2011高考备考10月份月考试卷集河北省正定2010—2011学年度高三年级第二次月考 化学 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网河北省正定中学20102011 学年度高三年级第二次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31S：32Cl：355Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137卷（选择题 共 50 分）一、选择题（共 25 题，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1下列有关物质性质的运用错误的是（）Na2O2与 CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用各种金属单质特殊的焰色：节日焰火三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃ABCD2下列“反应”中不

2、是化学反应的是()A显色反应B焰色反应C颜色反应D水解反应3下列各组反应能产生可燃性气体的是（）A铜投入到浓硝酸中B碳投入到热的浓硫酸中C电石投入到水中D碳酸钙投入到盐酸中4下列各组物质的分类正确的是()A同位素：1H、2H、3HB非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2来源:学科网ZXXKD同系物：OH、CH3OH、CH3CH2OH5下列实验数据记录正确的是（）A用天平称取 40g NaOH 固体，用 100ml 量筒配制 10000 mol/L 的 NaOH 溶液B用 25mL 的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液 2232mLC用 p

3、H 试纸测得新制氯水的 pH 为 4D常温下，由收集的 500mLNO2气体求得 NO2气体的物质的量为(05/224)mol6磷酸氢二铵(NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（）AHPO42-中含有共价键，其中 P 的化合价为+5 价B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C该化合物中所有原子均满足 8 电子稳定结构D其中 P 元素的质量分数比 N 元素的质量分数高7设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为 4NAhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网28g 乙烯和 28g 聚乙烯中

4、含碳原子数均为 02NA10L10mol/LCH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 NA88g 乙酸乙酯中含共用电子对数为 14NA标准状况下，224L 乙醇完全燃烧后生成 CO2的分子数为 2NA常温常压下，17g 甲基（一14CH3）所含的中子数为 9NA标准状况下，112L 氯仿中含有 CCl 键的数目为 15NAlmolC15H32分子中含碳碳键数目为 14NAABCD8下列叙述中，正确的是（）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C晶体中只要有阳离子就会有阴离子D电子数相同的阳离子和阴离子一定不具

5、有相同的质子数9下列实验能达到预期目的是（）A从含 I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的 H2O2溶液，再用酒精萃取B检验溶液中是否一定含有 CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2并加热D除去粗盐中的 Ca2+、SO42-：依次加入过量 BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸10电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X 的最外层电子数比 K 层少 1，Y 的最外层电子数比 K 层多 l，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（

6、）AZ 的氢化物的热稳定性强于 w 的氢化物BZ 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应11下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2在 pH=11 的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32由水电离的 c(H+)=11013mol/L 的溶液中：Cl,HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42来源:Z+xx+k.Com使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，Mn

7、O4，NO3，Na+，SO42无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43ABCD12在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为224L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A有015molO2B有1molNa2CO3C有0 5moCOD有025molNa2CO313下列反应的离子方程式正确的是（）A向含 1mol 碘化亚铁的溶液中通入标况下 448L 氯气:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+2I2+4ClB铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量

8、Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2Ohttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网CH2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液：2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2ODNaHCO3溶液水解的离子方程式为：HCO3H2OCO32H3O+14下将 Cl2通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 11：1，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A1：3B4：3C2：1D3：115下列叙述正确的是（）A将

9、 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 NaNO3固体，铜粉仍不溶C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变16已知化学反应 N2+O22NO 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A该反应为放热反应B该反应每生成 2 mol NO，吸收 b kJ 热量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应吸收1()2ab kJ热量时，参加反应的 O2为 05 mol来源:学&科&网17经测定某溶液

10、中只含有 Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，且离子浓度大小顺序为 c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，其可能的情形是（）A该溶液是 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液B该溶液是 CH3COONa 溶液C该溶液是 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液D向该溶液中加入适量 NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)18在一种酸性溶液中存在 NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A一定含有 I，不能确定是否含有 ClB一定含有 NO3C不含有 Fe

11、3，可能含有 NO3D一定含有 I、NO3和 Cl19将质量为 W1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体 V1L。向溶液中逐滴加入浓度为 a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为 V2L，将溶液在 HCl 气氛中小心蒸干得固体 W2g。下列所列关系式中正确的是（）A355a（W2W1）V2B n(Al)150WmolCn(Na)3n(Al)1222.4VmolD aV2122.4V20往 100mL pH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入 384g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体

12、448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）来源:学科网A002molB008mlC010molD016molhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网21右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）A曲线 A 是向 NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B曲线 B 是向澄清石灰水中通入 CO2至过量C曲线 C 是向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D曲线 D 是向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 通入 CO2至过量22已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现上述转化关系的是（

13、）若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若 C 的溶液遇 Na2CO3，放出 CO2气体，则 A 可能是 H2若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 CuABCD23一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下 224LNO和 448LNO2(不考虑 N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的 HNO3的物质的量是（）A05 molB08 molC10 molD16 mol24室温下，下列图形与实验过程相符合的是（）25含有 1mol HNO3的稀硝酸分别

14、与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、b 与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）Aa 是 Fe(NO3)2Bn1=0375http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网Cp=020Dn2=030卷（共 60 分）26（10 分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填序号）。A中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B配制 100mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切C测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。D称取一定质量无水碳

15、酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。（2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（填序号）来源:学科网 ZXXKA配制 100mL 100mol/L 的 NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取 585g NaCl固体B某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则该溶液中一定含有大量的 HCO3-C制备 Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的 FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止D除去蛋白质中混有的少量 NaCl，加 AgNO3溶液后过滤E在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实

16、验中，至少需要进行四次称量操作F测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH 溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度（3）根据右图描述回答下列问题：关闭图 A 装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A 装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）关闭图 B 装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”），判断理由是。27（12分）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、D、为气体。是工业生产 F

17、 的重要矿石原料的主要成份，其相对分子http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网质量为 120。（1）I 元素在元素周期表中的位置_；M 中阴离子的结构示意图：。（2）固体 A 中所包含的化学键与固体 Na2O2类似，则 A 的电子式为。（3）写出反应所使用设备的名称_。（4）写出下列化学反应的离子方程式：反应：_；G 与 N 的反应：_ _；K 与 L 的反应：_ _。（5）已知每生成 16 gD，放出 1065 kJ 热量，则反应的热化学方程式为：。28（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O2+2HCl=2

18、NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是，H2O2体现酸性的反应是。（2）上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是。（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是（填序号）；（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中 H2O2只发

19、生了如下过程：H2O2O2。反应体系选择的酸是：（填序号）。A盐酸B浓硫酸C稀硫酸D醋酸如果上述反应中有 672L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol。（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物 A 的化学式为，并阐明 H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。29（12 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。http:/ 永久免费组卷搜题网htt

20、p:/ 永久免费组卷搜题网（1）X 元素是（填元素名称）（2）X 与 W 组成的化合物中存在键（填“离子”、“共价”）。（3）由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。（4）由 X、Y、Z、W 四种元素可组成离子化合物 A若 1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 448L 气体。写出加热条件下 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式。若 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A 与氯水反应的离子方程式。（5）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的摩尔质量为 392g/mol 的化合物 B，1 mol B 中含有

21、6mol结晶水。对化合物 B 进行如下实验：a取 B 的溶液加入过量的浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取 B 的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B 的化学式为。已知 100mL 1 mol/L 的 B 溶液能与 20mL 1 mol/L 的酸性 KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式。30（16 分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与 100mL 某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的

22、溶液中，逐滴加入 4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C0）。试回答下列问题：（1）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段，DE 段，EF 段_。（2）硝酸溶液的物质的量浓度为molL1（3）B 的值为_mol，C 的值为mL。参考答案1-5、DBCAB6-10、CCDDD11-15、CBCBC16-20、DAACA21-25、DBBBD26（1）ABD（2）CEF（3）不漏气不能确定；不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。27（1）第四周期 第族（2）（3）沸腾炉（4）2Cl+2H2O

23、 Cl2+H2+2OHhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（5）4FeS2（s）11O2（g）2Fe2O3（s）8SO2（g）；H=3408kJ/mol28（1）D C A（2）Ag2OH2O2K2CrO4（3）B（4）C、06（5）KHCO3，H2O2是氧化剂，其产物是 H2O；H2O 没有毒性及污染性29（1）氢（1 分）（2）共价（1 分）（3）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2 分）（4）NH4+OH=H2O+NH3（2 分）SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+（2 分）（5）(NH4)2Fe(SO4)26H2O（2 分）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（2 分）30（1）H+OH=H2ONH4+OH=NH3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2）148（3）00327