高考化学一轮复习专题双击训练—元素周期律 （二）.docx

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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习专题双击训练元素周期律 （二）【原卷】一、单选题（共21题）1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（）同周期。下列说法不正确的是( )A.In是第五周期第A族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAlD.碱性：2.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为饱和溶液10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

2、B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之

3、和为21。下列关系正确的是( )A.氢化物沸点：WW C.化合物熔点：D.简单离子的半径：YZB.工业上通常用电解熔融Y、R的氧化物的方法冶炼Y、R的单质C.已知遇水剧烈反应放出，则反应的化学方程式为D.X、M、Z三种元素可形成化学式为的共价化合物7.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：ClSB.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC.已知第A族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分别位于第六周期的第A族

4、和第A族，碱性：8.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成化合物，该物质常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是( )A.简单离子半径： B.简单气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构9.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，25时，其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH和原子半径的关系如图所示，且原子序数：M Y。下列说法错误的是( )A.X、M的简单离子半径：XMB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一

5、种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为D.X、Z的简单气态氢化物反应有白烟生成10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )A.对应的简单离子半径：CDBB.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C.电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性11.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素P

6、o（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是（ ）A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径：PoSC.的中子数为126D.只有还原性12.用中子轰击原子产生粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )。A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是C.X和氢元素形成离子化合物D.和互为同素异形体13.元素周期表与同位素的应用比较广泛，下列叙述中不正确的是( )A. 通过测定文物中的含量，可以推断出文物的年代B. 利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤C. 研制农药通常考虑含有元素周期表右上

7、角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物D. 在元素周期表中金属与非金属交界处的元素的单质或化合物中寻找优良的催化剂14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )YZXWA.原子半径：XYZC.非金属性：YZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：WY15.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断下列叙述正确的是( )A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.甲、乙两元素组成的化合物中只含有极性共价键C.

8、由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应16.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素X能与Y、Z、W分别形成的共价化合物， Y、Z同周期且相邻，Z、W同主族，W的电子总数与次外层电子数之比为2:1。下列说法错误的是（ ）A.X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物B.X、Y形成的简单气态化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.X与Z形成的18e化合物可用于实验室制取氧气D.Y、W最高价氧化物对应的水化物都是强酸17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中

9、所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是( )A.原子半径：WZYXB.气态氢化物的热稳定性：Z WC.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D.的电子式为：18.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。X、Y的原子序数之和等于W、Z的原子序数之和，W和Z同主族，Y的族序数与周期数相等。下列说法一定正确的是( )A.Z有两种常见氧化物B.X元素的氢化物分子间可以形成氢键C.简单气态氢化物的稳定性：XZW D.Y的最高价氧化物对应水化物可与W的最高价氧化物对应水化物反应19.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一

10、层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：Z Y XB氢化物稳定性：X YC氢化物沸点：Z YD最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z20.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是（ ）A硒(Se)是第A族元素，其氢化物的熔沸点：B铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱C砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定D锶(Sr)是第A族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱21.X、Y、Z、R、Q五种短周期元素,Y、Z、Q同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色

11、试验为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍Q与R为同主族下列说法正确的是( )A.化合物YZ融化时克服的是分子间作用力B.元素Q的氢化物沸点高于元素R的氢化物沸点C.Y、Z、R、Q四种元素的简单离子半径大小顺序为D.化合物和均可以使品红溶液褪色二、推断题（共2题）22.A、B、C、D、E、F 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D 与A 同主族；F 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4；A、B、D、F 这四种元素， 每一种都能与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。D、

12、E、F 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：（1）B 元素的原子结构示意图是 ；E 元素在周期表中的位置是 。（2）上述 6 种元素中，金属性最强的元素是 （写元素名称，下同）；非金属性最强的元素是 。（3）A、B、C 和 F 可组成一种化合物，其原子个数之比为 5141。写出该化合物的化学式： 。（4）写出含E 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（5）C、D、E、F 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（6）由 C、D 两种元素形成的原子个数之比为 11 的化合物中，所含化学键的类型有 。（7）用电子式表示D 的简单氢化物的

13、形成过程 。23.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。元素XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色试验呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半(1)W元素在周期表中的位置为_。(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质对应的元素是_(填元素名称)。(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为_(填化学式)。(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反

14、应的离子方程式为_。(5)下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_(填序号)。a.测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点b.比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度c.比较两种元素在化合物中化合价的高低绝密启用前2022届高考化学一轮复习专题双击训练元素周期律 （二）【解析卷】一、单选题（共21题）1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（）同周期。下列说法不正确的是( )A.In是第五周期第A族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In

15、AlD.碱性：1.答案：D解析：根据原子序数为49可知铟为第五周期A族元素，A正确；铟原子的中子数为115-49=66，电子数为49，B正确；铟和铝同主族，同主族从上到下原子半径逐渐增大，C正确；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，D错误。2.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为饱和溶液10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸2.答案：B解析：

16、根据X与Z同主族，且Y最外层电子数等于X次外层电子数，X应为第二周期元素，其次外层电子数为2，则Y最外层电子数为2，Y为Mg或Be；根据三种元素最外层电子数之和为10，可知X和Z最外层电子数均为4，则X为C，Z为Si，再结合原子半径Y大于Si，可知Y为Mg。A项，CO和的熔点均低于MgO，错误；B项，根据非金属性：CSi，可知氢化物的热稳定性：，正确；C项，SiC是原子晶体，并不是离子化合物，错误；D项，Mg与浓硝酸能反应，而Si和浓硝酸不反应，错误。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素

17、形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3.答案：C解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，为，W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是S单质，同时有刺激性气体产生，为，故此盐为，X为O，Z为S。A项，非金属性：ON，非金属性越强，氢化物越稳定

18、，则X的简单氢化物的稳定性强于W，正确； B项，的核外电子排布为2、8，的核外电子排布也为2、8，具有相同的电子层结构，正确；C项，的水溶液由于水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，S与O都属于第VI A族，S与Na都在第三周期，正确。4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )A.氢化物沸点：WW C.化合物熔点：D.简单离子的半径：YX4.答案：D解析：由四种元素原子的最外层电子数之和为21，结合图表，可推知W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A项，由于分子间有氢键，其沸点比HCl高，错误

19、；B项，显两性，、均显酸性，所以W的氧化物对应水化物的酸性强，错误；C项，是离子晶体，熔点高，是分子晶体，熔点低，错误；D项，和电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，正确。5.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.晶体熔化、液态气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性5.答案：D解析：由于X、

20、W是短周期的同主族元素，再由原子序数关系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A项，原子半径：XW（同周期），综合可知原子半径：ZWX，非金属性：XW（同主族）、ZWZ，所以气态氢化物的稳定性：XWZ，错误；B项，自然界中存在游离态的硫，错误； C项，晶体是原子晶体，熔化时克服共价键，液态汽化时克服分子间作用力，错误；D项，As位于金属和非金属的交界处，所以单质As具有半导体特性，中As显+3价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性，正确。6.短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和其最高化合价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的

21、元素，Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：RZB.工业上通常用电解熔融Y、R的氧化物的方法冶炼Y、R的单质C.已知遇水剧烈反应放出，则反应的化学方程式为D.X、M、Z三种元素可形成化学式为的共价化合物6.答案：C解析：根据题图可知，X、R位于第A族、Y位于第A族、Z位于第 VA族、M位于第A族。X的原子半径最小，故X为H，R的原子半径最大，故R为Na； Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Y是Al、Z是N； M的原子半径小于Y的，则M为S。A 项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径中，错误。B项，工

22、业上用电解熔融NaCl的方法冶炼 Na，用电解熔融的方法冶炼Al，错误。C项，遇水剧烈反应放出，根据原子守恒、得失电子守恒得反应的化学方程式为 ，正确。D项，根据推导可知为，即，其为离子化合物，错误。7.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：ClSB.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC.已知第A族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分别位于第六周期的第A族和第A族，碱性：7.答案：A解析：HCl和不是C

23、l、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A错误；由失去1个电子，得到2个电子，设和的核外电子数为，则X、Y的原子序数分别为、，所以原子序数：XY，故B正确：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解比大，故C正确；金属性：CsBa，所以碱性：，故D正确。8.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成化合物，该物质常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是( )A.简单离子半径： B.简单气态氢化

24、物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构8.答案：D解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，观察阳离子结构，Z失去1个电子后，可以形成3个共价键，说明Z原子最外层有6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S；X得到1个电子后，可以形成4 个共价键，说明其最外层有3个电子，则X为B ，Y可以形成1个共价键，且原子序数大于B小于S，则Y为F。电子层数，则，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，则稳定性，B错误；非金属性，则 酸性，C错误；化合物A中X、Y、Z最 外层都达到8电子稳定结构，D正确。9.已知X、Y、Z、W

25、、M均为短周期元素，25时，其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH和原子半径的关系如图所示，且原子序数：M Y。下列说法错误的是( )A.X、M的简单离子半径：XMB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为D.X、Z的简单气态氢化物反应有白烟生成9.答案：C解析：根据各元素最高价氧化物对应水化物的溶液的pH和原子半径关系进行推断。核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，A项正确；五种元素中只有Na为金属元素，B项正确；Cl 的最高价氧化物为，C项错误；N、Cl的简单气态氢化物分别为、HCl ，二者反应生成白色固体小颗粒氯化铵，

26、D项正确。10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )A.对应的简单离子半径：CDBB.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C.电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性10.答案：B解析：由短周期元素组成的两性化合物有， X为二元化合物且为强电解质，与D单质反应生成气体单质，则X为HCl， D为Al或Be，气体单质为，根据W的水溶液呈

27、碱性，且Y溶液能与Al或Be反应生成可知Y为NaOH，又A、B、C、 D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，故A为H，B为O，C为 Na，D为Al，E为Cl。具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序为， A项错误；Al、Cl形成的化合物氯化铝为含有极性共价键的共价化合物，B 项正确；电解氯化钠溶液的总反应为，C项错误；由H、O、Cl形成的化合物都含有共价键， 但HClO、均为弱酸，D项错误。11.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确

28、的是（ ）A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径：PoSC.的中子数为126D.只有还原性11.答案：C12.用中子轰击原子产生粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )。A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是C.X和氢元素形成离子化合物D.和互为同素异形体12.答案：A解析：本题主要考查元素周期表中N表示X的质量数，其数值在与X的相对原子质量相近，Z表示X的原子序数，元素Y在化合物中为+1价，元素Y的质量数为7，则元素Y为Li，即，在化合由反应式可得， ，解得，即X为B元素。综上，X为B元素，Y为Li元素。A项，由上述

29、分析可知，X为B，则为硼酸，可与NaOH发生酸碱中和，因此可用于中和溅在皮肤上的NaOH，故A项正确； B项，由上述分析可知，Y为Li，单质Li在空气中燃烧生成，故B项错误； C项，X为B，B与H形成共价化合物，故C项错误；D项，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。13.元素周期表与同位素的应用比较广泛，下列叙述中不正确的是( )A. 通过测定文物中的含量，可以推断出文物的年代B. 利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤C. 研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物D. 在元素周期表中金属与非金属交界处的元素的单质

30、或化合物中寻找优良的催化剂13.答案：D14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )YZXWA.原子半径：XYZC.非金属性：YZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：WY14.答案：D解析：由元素在周期表的位置及已知条件可知，X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。A.同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐越大，所以原子半径的大小顺序为：XYZ，故A错误；B.同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢

31、化物越稳定，O元素的非金属性强于Si元素，则气态氢化物的稳定性：ZX，故B错误；C.同周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：YZYXB.气态氢化物的热稳定性：Z WC.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D.的电子式为：17.答案：C解析：结合题图分析可知，X为H、Y为O，因为Y与Z同主族，则Z为 S，因为短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W为 Cl。 一般情况下，原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径ZWYX， A错误。元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的热稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性：WZ，B错误。

32、元素Z和W均有多种正价，故均存在两种以上的含氧酸，C正确。的电子式为，D 错误。18.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。X、Y的原子序数之和等于W、Z的原子序数之和，W和Z同主族，Y的族序数与周期数相等。下列说法一定正确的是( )A.Z有两种常见氧化物B.X元素的氢化物分子间可以形成氢键C.简单气态氢化物的稳定性：XZW D.Y的最高价氧化物对应水化物可与W的最高价氧化物对应水化物反应18.答案：B19.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：Z Y XB氢化物

33、稳定性：X YC氢化物沸点：Z YD最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z19.答案：D20.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是（ ）A硒(Se)是第A族元素，其氢化物的熔沸点：B铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱C砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定D锶(Sr)是第A族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱20.答案：A21.X、Y、Z、R、Q五种短周期元素,Y、Z、Q同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色试验为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元

34、素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍Q与R为同主族下列说法正确的是( )A.化合物YZ融化时克服的是分子间作用力B.元素Q的氢化物沸点高于元素R的氢化物沸点C.Y、Z、R、Q四种元素的简单离子半径大小顺序为D.化合物和均可以使品红溶液褪色21.答案：D二、推断题（共2题）22.A、B、C、D、E、F 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D 与A 同主族；F 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4；A、B、D、F 这四种元素， 每一种都能与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F 三种元素最高价氧化物

35、对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：（1）B 元素的原子结构示意图是 ；E 元素在周期表中的位置是 。（2）上述 6 种元素中，金属性最强的元素是 （写元素名称，下同）；非金属性最强的元素是 。（3）A、B、C 和 F 可组成一种化合物，其原子个数之比为 5141。写出该化合物的化学式： 。（4）写出含E 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（5）C、D、E、F 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（6）由 C、D 两种元素形成的原子个数之比为 11 的化合物中，所含化学键的类型有 。（7）用电子式表示D 的简单氢化物的形成过程 。22.答案：（1

36、） ；第三周期第A 族（2） 钠 ；氧（3） NH4HSO4（4）（5）（6） 离子键、（非极性）共价键 （7） 23.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。元素XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色试验呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半(1)W元素在周期表中的位置为_。(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质对应的元素是_(填元素名称)。(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物

37、反应得到的化合物为_(填化学式)。(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。(5)下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_(填序号)。a.测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点b.比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度c.比较两种元素在化合物中化合价的高低23.答案：(1)第3周期A族(2)钠(3)(4) (5)b解析：四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na元素；Z、W的原子序数大于Na，Z和W处于第3周期，在同周期主族元素形成

38、的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al元素；W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则W原子的最外层电子数为4，故W为Si元素。(1)W为Si元素，处于元素周期表中第3周期A族。(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为、NaOH、，四种物质中有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质为NaOH，对应的元素为钠。(3)X为氮元素，它的最高价氧化物对应的水化物为，其气态氢化物为，两种化合物反应得到的化合物为。(4)向含有铝离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。(5)单质的硬度和熔、沸点与对应元素的金属性强弱无关，故a错误；单质与同浓度盐酸反应，反应越剧烈，说明对应元素的金属性越强，故b正确；元素的金属性强弱与化合价高低无关(即与失去电子的多少无关)，故c错误。