2009年高考第二轮热点专题训练11化学平衡的有关计算 --高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20092009 年高考第二轮热点专题训练年高考第二轮热点专题训练 11-11-化学平衡的有关计算化学平衡的有关计算（五年高考真题精练）五年高考真题精练）考点考点 1 浓度与转化率的计算浓度与转化率的计算1（08 海南卷）X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于（）A33%B40%C50%D65%2（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒

2、温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）0H ，g 平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡 时Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是（）AabBa=bCabD无法确定3(07 宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%4.(07 江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现将 1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D 加

3、入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是()甲乙P活塞K12340时间t速率vv(正)v(逆)v(逆)v(正)t1t2甲容器=0时间t速率vv (正)v (逆)v(正)v(逆)=v (逆)v (正)=t1t2乙容器图 1图 2图 3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的

4、平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示(t1前的反应速率变化已省略)5（05 广东）对可逆反应 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）5逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）3正（H2O）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/

5、 永久免费组卷搜题网6.（04 北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）I2（气）2HI（气）已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.1mol L-1时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16molL-1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.2molL-1，则平衡时 H2的浓度（molL-1）是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.027.（04 理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g）若开始时只充入 2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的

6、转化率为A20%B40%C60%D80%8.（04 广东）一定温度下，反应 2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时 SO2的物的量应是A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol9.（04 全国)恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)若反应达平衡时某时刻 t 时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算 a

7、的值反应达平衡时，混合气体的体积为 726.8L(标况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时 NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)=。原混合气体中，ab=。达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，(N2)(H2)=。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=。10（08 江苏卷）将一定量的 SO2和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减

8、少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）aSO2和 SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a向装置中再充入 N2b向装置中再充入 O2c改变反应的催化剂d生高温度(3）求该反应达到平衡时 SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 B

9、aCl2溶液，生成沉淀多少克？http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网考点考点 2 有关平衡常数的计算有关平衡常数的计算(新课标新课标)11（08 宁夏卷）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20D2512（08 山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=()()()()cccc222COH OCOH.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变

10、为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 CO+H2O=CO2+H213（08 广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）11TTWI2H0（温度 T1T2）。下列说法正确的是（）A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W1W 重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是12()()()c Wc IKc WID利用该反应原理可以提纯钨14（08 宁夏卷）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回

11、答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为。(2）若反应温度升高，M 的转化率(填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmolL-1，达到平衡后，M 的转化率为。15（08 上海卷）在 2L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)

12、随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(2)右图中表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v 逆(NO)2v 正(O2)d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出 NO2气体b、适当升高温度c、增大 O2的浓度d、选择高效的催化剂16(07 广东卷)黄铁矿(主要成分为

13、FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2和Fe3O4。(1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有(填字母)(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强(D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和 Na

14、2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。17(07 海南卷)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内 PCl3的浓度为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。18(07 上海卷)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/Zn

15、O)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲线A 300 曲线B 500 ECD根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K，升高温度，K 值(填http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)。(3)在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时 n(H2)/n(CH

16、3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂Cu2O 的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。19(07 宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2高温Si3N4CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_。(3)该反应的平衡常数表达式为 K=_；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热H_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向

17、_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若 已 知 CO 生 成 速 率 为 v(CO)=18 mol/(L min)，则 N2消 耗 速 率 为 v(N2)=_mol/(Lmin)。20(07 山东卷)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3：2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：p/MPa0.100.500.800.85AB将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 1

18、0 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H=574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H=1160 kJ/mol若 用 标 准 状 况 下 4.48 L CH4还 原 NO2至 N2，整 个 过 程 中 转 移 的 电 子 总 数 为_(阿伏加德罗常数的值用 NA表示)，放出的热量为_kJ。(

19、3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M=Mn、Co、Zn 或 Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe2O4MFe2OxH2300 500 常温分解CO2、SO2、NO2等http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网请写出 MFe2Ox分解 SO2的化学方程式_(不必配平)。参考答案参考答案1.D2.A3.A4.BD5.A D6.C7.C8.A9解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2和生成 NH3的物质的量之比为 12，设反应掉的 N2的物质的量为 x mol。则 x6=12

20、解之 x=3a=13+3=16解法二：N2+3H22NH3开始时 ab0t 时 136在 t 时生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a=13+3=16n平(NH3)=716.8L-125%=32mol25%=8mol542312 33210（1）bc(2）b(3）消耗的 O2物质的量：molmolLLmol45.0/4.226.57.0生成的 SO3物质的量：molmol9.0245.0SO2和 SO3的物质的量和：molmolLL95.0/4.2228.21反应前的 SO2物质的量：molmolLL95.0/4.2228.21SO2的转化率：%7.94%10095.09

21、.0molmol(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量gmolgmol5.10/23305.09.011C12.A13.AD14.解：（1）M 转化的物质的量为 0.6molL-1，则 N 反应的量也是 0.6molL-1，所以 Nhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网的转化率为：0.6molL-12.4 molL-110025。(2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M 的转化率增大。(3）M(g)N(g)P(g)Q(g)起始：12.400平衡：0.41.80.60.6起始：4a00平衡：2a222

22、222（a2）0.60.60.41.8，a6molL-1。(4）xx(bx)（bx）0.60.60.41.8，x0.41b，M 的转化率为 41。答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)41。15.（1）KNO2NO2O2；放热。(2）b1.5103mol/(Ls)。(3）bc。(4）c。16.(1)解：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度/molL10.0500.0300平衡浓度/molL1(0.0500.040)(0.0300.040/2)0.040=0.010=0.010所以，K=)(O)(SO)SO(22223ccc=12121Lmol 0.010)Lmol(0.010

23、)Lmol 040.0(=1.6103molL1。(不带单位计算也得分)(SO2)=11Lmol 050.0Lmol)010.0050.0(100%=80%。(2)B、C。(3)SO2H2ONa2SO32NaHSO3。(4)抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe3。17.(1)K=)PCl()Cl()PCl(523ccc。(2)K=0.45。18.(1)K223)H()CO()OHCH(ccc；减小。(2)B(3)B(2tnmol(Lmin)1。(3)b；c。(4)Cu2OCO2CuCO2。19.(1)3，6，2，1，6。(2)N2；Si3N4。(3)K=226)N()CO(cc。(4)小于；减小。(5)逆。(6)6。20.(1)800 Lmol1。=。(2)1.60NA(或 1.6NA)；173.4。(3)MFe2OxSO2MFe2O4S。