高三化学一轮复习专题强化练：化学计量（一）-原卷版解析版.docx

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1、2022届高三化学一轮复习专题强化练：化学计量（一）-原卷一、单选题（共18题）1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H4D.同压强、同体积的N2O和CO22.下列说法错误的是( )A.从1L 1molL-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1molL-1B.制成0.5L 10molL-1的盐酸,需要HCl气体112L(标准状况)C.0.5L 2molL-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为36.021023D.10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10mL 1

2、8.4molL-1的硫酸的浓度是不同的3. 溶液中含 m g则溶液中的物质的量浓度为( )A. B. C. D.4.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A75mL 1mol/L NaClO3溶液 B100mL 1.5mol/L CaCl2溶液C150mL 2mol/LKCl溶液 D 75mL 1mol/L AlCl3溶液5.下列叙述中正确的是( )在标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L当1mol气体的体积为22.4L时,它一定处于标准状况下标准状况下,1L HCl和1L 的物质的量相同标准状况下,1g 和14g 的体积相同2

3、8g CO的体积为22.4L同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D.6.同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的、气体,下列说法正确的是( )A.两气体的物质的量之比为3:2 B.两个容器的体积之比为2:3C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的密度之比是3:27.配制100mL 1.0molL1 Na2SO4溶液,正确的方法是( )将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL将20mL 5.0molL1 Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.B.C.D.8.下列实验操作正确

4、的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯23次B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.19的消毒液。下列说法正确的是( )A.定容摇匀后,有少量溶液外流,则NaClO的物质的量浓度偏小B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.NaClO的物质的量浓度约为4mol/LD.需要称量的NaClO固体的质量为142.8g10.在科学实验和工农业生产中,所使用的一定量的溶

5、液一般都是量取它的体积,而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应,反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考,下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A.将40g NaOH溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液11.用固体配制的溶液,下列操作或说法正确的是( )A.称量时,将固体直接放在天平左盘上B.若在移液过程中,溶液溅出容量瓶,则应重新配制溶液C.

6、固体直接转移到容量瓶中,并加水稀释到刻度线D.将固体溶于水中可配成的溶液12.下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4B.25、101kPa下,相同体积的和具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol 的体积约为44.8L13.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的,压强越小、温度越高,气体所占体积越大14.设为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(

7、 )A.个分子在水中可电离生成个B.在0,时,氢气中含有个氢原子C.氮气中含有个电子D. 个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:415.从500mL 1.0molL-1 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这1100mL溶液的叙述正确的是()A.物质的量浓度为1.0molL-1B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaClD.物质的量浓度为0.2molL-116.下列说法不正确的是( )A.硫酸的摩尔质量(g/mol)与个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B.个和个的质量比为7:8C.3.2g 所含的原子数目约为D.常温常压下,个二氧化碳分子的质量是44g17.下列关于阿伏加德

8、罗常数的叙述不正确的是( )A.阿伏加德罗常数是指物质中所含有的原子数B.微粒的数目与物质的量成正比C.国际上规定中所含碳原子数为阿伏加德罗常数D.中的分子数为,而原子数为18.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg12C中所含碳原子数约为6.021023 D.物质的量可用于表示宏观物质的多少二、填空题（共3题）19.(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。0.5mol氨气标准状况下22.4L氦气4时9mL水0.2mol磷酸钠()(2)现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M

9、。若阿伏加德罗常数用表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为_。20.(1)在同温同压下,同体积的甲烷()和二氧化碳分子数之比为_,物质的量之比为_,原子总数之比为_质量之比为_,密度之比为_。在标(2)准状况下,4g 、11.2L 、1mol 中,所含分子数最多的是_,含原子数最多的是_,质量最大的是_,体积最小的是_。21.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:（1）.该浓盐酸中HCl的物质的量

10、浓度为_ mol/L.（2）.取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_.A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度（3）.某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸. 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制. 在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“无影响”). a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.( ) b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.( )（4）.假设该同学成功配制了0

11、.400 mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取_mL盐酸. 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比中所求体积偏小,则可能的原因是_. A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出22.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20。（1）.此浓盐酸的物质的量浓度是_。（2）.配制100mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为_。（3）.配制100.0mL 3.00的盐酸,需以上浓盐酸的体积为_。（4）.将10.0mL 3.00

12、的盐酸与10.0mL 1.00的溶液混合,则混合溶液中的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)2022届高三化学一轮复习专题强化练：化学计量（一）-解析卷一、单选题（共18题）1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H4D.同压强、同体积的N2O和CO21.答案：A解析：本题主要考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律及推论。N2和CO的摩尔质量相同,均为28gmol-1,质量相同,故其物质的量相同,且二者均为双原子分子,故它们所含有的原子数一定相同,A项正确;没有指明气体的压强相同,不

13、能确定二者的物质的量,即无法比较它们的原子数目,B项不符合题意;两种气体的体积和密度相同,故其质量相同,假设二者的质量均为1g,则二者所含有原子数目之比为,C项不符合题意;没有指明气体的温度相同,无法比较他们的原子数目,D项不符合题意。2.下列说法错误的是( )A.从1L 1molL-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1molL-1B.制成0.5L 10molL-1的盐酸,需要HCl气体112L(标准状况)C.0.5L 2molL-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为36.021023D.10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10mL 18.4molL-1的硫酸的浓

14、度是不同的2.答案：D3. 溶液中含 m g则溶液中的物质的量浓度为( )A. B. C. D.3.答案：D解析：,。4.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A75mL 1mol/L NaClO3溶液 B100mL 1.5mol/L CaCl2溶液C150mL 2mol/LKCl溶液 D 75mL 1mol/L AlCl3溶液4.答案：C5.下列叙述中正确的是( )在标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L当1mol气体的体积为22.4L时,它一定处于标准状况下标准状况下,1L HCl和1L 的物质的量相同标准状况下,1g 和1

15、4g 的体积相同28g CO的体积为22.4L同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D.5.答案：D解析：错误,应强调为气体,错误,该数值对应的温度和压强组合有无数种;错误;标准状况下水不是气体;正确,两种气体的物质的量相同(0.5mol),所以体积相同;错误;没有指明温度和压强,气体体积数值无意义;正确;同温同压下的气体。6.同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的、气体,下列说法正确的是( )A.两气体的物质的量之比为3:2 B.两个容器的体积之比为2:3C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的密度之比是3:26.答案：A解析：因和质量相等,故其

16、物质的量与摩尔质量成反比,即48:32=3:2，A正确；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即3:2,B错误;分子数目之比等于其物质的量之比，即3:2，C错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即32:48=2:3，D错误。7.配制100mL 1.0molL1 Na2SO4溶液,正确的方法是( )将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL将20mL 5.0molL1 Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.B.C.D.7.答案：B8.下列实验操作正确的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯

17、23次B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解8.答案：A解析：量取5.5mL溶液应使用10mL量筒,B错误;托盘天平的感量为0.1g,C错误;在容量瓶中不能溶解固体,D错误。9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.19的消毒液。下列说法正确的是( )A.定容摇匀后,有少量溶液外流,则NaClO的物质的量浓度偏小B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.NaClO的物质的量浓度约为4mol/LD.需要称量的Na

18、ClO固体的质量为142.8g9.答案：C解析：A项错误,NaClO浓度不变,但溶液总量减少;B项错误;因后来仍需加入大量的蒸馏水,所以容量瓶只求干净不需干燥;C项正确,简单计算知500mL该溶液中;D项错误;应使用500mL容量瓶配制,需NaClO固体的质量为148.75g。10.在科学实验和工农业生产中,所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积,而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应,反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考,下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的

19、是( )A.将40g NaOH溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液10.答案：D解析：物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误,溶剂是1L,溶液必大于1L;B项错误,谈气体体积不指明状况是毫无意义的,如改为标准状况,则此项正确;C项错误,所得溶液总体积不是10L;D项正确,NaOH为0.25mol,溶液体积为0.25L,其物质的量浓度为1mol/L。11.用固体配制的溶液,下列操作或说法正确的是( )A.称量时,将固体直接放在天平左盘上B.

20、若在移液过程中,溶液溅出容量瓶,则应重新配制溶液C.固体直接转移到容量瓶中,并加水稀释到刻度线D.将固体溶于水中可配成的溶液11.答案：B解析：A项,固体需放在纸上称量,不能直接放托盘上。B项,溶液溅出,导致溶液浓度偏低,为了保证配制的溶液浓度准确,需重新配制。C项,固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项,溶液体积不等于,不等于。12.下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4B.25、101kPa下,相同体积的和具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol 的体积约为44.8L12.答案：B解析：A

21、项,前提是在标准状况下。B项,同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数:C项,该气体不一定处于标准状况下:D项,没有指出气体所处的条件,无法计算气体的体积。13.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的,压强越小、温度越高,气体所占体积越大13.答案：C解析：A项,从微观角度来说,物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。B项,粒子数相同的气体的物质的量相同,则相同条件下体积也相同。C项,该结论只适用于气态物质。D项,压强

22、越小、温度越高,气体体积越大。14.设为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )A.个分子在水中可电离生成个B.在0,时,氢气中含有个氢原子C.氮气中含有个电子D. 个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:414.答案：B解析：A项,摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量.单位是,一个原子的质量是,则原子的质量即个原子的质量为,所以该原子的摩尔质量应为,A项错误;B项,该原子的摩尔质量为,该原子的物质的量为,B项正确;C项,由题意可知,一个该原子的质量为,故该原子的数目为,C项错误;D项,原子的摩尔质量为,一个原子的质量为,故,所以,D项错误。15.从500mL 1.0molL-1 NaCl溶

23、液中取出100mL溶液,下列对这1100mL溶液的叙述正确的是()A.物质的量浓度为1.0molL-1B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaClD.物质的量浓度为0.2molL-115.答案：A解析：A项,溶液是均一稳定的混合物,物质的量浓度不变。B项,溶液中含NaCl的物质的量为1.0 molL-1x0.1L =0.1molC项,溶液中含 NaCl 的质量为 58.5gmol-1 x0.1 mol = 5.85 gD项,物质的量浓度不变,仍为1.0 molL-116.下列说法不正确的是( )A.硫酸的摩尔质量(g/mol)与个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B.个和个的

24、质量比为7:8C.3.2g 所含的原子数目约为D.常温常压下,个二氧化碳分子的质量是44g16.答案：D解析：的摩尔质量为,个分子的质量为98g,二者数值相等,A项正确;个和个的质量比为二者的相对分子质量之比,即28:32=7:8,B项正确;3.2g的物质的量为,所含氧原子数约为,C项正确;个的物质的量为0.5mol,质量为,D项错误。17.下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( )A.阿伏加德罗常数是指物质中所含有的原子数B.微粒的数目与物质的量成正比C.国际上规定中所含碳原子数为阿伏加德罗常数D.中的分子数为,而原子数为17.答案：A解析：A项,阿伏加德罗常数是指物质中含有的粒子数。B项

25、,微粒数目与物质的量成正比。C项,中约含个碳原子,其数值与阿伏加德罗常数相等。D项,每个分子由2个氧原子构成,中含氧原子。18.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg12C中所含碳原子数约为6.021023 D.物质的量可用于表示宏观物质的多少18.答案：D解析：B项,物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。D项,物质的量不适用于宏观物质。二、填空题（共3题）19.(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。0.5mol氨气标准状况下22.4L氦气4时9mL水0.2mol磷酸钠()(2)

26、现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M。若阿伏加德罗常数用表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为_。19.答案：(1);(2); ; ; 解析：(1)所含原子数分别为;0.2mol(3+1+4)=1.6mol比较大小得答案为;(2)mg气体的物质的量为mol,所含分子数为,所含原子数为,该气体在标准状况下的体积为L,气体完全溶于水形成V L溶液,其浓度为。20.(1)在同温同压下,同体积的甲烷()和二氧化碳分子数之比为_,物质

27、的量之比为_,原子总数之比为_质量之比为_,密度之比为_。在标(2)准状况下,4g 、11.2L 、1mol 中,所含分子数最多的是_,含原子数最多的是_,质量最大的是_,体积最小的是_。20.答案：(1)1:1; 1:1; 5:3; 4:11; 4:11(2); ; ; 解析：(1)同温同压下,同体积,的物质的量相同,分子数相等,原子总数之比等于分子中原子个数之比,即5:3;物质的量相等时,质量之比等于摩尔质量之比,即4:11;相同状况下,气体密度之比等于相对分子质量之比,即4:11。(2)3种物质的物质的量分别为,。物质的量越大,所含分子数越多,故所含分子数最多的是;所含原子数分别为,故所

28、含原子数最多的是;质量分别为,故质量最大的是;体积分别为,而水在标准状况下为液态,其体积只有18mL,故体积最小的是。21.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:（1）.该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L.（2）.取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_.A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度（3）.某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸. 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制. 在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的

29、物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“无影响”). a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.( ) b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.( )（4）.假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取_mL盐酸. 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比中所求体积偏小,则可能的原因是_. A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出21.答案：（1）.11

30、.9; （2）.BC; （3）.16.8 B B（4）.25 C22.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20。（1）.此浓盐酸的物质的量浓度是_。（2）.配制100mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为_。（3）.配制100.0mL 3.00的盐酸,需以上浓盐酸的体积为_。（4）.将10.0mL 3.00的盐酸与10.0mL 1.00的溶液混合,则混合溶液中的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)22.答案：（1）.12.0（2）.26.88L; （3）.25.0mL; （4）.2.50解析：（1）.设溶液的体积是100mL,则HCl的物质的量为(100mL1.2036

31、.5%)36.5=1.2mol,所以其浓度是1.2mol0.1L=12.0。（2）.100mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1L12.0=1.20mol,需要标准状况下HCl的体积为1.20mol22.4=26.88L。（3）.设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V,则有0.100L3.00=V12.0,解得V=0.025L,即25.0mL。（4）.10.0mL 3.00的盐酸中的物质的量为0.0100L3.00=0.0300mol,10.0mL 1.00的溶液中的物质的量为0.0100L1.002=0.0200mol,则混合溶液中的物质的量浓度是(0.0300mol+0.0200mol)0.0200L=2.50。