高考化学一轮复习突破训练：元素周期律和元素周期表.docx

《高考化学一轮复习突破训练：元素周期律和元素周期表.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习突破训练：元素周期律和元素周期表.docx（64页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、元素周期律和元素周期表【原卷】一、选择题（共45题）1.X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是AY最高价氧化物的水化物为强碱BX的氧化物可作为信息传输介质的原料C原子半径YZXDW和X具有许多相似的性质2.如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是AX、Y的单质均存在同素异形体BY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增CR的单质可用于制造半导体材料DY、Z、W元素简单阴离子的半径大小：YZW3.短周期主族元素W、X

2、、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是A四种元素中X的原子半径最大BW分别与X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共价键CY的简单氢化物的热稳定性比W的弱DX、Z形成的化合物能抑制水的电离平衡4.短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y 、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下 列叙述正确的是( )A原子半径：ZWYXBX与Y最外层电子数之和为15CW氧化物对应的水化物属于强酸D常温常压下只有Z的单质不是气态5.原子序数依次增大的a、b、c、

3、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是( )A离子半径：cdba Bcd两种元素可形成离子化合物Cc的氧化物的水化物是强酸 Dd单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。说法不正确的是( )AM能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同B简单离子半径：MYYCX

4、的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液D16gZ的单质与足量的W的最高价含氧酸浓溶液共热反应时，转移2mole-9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是( )AM中各原子均达8电子稳定结构B由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种CY、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为WYZDM可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 mol e-10(2021全国高三调研)LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X

5、、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( )A四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况B原子半径：CW、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构D四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高11(2021山东高三调研)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，常温时，化合物E是有特殊香味的液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A化合物A、C、E均不溶于水BW、X组

6、成化合物只含极性共价键C原子半径：XYWDZ的钠盐会促进水的电离12(2021广东肇庆市高三二模)已知是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是( )A简单离子的半径：DEB简单氢化物的热稳定性：CBC化合物X有较强的氧化性DC的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键13(2021山东滨州市高三一模)科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示.W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大.下列说法错误的是( )A氢化物的沸点YXB原

7、子半径XYWCZ与Y构成的某种化合物中含非极性共价键DZW与水发生反应，生成1mol W2时转移电子14(2021广东省高三综合能力测试)化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Z、Q元素的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是( )A化合物M为共价化合物BX为碳元素C原子半径：XYZD简单氢化物的沸点：QZ15(2021安徽省定远县育才学校高三一模)原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，W、Y可形成结构如

8、图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是( )A常见简单氢化物沸点：B简单离子半径：CW2Y42-中两种元素的原子离子最外层均达到8电子结构DZ2+、W2Y42-均能促进水的电离16(2021吉林长春市高三二模)科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A简单离子半径：ZYWBY与W、X、Z均能形成至少两种化合物C氢化物的沸点：YXDl mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol

9、17(2021云南高三一模)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是( )A简单氢化物的沸点：XMBW2X2与Y2X2的化学键类型完全相同CX、Y、Z的简单离子半径：XYZD最高价氧化物对应水化物碱性：YZ18(2021山西吕梁市高三一模)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是( )AM的单质通常保存在煤油中B上述五种元素中Y的原子半径最小CZ的氢化物的沸点一定低于

10、X氢化物的沸点DW的最高价氧化物对应的水化物是三元酸19(2021河北张家口市高三一模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是( )A原子半径：WXYZXC最高价氧化物对应水化物酸性：YRDX和Y组成的化合物在常温下都呈气态21(2021东北三省四市教研联合体高三模拟)1919年卢瑟福用粒子轰击原子发现了一种新粒子： ，其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并由此可以断定，质

11、子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是( )AAZX的质子数为7BX的氧化物对应的水化物为强酸CY的氢化物中可能含有非极性共价键DX、Y单质在一定条件下可以发生化学反应22(2021东北省三校高三第一次联合模拟考试)一种由短周期元素组成的化合物、其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列叙述中不正确的是( )A原子半径：XZQRB该化合物存在离子键和共价键C元素的非金属性：Y ZQXB非金属性最强的元素是：YC简单离子半径：ZWXD最简单氢化物的稳定性：YXW24(2021湖北省部分重点中学高三联考新高考质量检测)主族元素X、Y、Z、W

12、的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素组成的5种化合物，乙丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1：1，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A简单离子半径：ZWB四种元素可存在于同一种化合物中C甲与戊均为共价化合物D简单氢化物的热稳定性：YZ25(2021福建省名校联盟高三联考)某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )AW和Z组成的化合物可以做灭火剂B原子半径：WXYC氧化物

13、对应的水化物的酸性：XWD该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构26(2021河北省名校联盟高三联考)a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )Aa、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键Bb、e、f三种元素的离子半径：fbeCb、e、d三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱Dc、d、f的氢化物溶于水均显碱性27(2021福建漳州市高三一模)第三周期元素 X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为 0.01 molL-1的这四种溶液的 pH 与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误

14、的是( )AX、Y、Z、W 四种元素简单离子半径对应排序为 XWZYB简单阴离子的还原性：WZYCW 元素的单质通入 Z元素气态氢化物的水溶液中可出现浑浊DZ的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应29.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为11830.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(

15、)AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构31.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A 原子半径：WXB 常温常压下，Y单质为固态C 气态氢化物热稳定性：ZAlD 碱性：In(OH)3RbOH34.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径：r(W) r(Z)

16、r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强35.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价36.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述

17、正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸37.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同38.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点

18、：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强41.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期42.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处

19、于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物43.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是 Ts44(2021安徽池州市高三调研)短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，Y和

20、Z同主族，且Z的原子序数是Y的2倍。n、q、s是上述元素的单质。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，其中m的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )AZ的常见氧化物均为酸性氧化物BW和X形成的化合物一定是共价化合物C原子半径大小顺序为Z Y XD四种元索组成的化合物一定能促进水的电离45(2021安徽六安市高三教学质量检测)短周期主族非金属元素W、X、Y、Z、M分布在三个周期，且原子序数依次增大。X、Y为同周期相邻元素，W、X、Y、M可形成一种广“泛用于电子工业的盐P化学式：Y(XW3)4+M-，着XW3被W代替后的盐为Q，盐P、Q中各原子中除W外部满足8电子结构。

21、在1L0.2molL-1 W2Z的水溶液中缓慢通入气体ZO2(O为氧)，该溶液的pH与ZO2体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )AX、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物均为强酸BX、Y、Z、M与W均可形成18电子的分子C可在含Z的简单阴离了钠盐溶液中加入(或通入)M的单质来比较Z、M的非金属性DW、Y元素所组成的一种化合物可作为火箭的燃料二、非选择题（共3题）46.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)和的元素符号是_和_。(2)表中金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物对应的水

22、化物反应的化学方程式：_、_。(4)请设计一个实验方案，比较单质氧化性的强弱：_。47.下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题：(1)考古工作者利用元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_(2)画出元素形成的简单离子的结构示意图_(3)写出元素和的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_(4)元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_(5)、四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_(填化学式)(6)写出元素的单质与水反应的离子反应方程式_(7)写出一个能证明元素比元素非金属性强的反应事实的离子方程式_48.下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元

23、素。acdehmi-元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是_ (填元素符号)。上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的离子方程式为_ 。利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：_。元素d和e的简单离子半径更大的是_(填离子符号)。写出的电子式：_。推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置_。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是_（填字母）。Ax为非金属元素B最高价氧化物对应水化物酸性： Cx的单质可用于制半导

24、体Dx的最高正价为 元素周期律和元素周期表一、选择题（共45题）1.X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是AY最高价氧化物的水化物为强碱BX的氧化物可作为信息传输介质的原料C原子半径YZXDW和X具有许多相似的性质【答案】A【解析】X元素在地壳含量中排名第二，X为Si，Z和X同周期，Z原子的最外层有3个电子，则Z为Al，Y的原子序数小于Z，且Y、Z都是第三周期元素，则Y为Na或Mg，Z、W同主族，W原子序数最小，则W为B。W为B，Y为Na或Mg，Z为Al，X为Si。

25、A项，若Y是Mg，最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，是弱碱，故A错误；B项，X为Si，SiO2可作为光导纤维的材料，故B正确；C项，同周期原子序数越大，原子半径越小，Y、Z、X原子序数依次增大，则原子半径YZX，故C正确；D项，W和X同主族，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确；故选A。2.如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是AX、Y的单质均存在同素异形体BY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增CR的单质可用于制造半导体材料DY、Z、W元素简单阴离子的半径大小：YZW【答案】D【解析】T的单质常温下为液体，应为Br元素，由元素

26、在周期表中的位置可知Z为F元素、W为Cl元素、Y为O元素、X为P元素，R为Ge元素。A项，P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体由氧气、臭氧等，故A正确；B项，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增，故B正确；C项，Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故C正确；D项，Y、Z、W元素简单阴离子分别为O2-、F-、Cl-，核外电子排布相同的离子，根据“序大径小”规律，简单阴离子的半径大小：Cl- O2- F-，故D错误；故选D。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、

27、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是A四种元素中X的原子半径最大BW分别与X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共价键CY的简单氢化物的热稳定性比W的弱DX、Z形成的化合物能抑制水的电离平衡【答案】D【解析】W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂，该化合物为Na2SiO3，W、X、Y的原子序数依次增大，则W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，W和Z同主族，则Z为S元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径最大的是Na，即X，A正确；B项，O与Na形成的Na2O2中含有共价键，O与Si

28、形成的SiO2中含有共价键，O与S形成的SO2、SO3都含有共价键，B正确；C项，Si的非金属性比O弱，所以简单氢化物的热稳定性比O的弱，C正确；D项，X和Z形成的化合物为Na2S，S2-的水解会促进水的电离，D错误；故选D。4.短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y 、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下 列叙述正确的是( )A原子半径：ZWYXBX与Y最外层电子数之和为15CW氧化物对应的水化物属于强酸D常温常压下只有Z的单质不是气态【答案】D【解析】液氨是常用的制冷剂，所以X元素为氮元素，形成酸雨的主要物质为SO2，则Y、Z为氧元素或者

29、硫元素，恰好为同一主族，符合题意，Y的原子序数较小，所以Y为O元素，Z为S元素，则W为Cl元素。A项，根据“电子层数越多半径越大”和“序小径大”的规律，半径由大到小为SClNO即为ZWXY，A项不符合题意；B项，X最外层电子数为5，Y最外层电子数为6，两者电子数之和为11，B项不符合题意；C项，W为Cl元素，其氧化物对应的水化物之一为HClO，是弱酸，C项不符合题意；D项，常温常压下，X单质为N2，是气态，Y单质为O2，是气态，Z单质为硫磺，是固态，W单质为Cl2，是气态，D项符合题意；故选D。5.原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c

30、核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是( )A离子半径：cdba Bcd两种元素可形成离子化合物Cc的氧化物的水化物是强酸 Dd单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强【答案】D【解析】原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，则a为Na元素；b的氧化物的水化物显两性，则b为Al元素；c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍，则c为S元素、d为Cl元素。A项，电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大离子半径依次减小，钠离子和铝离子的电子层结构相同，则铝离子的离子半径小于钠离子，故A错误；B项，硫元素和氯元素均为非金属元素，两种非金属元素形成的化合物一定为共

31、价化合物，故B错误；C项，硫元素的氧化物的水化物不一定是强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；D项，元素的非金属性越强，单质形成的氢化物的稳定性越稳定，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢比硫化氢稳定，故D正确；故选D。6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。说法不正确的是( )AM能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同B简单离子半径：MYWCW的氧化物对应的水化物的酸性不一定比

32、X的强DY和Z是同一周期，最高正化合价依次增大【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，X为C，W为Cl元素；其中Z、W处于同一主族，则Z为F；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，M的最外层电子数为9-7=2，结合原子序数可知M为第三周期的Mg元素。A项， Mg分别与O、F、Cl形成的常见化合物中，所含化学键的类型相同，都是离子键，故A正确；B项，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半

33、径：MYYCX的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液D16gZ的单质与足量的W的最高价含氧酸浓溶液共热反应时，转移2mole-【答案】D【解析】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，由Y与Z形成的一种化合物的结构可知Z形成2个共价键、Y形成3个共价键，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主族，结合原子序数可知W位于第二周期时，X、Y、Z位于第三周期，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，X的最外层电子数为3，则X为Al、Y为P、Z为S、W为N。A项，电子层越多、离子半径越大，则最简单离子的半径：XY，故B正确；C项，X的氧

34、化物为氧化铝，具有两性，既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液，故C正确；D项，发生S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O ，n(S)= =0.5mol，转移电子为0.5mol(6-0)=3mol，故D错误；故选D。9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是( )AM中各原子均达8电子稳定结构B由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种CY、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为WYZDM可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2

35、 mol e-【答案】D【解析】组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数YZ，则Y为O元素，Z为N元素，W的原子半径是短周期元素中最大的，则W是Na元素，M的结构式中，X可以形成一条共价键，且X是原子序数最小的，则X是H元素。A项，M中H原子只能达到2电子稳定结构，A项不符合题意；B项，形成的化合物是NaNO2和NaNO3，B项不符合题意；C项，N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3-O2-Na+即ZYW，C项不符合题意；D项，M为NH2OH，其中H是+1价，O是-2价，N是-1价，每生成1个N2，N元素化合价升高，失去2个电子，所以生成1molN2时

36、失去2mol电子，D项符合题意；故选D。10(2021全国高三调研)LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( )A四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况B原子半径：CW、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构D四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高【答案】B【解析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；

37、Z只能形成1个共价键，为与VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F。A项，金刚石和硼属于原子晶体，氧气和氟单质属于分子晶体，所以四种元素的单质中，只含有分子晶体、原子晶体，不存在金属晶体，故A错；B项，由分析可知W、X、Y、Z分别为同周期元素：B、C、O、F，同周期元素从左至右元素的原子半径逐渐减小，所以WXYZ，故选B；C项，B为第IIIA族的元素，最外层电子数为3，与F元素形成化合物时B最外层未达到8电子稳定结构，故C错；D项，四种元素最简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，故D错。故选B。11(2021山东高三调研)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种