高考化学一轮复习专题突破--三大守恒（中高难度）.docx

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1、2022届高考化学一轮复习专题突破-三大守恒（中高难度）一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1. 常温下，向10.00mL0.1molL-1Na2RO3溶液中滴加0.1molL-1盐酸，混合溶液的pH与加入的盐酸体积的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. Na2RO3溶液中：c(HRO3-)c(OH-)B. a和b之间某点存在：c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(Cl-)C. a点对应的溶液中：c(OH-)+2c(RO32-)=c(H+)+c(H2RO3)D. 常温下，HRO3-的电离平衡常数大于水解平衡常数2. 对下列溶液的分析正确的是A. 常温下pH=12的

2、NaOH溶液，升高温度，其pH增大B. 向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨气至中性时c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C. 0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D. 在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体c(HA-)c(H+)c(OH-)c(A2-)将增大3. 室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。实验实验操作实验现象1用pH试纸测定0.1molL-1NH4HCO3溶液的pHpH约为82向0.1molL-1NH4HCO3溶液中加入过量0.lmolL-1Ba(OH)2溶液析出白色沉淀3常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HC

3、O3与NaCl溶液混合析出晶体4向0.1molL-1NH4HCO3溶液中加入0.lmolL-1AlCl3溶液有气泡产生下列有关说法正确的是A. 0.1molL-1NH4HCO3溶液中存在c(NH+4)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(OH-)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)c(CO32-)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D. 实验4中产生的气体是NH34. 25时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数()随pH变化关系

4、如图2所示，则下列说法不正确的是( )A. 图2中A点对应溶液的pH约为5B. b点对应溶液中：c(Na+)c(AuCl4-)C. d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)D. 滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4-)之和保持不变5. 室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液，滴定曲线如图(混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。下列说法不正确的是()A. Ka2(H2C2O4)数量级为10-5B. 点a溶液中，2c(H+)-2c(OH-)=c(HC2O4-)+3c(C2O42-)-c(H2C2O4)C. 点

5、b溶液中，c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)D. 点a、b、c、d溶液中，均存在：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)6. 已知M(OH)2为二元有机弱碱，室温下，在水中存在电离平衡：M(OH)2M(OH)+OH-、M(OH)+M2+OH-。用0.1mol/LHNO3溶液滴定20mL0.1mol/L某可溶性有机二元弱碱M(OH)2溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法中正确的是A. 图中a、b、c、d、e五个点中，c点时水的电离程度最大B. b点时：c(M2+)cM(OH)2C. d点时：2c(NO3-)

6、=c(M2+)+cM(OH)2+cM(OH)+D. c点时：c(M2+)+cM(OH)+=c(NO3-)7. 常温下，0.1molL-1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )A. 20mL0.1molL-1H2C2O4与30mL0.1molL-1NaOH混合，溶液中存在关系：3cH2C2O4+3cC2O42-+3cHC2O4-=2cNa+B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C. 往溶液中滴加NaOH的过程中，一定存在着c(Na+)+c(H+)

7、=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)D. 在0.1molL-1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)8. 25时，向0.10molL-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. 25时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10-4.3B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)C. pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2

8、O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)9. 电解质溶液的电导率越大导电能力越强。用0.100molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBcC2O42-cHC2O4-cH2C2O411. 两种盐的稀溶液：amolL-1NaX溶液和bmolL-1NaY溶液。下列说法不正确的是A. 若a

9、=b，且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HXb，且c(X-)=c(Y-)，则溶液中c(HX)c(HY)C. 若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸D. 若两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1molL-1，则a=b=0.1molL-112. 25，c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )A. 将0.1molL-1的HCN溶液和0.1molL-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)c(N

10、a+)c(HCN)c(OH-)c(H+)B. W点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)C. pH=8的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1molL-1-c(OH-)D. 将0.3molL-1HCN溶液和0.2molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+3c(H+)13. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. pH=10的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)C.

11、 0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.1molD. pH=11的氨水与pH=3盐酸等体积混合所得的溶液中，各离子浓度关系为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)14. 下列叙述不正确的是()A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. 常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)D. 常温下，将V1

12、mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1V215. 常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定10mL0.1molL-1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A. a3，说明HA属于弱酸B. 水的电离程度：d点e点C. c点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点溶液中粒子浓度大小： c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）16. (1)0.1molL-1的NH4Cl溶液粒子种类：_。物料守恒：_。(2)0.1molL-1的NaHCO3溶液中各粒子浓度的关

13、系物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。(3)0.1molL-1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。17. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25，Ka(CH3COOH)=1.6910-5)。(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_(写出有关的离子方程式)(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(用c(Bn)表示相应离子浓度)；(3)25时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为_(已知：lg1.3=0.114)；(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_；A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大

14、，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。B.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。D.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_；A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(

15、6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是_；A.0.02molL-1CH3COOH与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液B.0.03molL-1CH3COOH与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液C.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(7)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)_pH(Na2CO3)。(填：“”、“”“”“c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.滴定过程中可能有：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)(5)滴定过程中所用盐酸的

16、pH=_，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为_。答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，解题的关键是明确图象的含义，注意图象中各点加入盐酸的体积以及生成的溶质、酸碱性，然后结合盐类水解和电解质知识进行解答，难度一般。【解答】A.Na2RO3溶液呈碱性，RO32-水解产生的HRO3-与OH-相等，且HRO3-还能水解与电离，H2O也能电离出OH-，所以溶液中，c(OH-)c(HRO3-)，故A错误；B.当溶液pH=7时，a和b之间，溶液c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(Na+)=c

17、(HRO3-)+2c(RO32-)+c(Cl-)，故B正确；C.根据质子守恒，a点对应的NaHRO3溶液中，c(OH-)+c(RO32-)=c(H+)+c(H2RO3)，故C错误；D.当盐酸加入10mL时，生成NaHRO3，溶液为碱性，说明HRO3-电离能力小于其水解电离能力，所以HRO3-的电离平衡常数小于水解平衡常数，故D错误。故选B。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离等知识点，明确影响弱电解质电离的因素和混合溶液中微粒浓度关系特点是解本题关键，注意弱电解质电离平衡的理解应用以及溶液中存在的物料守恒和电荷守恒关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度中等。

18、【解答】A.升高温度，促进水的电离，使得c(H+)增大，pH减小，A错误；B.依据电荷守恒得知，因为溶液呈中性，则，又根据物料守恒得知，所以，而，所以正确的大小关系为，B错误；C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀释，c(H+)减小促使H2OH+OH-正向移动，则水的电离度增大，C正确；D.向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体c(HA-)减小，c(H+)也减小，而c(OH-)和c(A2-)增大，所以减小，D错误；故选C。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查NH4HCO3性质的探究，为高频考点，题目难度中等，涉及电荷守恒、元素质量守恒、双水解反应等知识，侧重考查学生分析与解决问题的能

19、力。【解答】A.0.1molL-1NH4HCO3溶液中存在物料守恒，则c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，用pH试纸测定0.1molL-1NH4HCO3溶液的pH，pH约为8，则c(H+)不等于c(OH-)，故此等式不成立，故A错误；B.静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以有：c(Ba2+)c(CO32-)=Ksp(BaCO3)，故B错误；C.常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体，此晶体为碳酸氢钠晶体，溶液中的溶质可视为氯化铵和碳酸氢钠，因碳酸氢钠析出，可知溶液中氯化铵的量大于碳酸氢钠，

20、由电荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(CO32-)，由于c(Cl-)c(Na+)，则c(H+)+c(NH4+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D.向0.1molL-1NH4HCO3溶液中加入0.1molL-1AlCl3溶液，二者发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，生成的气泡为二氧化碳，故D错误。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力和对基础知识的综合应用能力，正确判断图中各点对应的溶质是解本题关键，难点是图象分析，题目难度中等。【解

21、答】A.20mL0.1mol/LHAuCl4溶液的pH=3，Ka=c(H+)c(AuCl4-)c(HAuCl4)10-310-30.1=110-5，A点c(HAuCl4)=c(AuCl4-)，则c(H+)=110-5mol/L，即A点对应溶液的pH约为5，A正确；B.b点含等量的HAuCl4与NaAuCl4，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuCl4-)，由图知b点显酸性，即c(H+)c(OH-)，故c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)，故C错误；D.溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(

22、C2O42-)，故D正确，故选C。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查电解质溶液图像分析，难度一般，解题关键是理解图像意义，运用平衡理论和守恒关系解答。【解答】A.a点成分为M(OH)2，碱抑制水的电离;b点成分为M(OH)NO3，既可电离又可水解;c点成分为M(OH)NO3和M(NO3)2，既存在水解又存在电离;d点成分为M(NO3)2，只发生盐的水解，促进水的电离，e点成分为M(NO3)2和过量HNO3，其中M(NO3)2促进水的电离，HNO3抑制水的电离，故5个点中， d点时水的电离程度最大，故 A错误;B.b点时主要成分为M(OH)NO3，M(OH)+既可电离出M2+又可水解产生M(

23、OH)2，由于此时溶液显性，即M(OH)+的电离程度大于水解程度，故c(M+)cM(OH)，故B正确;C.d点时：根据物料守恒有c(NO5)=2c(M2+)+2cM(OH)+2cM(OH)+，故C错误；D.c点时：根据电荷守恒有2c(M2+)+cM(OH)+|+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，由于pH=7，故c(H+)=c(OH-)，故2c(M2+)+cM(OH)+=c(NO3-)，故D错误。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答。【解答】A.20mL0.1mo

24、lL-1H2C2O4与30mL0.1molL-1NaOH混合，根据物料守恒可知，溶液中存在关系：3c(H2C2O4)+3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)=2c(Na+)，故A正确；B.pH=4.3时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，所以K=c(H+)c(C2O42-)c(HC2O4-)=c(H+)=110-4.3，则HC2O4-电离程度大于C2O42-的水解程度，将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)，则溶液pH大于4.3，故B错误；C. 往溶液中滴加NaOH的过程中，根据电荷守恒一定存在着c(Na+)+c(H+)=

25、c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故C正确；D.NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4-的电离为主，在溶液中部分电离HC2O4-，则各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)H2C2O4，故D正确。故选B。8.【答案】A【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。【解答】A.根据图象可知，pH=4.3时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则25时Ka2=c(C2O42-)c(H+)c(H

26、C2O4-)=c(H+)=10-4.3，故A错误；B.根据图象可知，当pH=2.7时，溶液中满足：c(H2C2O4)=c(C2O42-)，故B正确；C.pH=7时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)可知：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)，则c(Na+)2c(C2O42-)，故C正确；D.滴加NaOH溶液的过程中，溶液中一定满足电荷守恒，即：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)，故D正确。故选A。9.【答案】D【解析】【试题解析】【分析】本题以电导率

27、为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COO

28、H溶液的滴定曲线，据此分析。A.由分析可知，曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A错误；B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L，故B错误；C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，醋酸钠促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c(H+)：BC0.1mol/L，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，根

29、据物料守恒有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L，故有：c(H+)+c(H2C2O4)+c(Na+)=c(C2O42-)+c(OH-)+0.1mol/L，故c(H+)+c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(H2C2O4)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，其中c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)，故D正确。故选D。11.【答案】D【解析】【分析】本题将盐类水解的基本知识点进行综合考察，对能力要求比较高，属于一般难度题目。【解答】A.若

30、a=b，pH(NaX)pH(NaY)，说明X-水解程度大于Y-，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HXb并且c(X-)=c(Y-)，可以得知X-水解的部分大于Y-水解的部分，所以c(HX)c(HY)，故B正确；C.若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，因此可以看出 X-没有水解，因此HX为强酸，故C正确；D.若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=a+b2，又因为c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2mol/L，故D错误。故选D。12.【答案】D【解析

31、】【分析】本题考查混合溶液中粒子浓度关系，为高频考点，侧重考查学生对图象的分析判断能力，难度中等。【解答】A.根据图知，W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05molL-1，溶液pH=9.31，说明溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，所以将0.1molL-1的HCN溶液和0.1molL-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存在c(CN-)c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故D错误。故选B。14.【答案】B【解析】解：A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A

32、正确；B.常温下，等体积等浓度的NaOH和HCOOH反应生成强碱弱酸盐HCOONa，HCOO-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒得c(HCOO-)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)，故B错误；C.0.1molL-1的二元酸H2A溶液pH=4，说明该二元酸是弱酸，NaHA溶液中c(Na+)与含有A元素微粒浓度之和之比为1：1，所以NaHA溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，故C正确；D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，如果酸是强酸，酸碱浓度相等，要使混合溶液呈中性，则酸碱体积相等；如果酸是弱酸，碱中c(OH-)远远小于酸最终电离出的c(H+)，要使混合溶液呈中性，则碱体积大于酸体积，所以V1与V2的关系V1V2，故D正确；故选：B。本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电