高考化学一轮复习专题测试--化学反应速率（基础题）.docx

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1、2022届高考化学一轮复习专题测试-化学反应速率（基础题）一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大2. 研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X

2、的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是()A. 比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快B. 比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快C. 实验有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响D. 在010min之间，实验的平均速率(Y)=0.01mol/(Lmin)3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0，下列叙述正确的是( )A. 在容器中加入氩气，反应速率不变B. 加入少量W，逆反应速率增大C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数

3、，有效碰撞次数增大4. 下列说法不正确的是()A. 使用催化剂，可以加快反应速率B. 可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素5. 向体积为3L的恒容密闭容器中通入3molCO(g)和一定量的I2O5(s)，发生反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)，测得CO2的体积分数(CO2)与时间t及温度T的关系曲线如图所示，则下列说法不正确的是( )A. T1T2B. H0C. T2时，00.5min内，CO2的平均化学反应

4、速率为2.4molL-1min-1D. a、d两点的逆反应速率：v(a)v(d)6. T时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 ( )A. 容器中化学反应为X(g)+Y(g)Z(g)B. 010s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(Ls)C. 使用催化剂只能加快010s间的反应速率D. 04s的平均反应速率小于010s的平均反应速率7. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”对应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO

5、2+K2SO4+8H2O。下列说法错误的是 ( )实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所用时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mL29320.0240.10t129320.0230.11831320.0230.11t2A. 实验探究的是浓度对化学反应速率的影响B. 实验探究的是温度对化学反应速率的影响C. t2_(填实验序号)。(3)若实验在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，用CO2表示2min内的反应速率为_mol/min，则在2min末，c(MnO4-)=_mol/L(假设混合液体积为50mL)。(所有

6、计算结果保留4位小数)(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_；_。(写两个)15. H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂.某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间(秒)浓度时间(秒)反应条件无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720催化剂、加热102560120研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 _ 、 _ 因素对过氧化氢分解速率的影响。(2

7、)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，限选试剂与仪器、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小_(3)对于H2O2分解反应，也有一定的催化作用。为比较Fe3+和对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题：可通过观察 _ ，比较得出结论。有同学提出将的溶液改为更为合理，其理由是 _ 。(4)已知溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是

8、溶液中的Fe3+猜想2：真正催化分解H2O2的是 _完成表格，验证猜想：所需试剂操作及现象结论_Cl-对H2O2分解无催化作用(5)少量的I-也可以作为H2O2溶液分解的催化剂，H2O2分解的机理分为两步进行：已知第一步反应为：H2O2+I-H2O+IO-，则第二步反应为_。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力，明确图中曲线变化趋势及影响因素是解本题关键，题目难度中等。【解答】A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双

9、氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；B.图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；C.图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液1.0mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，溶液碱性越弱，其分解速率越快，故C错误；D.图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+

10、对H2O2分解速率的影响大，故D正确。故选D。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查影响化学反应速率的因素，涉及温度、浓度等对反应速率的影响，难度一般，解题的关键是对基础知识的掌握，要求学生有一定的看图能力。【解答】A.实验、起始浓度相同，但温度不同，反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；B.、相比，的反应物的浓度低，但反应速率更快，说明升高温度，化学反应速率加快，故B正确；C.实验和的反应物的浓度、温度均相同，达到的平衡状态也相同，故反应可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，而催化剂能同等程度的加快正逆反应速率，故C错误；D.在010min之间，实验X的浓度变化为0

11、.2mol/L，则，故D正确。3.【答案】A【解析】【分析】本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，注意把握反应方程式的特征以及影响反应速率的因素，侧重于分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.体积一定的密闭容器中，加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；B.W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，故D错误。故选A。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的学

12、习，为解答该类题目的前提【解答】化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，催化剂具有选择性，对于气体参加的反应，增大压强，升高温度，可增大反应速率，反之降低反应速率A.使用催化剂，正逆反应速率都加快，故A正确；B.可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，故B正确；C.降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；D.化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确；故选：C。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应平衡图像分析，为高频考点，难度一般，掌握化学反应平衡图像分析方法是解答关键。【解答】A.由图像结合“先拐先平数值大”可知，T1T2，故

13、A正确；B.温度高，CO2的体积分数(CO2)小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正向为放热反应，H0，故B正确；C.T2时，00.5min内， 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)开始(mol) 3 0转化(mol) x x0.5min(mol) 3-x xx3=0.4，则x=1.2，则CO2的平均反应速率为1.230.5molL-1min-1=0.8molL-1min-1，故C错误；D.d点CO2的量大于a点，温度相同，则a、d两点的逆反应速率：v(a)v(d)，故D正确。故选C。6.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了化学反应速率与化学平衡图像的综合应用，题目难度一般

14、。【解答】根据图像知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少(1.20-0.40)mol=0.80mol，Y的物质的量减少(1.00-0.20)mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol，参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x(g)+Y(g)2Z(g)，A.由以上分析可知，化学反应方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)，故A错误；B.由图中可知010s，X的变化量为(1.20-0.40)mo=0.8mol，所以v(X)=nVt=0.8mol2L10s=0.04mol/(Ls)，故B

15、正确；C.使用催化剂加快反应速率，所以使用催化剂不仅加快010s间的反应速度，平衡后的速率也加快，故C错误；D.随着反应进行反应物浓度减小，速率减小，所以04s的平均反应速率大于010s时平均反应速率，故D错误。故选B。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、速率计算、表中数据的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。【解答】A.实验中只有草酸的浓度不同，则探究的是浓度对反应速率的影响，故A正确；B.实验中温度、草酸浓度均不同，则不能探究温度对反应速率的影响，故B错误；C.相比，中温度高，温度越高、反应速率越快

16、，则t2逆，故答案为：大于；(2)题述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表中表明，上述反应从开始到平衡，n(NO)减小0.020mol-0.007mol=0.013mol，则n(NO2)增加0.013mol。上述题反应容器的容积为2L，则平衡时c(NO2)为0.0065molL-1，则表示NO2变化的曲线是b。表中表明，在02s内n(NO)减小0.020mol-0.008mol=0.012mol，则n(O2)减小0.006mol，容器容积为2L，则c(O2)减小0.003molL-1，反应时间为2s，根据=ct计算(O2)=1.510-3molL-1s-1，故答案为：b； 1.5

17、10-3molL-1s-1；(3)a(NO2)=2(O2)，没有标明正逆反应，故不能说明该反应达平衡状态，故a错误；b.该反应为气体分子数减小的反应，故压强在变化，压强不变，说明该反应达到平衡状态，故b正确；c.逆(NO)表示逆反应速率，正(O2)表示正反应速率，且比值与化学反应计量数之比相同，故可以说明该反应达平衡状态，故c正确；d.容器内的密度始终不变，故容器内密度不变不能说明该反应达平衡状态，故d错误；故答案为：bc；(4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小，故答案为：bcd。13.【答案】(1)适当提高酸浸温度(或将

18、矿石粉碎或搅拌)(2)增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)(3)搅拌(4)加热(或搅拌或适当增大硫酸浓度)(5)增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的浸取率【解析】略14.【答案】(1)C (2)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；浓度； (3)0.0001；0.0052 (4)该反应为放热；产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂【解析】【分析】本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。【解答】(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强没有引进溶

19、液体积变化，反应物浓度不改变，则对其反应速率的影响是几乎无影响，可以忽略，选项C符合题意，故答案为：C；(2)MnO4-中Mn元素化合价从+7价，降低到+2价的Mn2+，化合价降低5价，H2C2O4中C元素化合价从+2价，升高到+4价的CO2，化合价升高2价，则H2C2O4中整体升高+4价，5和4的最小公倍数为20，故MnO4-前系数为4，H2C2O4前系数为5，并根据元素守恒进行配平，故化学方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶

20、液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；(3)CO2的物质的量是：4.48mL10-322.4L/mol=0.0002mol，用CO2表示2min内的反应速率为0.0002mol2min=0.0001mol/min；设2min末，反应(MnO4-)为X2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2 10 X 0.0002mol解得 X=0.00004mol30mL10-30.01molL-1-0.00004mol=0.00026molc(MnO4-)=nV=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L故答案为：0.0001；0.0

21、052；(4)温度能加快反应速率，说明反应为放热反应；催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂，故答案为：该反应为放热；产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。15.【答案】(1)温度；催化剂(2)(3)反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰(4)Cl-；双氧水、盐酸；向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃(5)H2O2+IO-=H2O+O2+I-【解析】【分析】本题通过图表数据，考查了外界条件对反应速率的影响，注意利用控制变量法测定外界条件对反应速率的影响，难度中等。【解答】(1)根据表中给出的数据，无催化

22、剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关。(2)利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：。(3)该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断。H2O2催化作用有可能是氯离

23、子起的作用，改为Fe2(SO4)3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理。(4)由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl-；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：Cl-对H2O2分解无催化作用。所需试剂操作及现象结论双氧水，盐酸向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，。(5)总反应为：2H2O2=2H2O+O2，由总反应减去第一步反应，可得第二步反应H2O2+IO-=H2O+O2+I-。第19页，共20页