高三化学一轮复习 基础训练硫及其化合物.docx

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1、高三上化学基础训练11下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明2下列离子方程式中能正确表达反应现象的是（ ）A向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：B酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：C将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：DNaClO溶液中通入过量的SO2，溶液酸性增强：3硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱

2、氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则将转化成（ ）ASOBSCSODS2-4下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（ ）5判断正误：(1)硫在自然界中仅以化合态存在_(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫_(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫_(4)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去_ (5)铜与硫化合的产物是CuS_(6)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物_(7)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理_(8)

3、单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3_(9)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸_(10)改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施_(11)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染_(12)大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨_(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质_6判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO_(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性_(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色

4、沉淀，说明该溶液中一定有SO_(4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色_(5)50 mL 18.4 molL-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol_(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体_(7)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化_7. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)仪器Q的名称为_；装置b的作用是_。(2)装置a中反应的化学方程式为_。(3)装置e中出现_(填现象)可证明SO2具有还原性。(4)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO

5、2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O。探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。限选试剂：0.1molL-1KI溶液、1.0molL-1KI溶液、2.0molL-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸影响因素编号操作现象c(I-)i取50mL_于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液变为浅黄色ii取50mL1.0molL-1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄c(H+)iii取50mL1.0m

6、olL-1KI溶液和5mL_于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄iv取50mL1.0molL-1KI溶液和5mL_于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论i取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无I2ii将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，_综上可知，SO2在KI溶液中

7、发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_。8. 黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：探究KO2与SO2的反应：1)检查上述装置气密性的方法是_。2)正确的操作依次是_。(操作可重复选择)打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭 实验完成，拆卸装置检查装置气密性，然后装入药品 打开分液漏斗活塞K23)A装置发生反应的化学方程式为_。4)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_。5)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸

8、酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为4.66g。将N溶液移入锥形瓶中，用0.20molL1酸性KMnO4溶液滴定，当出现_现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式_。9. 实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。1)盛装70%硫酸的仪器名称为_，用铜片和浓硫酸制取二氧化硫的化学方程式_。2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_。A饱和Na2CO3溶液B饱和Na2SO3溶液C饱和NaHCO3溶液D饱和NaHSO3溶液3)验证二氧化硫的氧化性的装置是_，现象为_。4)充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案中能验证SO2具有还原性的是_(填“I”、“II”或“III”)；为达到实验目的，还可以将试管D中的新制氯水改为_(填写试剂名称)