反应完，则生成物的总和应20g。答案：B、C。【例 3】下列过程不涉及化学变化的是()A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析：化学变化与物理

12、变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤品，该过程不涉及化学变化。明矾溶于水后，发生反应：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+产生氢氧化铝胶体，从而可净化水。烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是过程中发生了CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,产生了具有香味的乙酸乙酯的缘故。烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe 最终被氧化成 Fe2O3nH2O 而出现红棕色斑迹，后三者都是化学变化过程。答案：Ahttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网考点 3离子反应、离子方程式考点聚焦理解离子反应的

13、本质。能进行离子方程式的书写及正误判断。能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如 BaSO4、AgCl 等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如 HCl、H2SO4、HNO3 等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如 SO2、SO3、NH3、PCl3 等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解

14、质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。强电解质和弱电解质强电解质是指。弱电解质是指。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、弱电解质弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、少数盐：Pb(CH3COO)2水是一种极弱的电解质。二、离子反应离子反应是指。1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其

15、反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4H2SO4BaSO42H2ONa2CO32HCl2NaClCO22H2ONH4ClNaOHNH3H2ONaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的 H2CO3 与 CaCO3 反应可生成更难电离的 HCO3-化合物。（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：。2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应

16、一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如 NH4Cl 固体和Ca(OH)2 固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3 等）、弱碱（如 NH3H2O）和中强酸（如 H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质如 CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3 等必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子

17、在离子方程式中不能拆写。如 NaHCO3 溶液和稀硫酸反应：HCO3-H+CO2H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液：2Ag+SO42-Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2Ca2+2OH-CaCO3H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：Ca(OH)2CO32-CaCO32OH-(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2 溶液此

18、时碳酸氢钙过量中，有：Ca2+HCO3OH-CaCO3H2O少量 Ca(HCO3)2 溶液滴入烧碱溶液此时氢氧化钠过量中，有：Ca2+HCO32OH-CaCO3CO32-2H2O3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则必须满足三个守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如 Ba(OH)2 与 H2SO4 溶液反应，离子方程式

19、为：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O注意：在 H+、OH-、H2O 之前的化学计量数 2 是不可能省去。若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如 Ca(OH)2 与 NaHCO3 反应，有两种情况：若 Ca(OH)2 过量：Ca2+OH-HCO3-CaCO3H2O若 NaHCO3 过量：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO32H2OCO32-(3)注意反应条件的原则溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则 CO32-与 HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写 CO32-，弱碱溶液中（如 CO2 过量时）写 HCO3-。温

20、度条件：NH4Cl 与 NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成 NH3,否则写成 NH3H2O。浓度条件：如 BaCl2 溶液与稀的 NaHCO3 溶液不发生反应，而 BaCl2 溶液与浓的 NaHCO3 反应，生成 BaCO3,其离子方程式为：Ba2+2HCO3-BaCO3H2OCO2注意实验操作条件：如 Na2CO3 溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的 HCl 往多量 Na2CO3溶液中滴加时：先发生：CO32-H+HCO3-;后发生：H+HCO3-CO2H2O;若将少量 Na2CO3往多量 HCl 中滴加时：CO32-2H+CO2H2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的

21、原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。三、判断溶液中离子共存的规律http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO32-、Ag+与 Br-、Ca2+与 SO42-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-、H+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如 H+与 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与 N

22、H4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与 OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子（如 Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。（5）形成配合物：如 Fe3+与 SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。强碱性溶液中肯定不存在与 OH-起反应的离子。强

23、酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子与水反应的离子，如 O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。试题枚举【例 1】下列离子方程式正确的是ANaHSO3 溶液与 NaOH 溶液反应：HSO3OHSO23H2OB少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液：CO2OHHCO3CFe 与盐酸反应产生 H2：2Fe6H2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合 NH3H2OCH3COOHNH4CH3COOH2O解析:判断离子方程式的正误应注意是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理据此检查各选项，A、D 正确

24、B 错，因少量的 CO2 通入足量的 NaOH 溶液中，应生成 CO23正确的写法为：CO22OHCO23H2OC 错因不符合客观实际，应生成 Fe2正确的写法为：Fe2HFe2H2答案:AD【例 2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMnO4，K，Na，SO24BNa，K，HCO3，ClCMg2，NH4，Cl，NO3DBa2，K，S2，SO24解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求有颜色离子：Fe3，Fe2，Cu2，MnO4强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H或(

25、OH)，典型的氧化性离子(如 Fe3,MnO4,Cr2O27等)和典型的还原性离子(如 Fe2，S2，I，SO23等)在溶液中会发生氧化还原反应据以上分析得此题正确选项为 C答案：Chttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【例 3】(1)向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：。(2)在 以 上 中 性 溶 液 中，继 续 滴 加 Ba(OH)2 溶 液，请 写 出 此 步 反 应 的 离 子 方 程式。解析：题目要求 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2Na

26、HSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4。则离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O。若向上述溶液中继续滴加 B(OH)2，则有 Ba2+SO42-=BaSO4 答案：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OBa2+SO42-=BaSO4 http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网考点 4热化学反应的反应热与能量变化考点聚焦1理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；知识梳理、一起被称为现代社会发展的三大支柱。一、化学键与化学反应中能量变化的关系讨论

27、从化学键的断裂与形成的角度出发，解释为什么化学反应中有能量的变化？化学键的和是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断开化学键要能量，而形成化学键则要能量，一个化学反应是吸收能量还是释放能量则取决于。当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。二、常见的吸热反应和放热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化或。在放热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。在吸热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。讨论1.有的反应吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减？2.举

28、例说明常见的吸热反应和放热反应各有哪些？3.化学反应中物质的化学能除了转变为热能，还可以转变为电能，那么请问：什么样的化学反应中的化学能才能转变为电能呢？又是如何转化的？4、叫做中和热。试题枚举【例 1】已知反应 ABCD 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A 的能量一定高于 CB.B 的能量一定高于 DC.A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量

29、是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以 A、B 是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。答案:C【例 2】关于吸热反应的说法正确的是()。A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应解析：A 组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故 B 不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故 C也是不

30、对的。CO2 和 CaO 的化合反应与 CaCO3 的分解反应是相反过程，故 D 正确。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案 D【例 3】下列反应属于吸热反应的是（）ABa(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 混合搅拌B盐酸和氢氧化钠混合C锌放入稀硫酸中D焦炭和水蒸气高温下反应解析：酸与碱的中和反应、金属与酸的反应都是放热反应。答案：AC【变式】下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应答案：C【例 4】在

31、氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂 1mol H-H 键要吸收 436KJ 的能量，断裂 1mol Cl-Cl 键要吸收 243KJ 的能量，断裂 1molHCl 键要吸收 432KJ 的能量，则在氯气中充分燃烧 1mol H2 的能量变化是。解析：在氯气中充分燃烧 1mol H2 时，要先破坏 1mol 的 HH 键和 1mol 的 ClCl 键，此过程是需要吸收 679kJ 的能量；在氯气中充分燃烧 1mol H2 时会形成 2molHCl，放出 864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出 185KJ 的能量。答案：185kJ【变式】把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(

32、s)+O2(g)点燃CO2(g)(放热 Q1 kJ)途径：先制水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸热 Q2 kJ)再燃烧水煤气2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(g)试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3 的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义：答案（1）等于（2）Q1=Q3 Q2（3

33、）低于吸收高温（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少 SO2 和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。(共放热 Q3kJ)http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网考点 5氧化还原化学反应考点聚焦理解氧化还原反应的本质和特征从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念会比较与判断氧化性或还原性强弱知道常见的氧化剂和还原剂能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目能配平化学方程式能运用氧化还原反应的规律进行有关计算知识梳理一、理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后；判断某反应是否属于氧化还原

34、反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧 化 剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还 原 剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物还原产物氧 化 性氧化剂所具有的得到电子的能力还 原 性还原剂所具有的失去电子的能力判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧-氧化反应氧化产物氧化剂

35、得、低、还-还原反应还原产物三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价练习下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；思考如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。对于同一种http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化

36、产物（a）弱还原产物（b）则氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度

37、越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越；（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。注意：1 物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 NaMgAl；浓 HNO3、稀 HNO3 的氧化性强弱依次为：浓 HNO3 稀 HNO3；2 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、知道常见的氧化剂和还原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：、等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如、，以及、等。（见人教版必修 1 第 36 页）五、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1

38、、双线桥分析法要点：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点：单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。六、化学方程式的配平1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质

39、的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O系数为：2、16、2、2、5、8七、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的垢量之比或质量比，计算参加反应的氧http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的

40、量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。试题枚举【例 1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2OB.3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl解析：解答此类题的关键是正确判别元素的化合价。答案：D【例 2】对于反应 IBr+H2OHBrHIO 的说法正确的是（）A.IBr 只作氧化剂B.IBr 只作还原剂C.IBr 既是氧化剂又是还原剂D.IBr 既不是氧化

41、剂又不是还原剂解析：解答这一题的关键是正确判别共价化合物 IBr、HIO 中 I、Br 元素的化合价。答案：D【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：FeFeCl2需加_剂，如_CuOCu需加_剂，如_HClCl2是_反应，HCl 是_剂HClH2是_反应，HCl 是_剂Fe3Fe需加_剂，Fe3具有_性解析：解答这一题的关键是分析出同一种元素的化合价变化情况，判断出需要加氧化剂还是还原剂或发生了什么样的反应。答案：需加氧化剂，如 CuCl2；需加还原剂，如 H2；氧化反应，HCl 是还原剂；是还原反应，HCl 是氧化剂；需加还原剂，Fe3具有氧化性【例 3】常温下，在下列溶液中发生如

42、下反应 16H10Z2XO42X25Z28H2O2A2B22A32B2BZ2B22Z，则下列反应中能进行的是（）A.Z2 A2 A3 ZB.A3+Z A2+Z2C.XO4+A2+H+X2+A3+H2OD.B2+X2+OHB+XO4+H2O解析：解这一题时先根据氧化还原反应的规律：强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原产物（b），正确判断出有关微粒氧化性或还原性的强弱顺序，再将选项项中提供的反应用同样的方法判断后，观察与题给条件得出的结论是否一致，如果说是一致的，则可以发生，否则不能。答案：A、C【变式】根据反应（1）（4），可以判断下列 4 个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（B）

43、Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2=S+2HIA.H2SI2Fe3+Cl2B.Cl2 Fe3+I2 H2SC.Fe3+Cl2 H2S I2D.Cl2I2Fe3+H2S【例 4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O失 2e,化合价升高，被氧化http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网OCu2+02H=0Cu+OH12【例 5】、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）1 G QNaCl2 QH2O 电

44、解XH23 YNaOH GQH2O4 ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为.QGZYX.GYQZX.GYZQX.ZXGYQ解析：1为歧化反应（同一反应中同种元素的化合价既有升高又有降低），Q 中氯元素的化合价大于 G；2中 H 元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故 X 中氯元素的化合价大于 Q；3也是歧化反应，Y 中氯元素的化合价大于 G 而小于 Q；故 Z 中氯元素的化合价大于 Q，而小于 X 中氯元素的化合价。答案：B。【例 6】某一反应体系中共有 As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O 六种物质，已知 As2S3是反应物之一。(1)写

45、出并配平反应方程式(2)氧化剂是、还原产物，电子转移数目是。解析：由题给 As2S3 是反应物之一，结合其中 As、S 元素的化合价分别由+3+5 和-2+6，化合价都是升高的，可确定 As2S3 是作为还原剂参与反应且 H2SO4、H3AsO4 一定是（氧化）产物，那么另外就要找出氧化剂（HNO3）和还原产物（NO），H2O 是反应物还是产物，放到最后根据原子数目守恒来确定。答案：（1）3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4（2）HNO3、NO；88【例 7】现有 Fe、Cu 组成的合金，其中 Cu、Fe 的总物质的量为 amol，Cu 的物质的量分数为

46、 x。研磨成粉末后，全部投入含 bmol 硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到 NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。（2）当溶液中金属离子只有 Fe2+、Cu2+时，则 b 的取值范围是（用 a、x 表示）_。解析：按硝酸的量从少到多的顺序，依次发生的总反应为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O答案-残留固体成份Fe、CuCuCu溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe

47、2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+(2)383)1(8abxa残留固体成分溶液中的金属离子得 2e,化合价降低，被还原http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网考点 6物质的量与阿伏加德罗常数考点聚焦1掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。2理解阿佛加德罗常数的涵义。3掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。4掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识梳理一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。11971 年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计

48、量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的集合体。21mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012kg中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。讨论下列说明是否正确？为什么？（1）05mol 氧气；（2）02mol 氢分子；（3）03mol 钠离子；（4）10mol 氮；（5）4 mol 苹果。31mol 任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。将叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为，单位常用或。

49、物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：n=4物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。叫气体摩尔体积，用符号表示，常用的单位有（或）和。通常将、Pa 时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为。中所含的碳原子总数为A5在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。讨论下列有关气体的叙述中，错误的是（）A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离C.一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积D.在标准状况下，的混合物课堂练习（1）标准状况下：22g CO2 的体积是，其中所

50、含分子数与gO2 相同。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2）001 mol 某气体的质量是 028g，该气体的摩尔质量是；在标准状况下，该气体的密度是。（3）相同条件下，CH4 与 O2 的质量比是 1：8 时二者的体积比是。6以单位溶液里所含B 的来表示溶液组成的物理量，叫 B 的物质的量浓度。符号为，常用的单位是（或）。课堂练习（1）2gNaOH 溶于水配制成mL 溶液时其物质的量浓度为 2mol/L。(2）现欲配制 200mL02mol/L Na2SO4 溶液，则需要用mL 1mol/L 的 Na2SO4 溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出 10