高考化学一轮复习专题双击训练—化学计量的应用（一）.docx

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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习专题双击训练化学计量的应用（一）【原卷】一、单选题（共20题）1.的下列溶液中最大的是( )A.B. C. D. 2.某350mL含的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分。则的物质的量浓度为( )A.B.C.D.3.在和的混合溶液中，当时，a与b的关系是( )A.B.C.D.无法计算4.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是( )A.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.的摩尔质量为24gC.该品牌饮用矿泉水中最大值为D.一瓶该品牌饮用矿泉水中的物质的量不超过5.一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )A.2

2、8.4B.C.71D.6.若50滴水正好是，水的密度为，则1滴水所含的分子数是( )A.B.C.D.7.32g某气体的分子数目与22g的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A.32B.C.D.648.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（）是常用的融雪剂，下列关于1mol的叙述正确的是( )A.的相对分子质量为B.的摩尔质量为98gC.1mol含有2mol氧D.1mol含有个H9.中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.B.C.D.10.某350mL含的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分：，则的物质的量浓度为( )A.B.C.D.11.下列溶液中的与溶液中的相等的是( )A.溶液

3、B.溶液C.溶液D.溶液12.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A.196gB.2molC.44.8LHClD.6g13.下列说法正确的是( )A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量B. 任何物质都含有约个原子C. 水的摩尔质量和水的摩尔质量相等D. 气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况14.下列说法中,正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)( )A.1mol 含有氧原子数为B.Fe的摩尔质量是56C.常温常压下,1mol 体积为22.4LD.1溶液中的浓度为115.在无土栽培时,需用0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4配制而成的营养

4、液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量分别为( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol16.在实验室有瓶未知溶液，小明测得该溶液中含有、和共4种离子，且，则可能是（ ）ABCD17.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子在a克中所含质子的物质的量是( )AB CD 18.下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是( )A.COB.C.D.19

5、.三种正盐的混合溶液1L中含有 ,则的物质的量浓度( )A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.1 mol/LD0.5 mol/L20.下列物质中含氢原子数最多的是( )A B个CD 二、实验题（共5题）21.某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下:（1）.配制该溶液应选用_mL容量瓶。（2）.用托盘天平准确称量_g 固体NaOH。（3）.将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待_后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯_次,洗涤后的溶液一并转入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混

6、合均匀;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_时,改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_,偏低的是_,对实验结果没有影响的是_(填各选项的序号)。A.所用的NaOH中混有少量Na2OB.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,

7、再加蒸馏水至刻度线。22.实验题（1）.当SO2、SO3的分子个数之比为1:1时,原子总数之比为_,质量之比为_。（2）.中和含0.2mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为_g。（3）.将5 molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_molL-1。（4）.用等体积的0.1 molL-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。23、(6分)下图表示配制 100 mL 0.100 molL -1 Na 2CO 3溶液的几个关键实

8、验步骤和操作,据图回答下列问题: (1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是 。 (2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为 。 (3)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。 24、实验室配制500 mL 0.2 molL -1的FeSO 4溶液,操作步骤有:在天平上称取27.8 g绿矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水把它完全溶解。把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加入蒸馏水,至液面距刻度1 cm2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。将容量瓶塞紧

9、,充分摇匀。请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号):_。 (2)本实验用到的基本仪器有:_。 (3)若俯视刻度,对所配制溶液浓度的影响是_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 (4)若没有进行的操作,其影响是_。 (5)若实验中出现了下列情况应如何处理:加蒸馏水时不慎超过了刻度,应_,向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴溅在容量瓶外面,应_。 25、(1)用18.0 mol/L H 2SO 4配制100 mL 1.00mol/L H 2SO 4,则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有:_ 配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_ 定容是俯视刻度

10、线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度 容量瓶盛过H 2SO 4溶液,使用前未洗涤 (2)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)_ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗 C .配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线12处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 绝密启用前2022届高考化学一轮复习专题双击训练化学计量的应用（一）【解析卷】一、单选题（共20题）1.的下列溶液中最大的是(

11、 )A.B. C. D. 1.答案：D2.某350mL含的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分。则的物质的量浓度为( )A.B.C.D.2.答案：B解析：根据题意得：物质的量浓度为，物质的量浓度为，物质的量浓度为，根据电荷守恒分析，设镁离子的物质的量浓度为x，则有，解得。故选B。3.在和的混合溶液中，当时，a与b的关系是( )A.B.C.D.无法计算3.答案：C解析：和的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则，解得，答案选C。4.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是( )A.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.的摩尔质量为24gC.该品牌饮用矿

12、泉水中最大值为D.一瓶该品牌饮用矿泉水中的物质的量不超过4.答案：C解析：标签上离子的浓度单位为，而物质的量浓度单位为，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，故A错误；的摩尔质量为，故B错误；根据标签可知1L该饮用矿泉水中含最多4.8mg，则最大值为，故C正确；该溶液中含有硫酸根离子的物质为硫酸镁，所以溶液中，则一瓶该品牌饮用矿泉水中的最大物质的量为，故D错误。5.一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.C.71D.5.答案：D解析：14.2g该气体的物质的量，故该气体的摩尔质量，D正确。6.若50滴水正好是，水的密度为，则1滴水所含的

13、分子数是( )A.B.C.D.6.答案：B解析：50滴水的质量为，则1滴水的质量为，1滴水的物质的量为，所含分子数为，B正确。7.32g某气体的分子数目与22g的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A.32B.C.D.647.答案：C解析：22g的物质的量为，根据公式可知，分子数目相同，则物质的量也相同，因此32g该气体的物质的量为0.5mol，则该气体的摩尔质量，故选C。8.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（）是常用的融雪剂，下列关于1mol的叙述正确的是( )A.的相对分子质量为B.的摩尔质量为98gC.1mol含有2mol氧D.1mol含有个H8.答案：D解析：的相对分子质量为98

14、，A项错误；的摩尔质量为，B项错误；2mol氧指代不明确，正确的表述为1mol含有2mol氧原子，C项错误；1个含有3个H，所以1mol中含有个H，D项正确。9.中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.B.C.D.9.答案：B解析：中含4amol氧原子，氧原子数目为b。由关系式可知，可得，B正确。10.某350mL含的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分：，则的物质的量浓度为( )A.B.C.D.10.答案：B解析：物质的量浓度为，物质的量浓度为，物质的量浓度为，根据电荷守恒分析，设镁离子的物质的量浓度为x，则有，解得。故选B。11.下列溶液中的与溶液中的相等的是( )A.溶液B.溶

15、液C.溶液D.溶液11.答案：B解析：溶液中的；溶液中的；溶液中的；溶液中的；溶液中的。故选B。12.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A.196gB.2molC.44.8LHClD.6g12.答案：D解析：标准状况下，气体的物质的量越大，气体所占体积越大。A项，在标准状况下为固体，196g的物质的量为2mol；B项，气体的物质的量为2mol；C项，标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量为2mol；D项，6g的物质的量为3mol，故所占体积最大的为D项。13.下列说法正确的是( )A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量B. 任何物质都含有约个原子C. 水的摩尔质量和水的摩尔质量相等

16、D. 气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况13.答案：C14.下列说法中,正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)( )A.1mol 含有氧原子数为B.Fe的摩尔质量是56C.常温常压下,1mol 体积为22.4LD.1溶液中的浓度为114.答案：B解析：1mol 含有氧原子的物质的量为2mol,氧原子数为2,A错误;Fe的摩尔质量为56,B正确;常温常压下,气体的摩尔体积不等于,C错误;1溶液中的物质的量浓度为2,D错误。15.在无土栽培时,需用0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三

17、种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量分别为( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol15.答案：D16.在实验室有瓶未知溶液，小明测得该溶液中含有、和共4种离子，且，则可能是（ ）ABCD16.答案：B17.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子在a克中所含质子的物质的量是( )AB CD 17.答案：A18.下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是( )A.COB.C.D.18.答案

18、：C解析：A.CO由两种元素组成，不符合题意物质由同种元素组成，A错误；B.一个由3个原子构成，不符合题意一个分子由二个原子构成；B错误；C.表示氮气，一个氮分子，物质由同种元素组成，一个分子由二个原子构成，C正确；D.表示一个水分子，每个水分子由二个H原子和一个氧原子构成，D错误。19.三种正盐的混合溶液1L中含有 ,则的物质的量浓度( )A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.1 mol/LD0.5 mol/L19.答案：A20.下列物质中含氢原子数最多的是( )A B个CD 20.答案：B二、实验题（共5题）21.某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法

19、如下:（1）.配制该溶液应选用_mL容量瓶。（2）.用托盘天平准确称量_g 固体NaOH。（3）.将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待_后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯_次,洗涤后的溶液一并转入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_时,改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_,偏低的是_,对实验结果没有影响的是_(填各选项的序号)。A.所用的NaOH中混有少量Na2OB.用托盘天

20、平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。21.答案：（1）.500; （2）.8.0; （3）.待冷却至室温; 2-3次; 离刻度线12cm; 胶头滴管; ADF; EG; BC解析：（1）.因溶液的体积480mL,但容量瓶的规格没有480mL,所以选用500mL容量瓶,故答案为:500mL.（2）.需

21、氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4molL-140g/mol=8.0g,故答案为:8.0.（3）.氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,影响溶液体积,故应先冷却至室温,故答案为:待溶液冷却至室温;为保证溶质尽可能转移到容量瓶中,需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液一起转入容量瓶中,故答案为:蒸馏水;一起转入容量瓶中;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀,故答案为:12cm;胶头滴管;上下颠倒混合均匀;A设NaOH和Na2O的质量相同为m,则NaOH的物质的量为m/40,Na+的物质的量为m/

22、40。Na2O的物质的量为m/52 ,Na+的物质的量为m/31。所以NaOH中混有少量Na2O会导致溶液浓度增大;B、C最后需要定容,容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响;D氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,故应先冷却至室温再移液定容,所以固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶后,进行后面的操作会使得溶液的体积变小,所以溶液浓度偏高;E转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;F定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高。G.定容摇匀后静止,液面会低于刻度线,因为会有一部分

23、溶液挂在容器壁上,如向此溶液中加蒸馏水,会将溶液稀释。22.实验题（1）.当SO2、SO3的分子个数之比为1:1时,原子总数之比为_,质量之比为_。（2）.中和含0.2mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为_g。（3）.将5 molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_molL-1。（4）.用等体积的0.1 molL-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。22.答案：（1）.3:4; 4:5; （2）.8; （3）.10a

24、/b; （4）.2:6:323、(6分)下图表示配制 100 mL 0.100 molL -1 Na 2CO 3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题: (1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是 。 (2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为 。 (3)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。 答案： 24、实验室配制500 mL 0.2 molL -1的FeSO 4溶液,操作步骤有:在天平上称取27.8 g绿矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水把它完全溶解。把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加入蒸馏水,至液面距刻度1 cm2 cm处,改用胶头滴管

25、小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。将容量瓶塞紧,充分摇匀。请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号):_。 (2)本实验用到的基本仪器有:_。 (3)若俯视刻度,对所配制溶液浓度的影响是_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 (4)若没有进行的操作,其影响是_。 (5)若实验中出现了下列情况应如何处理:加蒸馏水时不慎超过了刻度,应_,向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴溅在容量瓶外面,应_。 答案： (1) (2)天平(及砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(3)偏高 (4)偏低

26、 (5)弃掉,重新配制弃掉,重新配制 解析： 1)配制一定浓度溶液的实验步骤为: 计算(计算所需溶质的多少)、称量(称量或量取所需要的溶质)、溶解(溶解溶质或稀释溶液)、回温(使溶液恢复到室温)、转移(将溶液转移到容量瓶)、洗涤(洗涤容量瓶23次)、振荡(振荡容量瓶使溶液混合均匀)、定容(先加水至接近刻度线12 cm,再滴加水)、摇匀(反复摇动容量瓶)、装瓶(装瓶保存)。 正确的顺序序号为 (2)称量需要天平(及砝码)、药匙,溶解需要烧杯、玻璃棒,转移定容需要玻璃棒、胶头滴管,配制溶液需要容量瓶。 (3)下面是俯视与平视的区别: 弧线为液面,实线为刻度线,虚线是视线 不论平视、俯视还是仰视,都

27、是视线与液面弧线相切。显然俯视比平视加水少,所配溶液的浓度偏高。 (4)若不进行操作,溶质就不能全部转移到容量瓶,容量瓶内溶质少,所配溶液的浓度偏低。 (5)这两种操作,都是无法补救的错误操作,也是严禁出现的操作,万一出现了,只能将所配溶液弃掉,重新配制。 25、(1)用18.0 mol/L H 2SO 4配制100 mL 1.00mol/L H 2SO 4,则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有:_ 配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_ 定容是俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度 容量瓶盛过H 2SO 4溶液,使用前未洗涤 (2)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)_ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗 C .配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线12处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 答案： (1) 100 mL 容量瓶、量筒( 2 分) ; _ (2分)(2)_ _B C_