高中化学一轮复习同步强化练习钠及其化合物（一）.docx

《高中化学一轮复习同步强化练习钠及其化合物（一）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学一轮复习同步强化练习钠及其化合物（一）.docx（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022届高中化学一轮复习同步强化练习 钠及其化合物（一）一、单选题（共15题）1.人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为黄色的是( )A.B.KClC.D.2.做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）A稀 HClB浓C稀 D稀 3.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（ ）ABCD4.下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应 放热C.钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质 量分数等于8%5.下列关

2、于、的比较正确的一项是( )A.、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.、都是易溶于水（与水反应）的白色固体C.是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D.和中阴、阳离子的个数比均为1：26.如表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项判断A向滴有酚酞的水中加过量，溶液只变红与水反应生成氢氧化钠对；对；有关系B可作潜水艇的供氧剂能和反应生成对；对；有关系C金属钠在空气中很容易变质金属钠具有强还原性错；对；有关系D小苏打常用作发酵粉可与盐酸反应对；错；无关系A.AB.BC.CD.D7.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中

3、的B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水8.某同学用和溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( )A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入溶液后生成的沉淀一样多D.加入溶液后反应的离子方程式都是9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是( )A. 装置X还可以制取等气体B. 中所盛试剂为饱和小苏打溶液C. 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管D. 实验时需先让X装置反应一

4、会儿，再点燃装置Z中的酒精灯10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.B.C.D.11.下列关于工业生产过程的说法正确的是( )A.工业上电解冶炼铝，由于熔点高，可用代替B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜除了平衡电荷外还可隔绝气体产物，避免出现危险C.侯氏制碱法中，在沉淀池中发生反应时，应向饱和食盐水中先通入二氧化碳，然后通入氨气D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收12.若在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为，则与氧气反应，生成固体的质量为( )A.B.C.D.13.下列实验现象描述正确的是 （）A、HCl与相遇，有大量的白雾生成B、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼

5、烧，火焰呈黄色C、溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D、通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现14.下列关于钠的说法中不正确的是( )A.金属钠和氧气反应的产物与反应条件有关B.钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的C.当钠与硫酸铜溶液反应时，既有气体又有蓝色沉淀生成D.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中15.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是( )A. 装置 中反应的离子方程式为B. 向装置洗气瓶中加人饱和溶液以除去中的少量HClC. 装置中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D. 析出固体的上层清液中不存在二、

6、填空题（共4题）16.为比较和的热稳定性，某同学设计图所示的实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量粉末加在大试管的底部，另取少量粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。回答下列问题：（1）开始加热一段时间后，试管 (填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。（2）实验现象证明，加热条件下，比更 (填“稳定”或“不稳定”）。17.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_， D_。（2）写出下列转化过程的化学方程式：AB_。BD_。AC_。18.俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。（1）还原性较强，在碱性溶

7、液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_。（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。判断滴定终点的现象是_。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的的质量分数会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。19.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再稀释到100mL。（1）在NaOH溶液

8、中通入一定量的后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。（2）在稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积是_mL（标准状况）。B曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_（保留计算过程）。2022届高中化学一轮复习同步强化练习 钠及其化合物（一）解析一、单选题（共15题）1.人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为黄色的是( )A.B.KClC.D.1.答案：A解析：含有钠元素的物质的焰色为黄色，A项正确；含有钾元素的物质的焰色为紫色（透过

9、蓝色钻玻璃观察），B项错误；含有钙元素的物质的焰色为砖红色，C项错误；含有铜元素的物质的焰色为绿色，D项错误。2.做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）A稀 HClB浓C稀 D稀 2.答案：A3.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（ ）ABCD3.答案：D4.下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应 放热C.钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质 量分数等于8%4.答案：B解析：钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先

10、与水反应生 成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁， 不能置换出铁，A错误；钠与酸反应时直接与酸电离产生的反应，C错误;4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化 钠的质量是8 g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100 g,故 所得溶液中溶质的质量分数大于8%，D错误。5.下列关于、的比较正确的一项是( )A.、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.、都是易溶于水（与水反应）的白色固体C.是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D.和中阴、阳离子的个数比均为1：25.答案：D解析：、都是钠的氧化物，是碱性氧化物，和酸反应时除了生成盐和水以外，还有氧气生成，因此不是碱性氧化物，A项

11、错误；、都是易溶于水（与水反应）的固体，其中是白色的，是淡黄色的，B项错误；具有强氧化性且能和水反应生成NaOH，如果用漂白食品，的强氧化性、NaOH的强碱性都对人体消化系统造成伤害，所以不能用于食品漂白，C项错误；、的阳离子均为，阴离子分别为、，阴、阳离子个数比均为1：2，D项正确。6.如表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项判断A向滴有酚酞的水中加过量，溶液只变红与水反应生成氢氧化钠对；对；有关系B可作潜水艇的供氧剂能和反应生成对；对；有关系C金属钠在空气中很容易变质金属钠具有强还原性错；对；有关系D小苏打常用作发酵粉可与盐酸反应对；错；无关系A.AB.B

12、C.CD.D6.答案：B解析：向滴有酚酞的水中加过量，溶液先变红后褪色，原因是与水反应产生的氢氧化钠使溶液变红，再者中间产物过氧化氢具有漂白性，又使其褪色，错，判断错误，A错误；可作潜水艇的供氧剂是因为能和反应生成，表述、判断均正确，B正确；金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，、都对，判断错误，C错误；小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，、都对，判断错误，D错误。7.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B铝中添加适量锂，制得低密度、高强

13、度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水7.答案：C解析：废气中的氯气可以与氯化亚铁溶液发生反应，而的氧化产物又可与铁屑反应再生成，继续和反应以达到除去的目的，A项正确；金属铝与锂可形成低密度、高强度的铝合金，铝合金可用于航空工业，B项正确；与熟石灰发生反应：，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤板结，C项错误；变色硅胶中含有氯化钴，利用无水氯化钻吸水后颜色的不同可以判断变色硅胶是否吸水，D项正确。8.某同学用和溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( )A.实验前两溶液的pH相等B

14、.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入溶液后生成的沉淀一样多D.加入溶液后反应的离子方程式都是8.答案：B解析：A项，相同条件下，的水解程度大于，故实验前溶液的pH大，B项，和溶液中都存在；C项，与反应的化学方程式为，与反应的化学方程式，结合实验数据可知产生的沉淀不一样多;D项，与反应的离子方程式为。9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是( )A. 装置X还可以制取等气体B. 中所盛试剂为饱和小苏打溶液C. 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管D. 实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯9.答案：B解析：A.可通过

15、锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，上述两者反应皆为固液反应，可采用装置X制备，故A正确；B.氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：，中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，故B错误；C.外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，故C正确；D.若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需先让X装置反应一会儿等装置Z中充满氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，故D正确；故选：B。10.在给定条件

16、下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.B.C.D.10.答案：A11.下列关于工业生产过程的说法正确的是( )A.工业上电解冶炼铝，由于熔点高，可用代替B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜除了平衡电荷外还可隔绝气体产物，避免出现危险C.侯氏制碱法中，在沉淀池中发生反应时，应向饱和食盐水中先通入二氧化碳，然后通入氨气D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收11.答案：B解析：本题考查物质的性质、用途及在工业生产中的应用。因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上通过电解法冶炼铝时不可用，A错误；阳离子交换膜既可平衡电荷又可隔绝气体产物，可避免氢气和氯气混合发生爆炸，B正确侯

17、氏制碱法中，因为氨气极易溶于水，而二氧化碳的溶解度较小，故先通入氨气后通入二氧化碳有利于吸收更多的，反应生成更多的，从而析出碳酸氢钠晶体，C错误；接触法制硫酸过程中，通常用98.3%的浓硫酸来吸收，D错误。12.若在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为，则与氧气反应，生成固体的质量为( )A.B.C.D.12.答案：D解析：在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为，则，故，根据NaCl化学式可得，钠与氧气反应，全部生成时，固体的质量最小，此时生成的质量为；全部生成时，固体的质量最大，此时生成的质量为，故钠与氧气反应生成固体的质量：。13.下列实验现象描述正确的是 （）A、HCl与相遇，有大量的白雾生

18、成B、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色C、溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D、通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现13.答案：B14.下列关于钠的说法中不正确的是( )A.金属钠和氧气反应的产物与反应条件有关B.钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的C.当钠与硫酸铜溶液反应时，既有气体又有蓝色沉淀生成D.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中14.答案：B解析：金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，即产物与反应条件有关，与的用量无关，A正确、B错误；钠与硫酸铜溶液反应，首先是钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜

19、蓝色沉淀，C正确；钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，D正确。15.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是( )A. 装置 中反应的离子方程式为B. 向装置洗气瓶中加人饱和溶液以除去中的少量HClC. 装置中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D. 析出固体的上层清液中不存在15.答案：C二、填空题（共4题）16.为比较和的热稳定性，某同学设计图所示的实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量粉末加在大试管的底部，另取少量粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。回答下列问题：（1）开始加热一段时间后，试管 (填“A”

20、或“B”)中会出现浑浊现象。（2）实验现象证明，加热条件下，比更 (填“稳定”或“不稳定”）。16.答案：（1）B（2）稳定17.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_， D_。（2）写出下列转化过程的化学方程式：AB_。BD_。AC_。17.答案：（1）Na NaOH （2）解析： 根据A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色可知，A为Na，B为，C为NaOH，D为。 18.俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。（1）还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_。（2）测定海波在

21、产品中的质量分数：依据反应，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。判断滴定终点的现象是_。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的的质量分数会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。18.答案：(1) (2) 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化 偏低 90.18%。 19.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再稀

22、释到100mL。（1）在NaOH溶液中通入一定量的后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。（2）在稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积是_mL（标准状况）。B曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_（保留计算过程）。19.答案：（1）；（2）112；解析：（1）由可知，二氧化碳少量时溶质为和NaOH；和NaOH以物质的量比为1:2恰好反应时，溶质为；剩余的物质的量小于生成的时，溶质为和；二氧化碳过量时，溶质为。（2）由图可知，曲线A、B都可分成两

23、个阶段，第一阶段无气体生成，第二阶段有气体生成。对于B溶液来说，滴加盐酸至60mL时开始有气体生成，60mL之前可能发生反应或或者二者都有，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等，实际上第一阶段消耗盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和；对于A溶液来说，第一阶段消耗盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是和。对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时，开始有气体生成，由于逐滴加入的盐酸，当生成气体时，发生反应，则，标准状况下体积为。由上述分析可知，B中溶质是和NaOH。加入足量的盐酸恰好不再有放出，溶液中均只存在NaCl，根据元素守恒可知，。