2009年山东省济宁市高中阶段学校招生考试--初中化学 .doc

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1、20092009 年济宁市高中阶段学校招生考试年济宁市高中阶段学校招生考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质置：H 一 1C 一 12N 一 140 一 16Cl 一 355Na 一 23Ca 一 40第 I 卷（选择题共 16 分）选择题（下列各越只有一个正确选项。其中 1114 小题各 1 分，1520 小题各 2 分。本大题共 16 分）11化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是A海员蒸馏海水获取淡水B工匠融化玻璃吹制各种容器C工业上分离液态空气得到氧气、氮气D大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量12某同学对不同状态水的认识，正确的是A气、液、固三种

2、状态的水中，水分子是一样的B气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大C气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动D气态水分子间有间隔，液态和固态水分子间没间隔13被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质主要成分是甲酸（CH2O2）对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法中，错误的是A甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为 122D甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 611614 生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描

3、述中，正确的是A镁带在空气中燃烧，产生白色火焰，生成白色固体B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量C石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色D氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成15分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是A钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层B钠原子、钠离子的质子数都为 11C一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，因此，钠元素为+1 价D钠原子和钠离子不属于同一种元素16 人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是C+2CuO高温2Cu+CO2CO+CuO

4、高温Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4ABCD17除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的的是ACO2气体（HCl）将气体通过澄清石灰水后干燥BFe 粉（Fe2O3）通入足量一氧化碳气体加热后冷却CCaO（CaCO3）将固体高温加热至质量恒定后冷却DKNO3溶液（K2SO4）加入适量硝酸钡溶液后过滤18某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是A金属甲比金属乙活泼B金属甲比金属乙

5、的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大D金属乙比金属甲的化合价高19小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是AHClNaOHBaCl2Na2SO4BHClBa（OH）2Na2SO4BaCl2CH2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2DH2SO4NaOHBaCl2Na2SO420日常生活中的下列做法，正确运用了化学知识的是用汽油洗除衣服上的油污用砂纸打磨掉铝制品表面的污渍加少量亚硝酸盐腌制肉类食品，色泽艳、口感好服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多症AB

6、CD第卷（非选择题共 34 分）一、填空与简答（共 17 分）1（3 分）日常生活和生产接触到的下列物质中，可用作人类营养物质的有，可用于建筑材料的有，可作为能源使用的有。（填序号）奶酪大理石洗涤剂葡萄糖 铝合金天然气2（3 分）请按要求完成下列内容：（1）由 C、O 两种元素组成化合物的化学式；（2）由 H、C、O 三种元素组成无机物的化学式；（3）由 H、C、O、Na 四种元素组成盐的化学式。3（4 分）仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途：物质性质用途氢气可燃性清洁、环保的高能燃料4（3 分）向 20的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学方

7、程式为：CaOH2O=Ca（OH）2热量）请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答（1）加入氧化钙粉末后，溶液的温度将（升高、降低或不变）；（2）反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会（增加、减少或不变）；（3）反应后溶液温度恢复至 20，跟原石灰水相比，溶质质量分数（增加、减小或不变）。5（4 分）硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦。大部分地区的地下水主要含有 Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，可通过加热的方法进行软化。有些地区的地下水因含有 CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）2、Na2CO3的将水的 Ca2+

8、、Mg2+转变成 CaCO3、Mg（OH）2沉淀，从而达到软化的目的。若使这种方法，你认为应先加入后加，其中，除 Mg2+时发生的化学反应为（化学方程式表示）。由于去除 Ca2+、Mg2+时加入了过量 Ca（OH）2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的。二、实验与探究（共 11 分）6（1）（6 分）下图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答：可用装置 A 制取的气体有装置 C 可用于收集中气体，装置 D 可用于收集中气体，装置 B 可用于收集中气体。若用装置 B 除去二氧化碳中少量的水蒸气，可在装置中装入，气体应从端进入。（2）（5 分

9、）控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：温度（）20304050607080溶解度（g）316458639855110138168影响因素：实施方案：通过实验得出。实验中，控制不变的因素是。三、计算与应用（共 6 分）7（2 分）综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素引起了他们的兴趣，下图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅

10、读标识后回答：尿素CO(NH2)2国标GB2440-2001含氮量46.3%净重500.5 粒径0.85-2.80 化肥厂（1）尿素属于化肥中的；（2）每袋尿素中有效营养元素的含量不低于千克。（精确到 0。1）8家庭食用面碱（主要成分为 Na2CO3）中往往混有少量 NaCl。李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：称取面碱样品 3.4g 于烧杯中，加入 20ml 水,搅拌至样品全部溶解;向其中加入足量的 CaCl2 溶液，至不再生成沉淀为止;过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为 3.0g（不考虑操作中的质量损失）。请计算：食用面碱中 Na2CO3的质量分数是多少？（精确到 0。1）