反应热 第1课时 同步课时练（A） 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

《反应热 第1课时 同步课时练（A） 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《反应热 第1课时 同步课时练（A） 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、绝密启用前（1）反应热 焓变同步课时练（A）2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共15题）1.下列说法正确的是( )A.焓变单位为，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，反应吸热时C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“+2.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 时所放出的热量叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀溶

2、液3.已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A.该反应为放热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.当生成1ml气态AB时，吸收能量D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键共放出kJ能量4.和在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图，用分别表示、，已知：，下列说法正确的是( )A.使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大B.过程，是吸热过程且只有HH键的断裂C.过程，N原子和H原子形成是能量升高的过程D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确

3、的是( )A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. ，则D.6.某科研团队研制出“TMLiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率,原理示意如下: 下列分析不合理的是( )A.状态,吸收能量并有NN键发生断裂B.合成总反应的原子利用率是100%C.“TMLiH”能降低合成氨反应的D.生成： 7.在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是( )A.焓是指物质所具有的内能B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C.一个化学反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应吸热D.放热反应的08.对于放热反应 ，下列说法正确的

4、是( )A. 产物所具有的总能量高于反应物和所具有的总能量B. 反应物和所具有的总能量高于产物所具有的总能量C. 反应物和所具有的总能量等于产物所具有的总能量D. 反应物和比产物稳定9.下列说法正确的是（ ）A.反应热就是反应中放出的能量B.在10lkPa时，lmol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D.由C（石墨）=C（金刚石）可知，石墨稳定10.已知某化学反应（的分子结构分别为BAB、A=A、BB）的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是( )A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的C.由2molA（g）和4molB（g）形成1molA=A

5、键和2molBB键，放出能量D.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能11.某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是( )A.总反应焓变 B.由状态到状是铜元素被氧化的过程C.状态到状态的变化过程中有O-H键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为12.反应可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应消耗32g放出1135.7kJ的能量B.反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和C.每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol D.常温下该反应可自发进行13.下图是的能量变化图

6、，根据信息分析下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 的能量比的能量高C. 某容器内充入反应后，吸收热量D. 该化学反应历程中既有能量的吸收又有能量的释放14.下列说法正确的是（ ）A 当反应体系放热时其焓减小，H为负值B化学键断裂的能量是化学变化中能量变化的主要原因C一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是不相同的D苛性钠固体溶于水属于放热反应15.下列有关说法正确的是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)0，故金刚石比石墨稳定C放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D升高温度能增大单位体积内的活化分子数

7、，加快反应速率二、填空题（共3题）16.已知下列热化学方程式： 回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是_。（2）C的燃烧热为_。（3）燃烧10g生成液态水，放出的热量为_。（4）CO燃烧的热化学方程式为_。17.在和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNNN-H键能436945391（1）根据上表中数据判断工业合成氨的反应：是_（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应， 若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为，则为_；（3）实际生产中，放出或吸收的

8、热量为，与比较，正确的是( )ABC如此选择的理由_；（4）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生：。下列有关说法正确的是_。A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当符合：时，反应达到平衡状态C达到化学平衡时，单位时间消耗，同时生成D反应达到平衡状态，最多可生成氨2 molE. 工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率F.氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高G.氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定H.氢能源属于化石能源18.溶液与 1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.

9、 1，反应后最高温度为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量 = J。（2）反应的 (列式计算）。 绝密启用前（1）反应热 焓变同步课时练（A）2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1【解析部分】一、单选题（共15题）1.下列说法正确的是( )A.焓变单位为，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，反应吸热时C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“+1.答案：C

10、解析：焓变的单位为，是指每摩尔“具体的反应”的焓变，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；-个化学反应中，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热为“-”，D错。2.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 时所放出的热量叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀溶液2.答案：C解析：中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成 1 mol时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故A、B错误，C正确；和反应时，除生成水外，还有沉淀生成，所以其

11、反应热不是中和热，D错误。3.已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A.该反应为放热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.当生成1ml气态AB时，吸收能量D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键共放出kJ能量3.答案：C解析：由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，A、B错误；该反应的= 断裂反应物化学键所吸收能量-形成生成物化学键所放出能量，所以，则当生成1ml气态AB时，吸收kJ能量，C正确；由题图可知断裂1 mol AA键和1 mol BB键吸收kJ能量，D错误。4.和在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图，用分别表示、，已知

12、：，下列说法正确的是( )A.使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大B.过程，是吸热过程且只有HH键的断裂C.过程，N原子和H原子形成是能量升高的过程D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量4.答案：D解析：催化剂通过改变反应历程来改变反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误；过程，HH键、键断裂，形成H原子和N原子，均为吸收能量的过程，B错误；新键形成要放出能量，故N原子和H原子形成是能量降低的过程，C错误；合成氨为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量

13、变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. ，则D.5.答案：A解析：A项，由题图可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；B项，由题图可知白磷具有的能量比红磷的高，能量越低越稳定，错误；C项，由题图可知，由于、均小于零，故，错误；D项，由题图可知，为放热反应，错误。6.某科研团队研制出“TMLiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率,原理示意如下: 下列分析不合理的是( )A.状态,吸收能量并有NN键发生断裂B.合成总反应的原子利用率是100%C.“TMLiH”能降低

14、合成氨反应的D.生成： 6.答案：C解析： A项，观察原理示意图知，状态I为转化为氮原子的过程， 该过程发生：NN键的断裂.吸收能量；B项，合成氨反应是化合反应，原子利用率为100 %；C项，“ TM - LiH ”是催化剂，催化剂不能改变反应的；D项，结合原理示意图知，生成的反应为。7.在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是( )A.焓是指物质所具有的内能B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C.一个化学反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应吸热D.放热反应的07.答案：A解析：内能（U）是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，焓不等同于内能，A项符合题意

15、。8.对于放热反应 ，下列说法正确的是( )A. 产物所具有的总能量高于反应物和所具有的总能量B. 反应物和所具有的总能量高于产物所具有的总能量C. 反应物和所具有的总能量等于产物所具有的总能量D. 反应物和比产物稳定8.答案：B9.下列说法正确的是（ ）A.反应热就是反应中放出的能量B.在10lkPa时，lmol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D.由C（石墨）=C（金刚石）可知，石墨稳定9.答案：C10.已知某化学反应（的分子结构分别为BAB、A=A、BB）的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是( )A.该反应的进行一定需要加热B.该反应

16、的C.由2molA（g）和4molB（g）形成1molA=A键和2molBB键，放出能量D.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能10.答案：A解析：由图可知，该反应为吸热反应，某些吸热反应在常温下也可发生，A项错误。11.某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是( )A.总反应焓变 B.由状态到状是铜元素被氧化的过程C.状态到状态的变化过程中有O-H键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为11.答案：C12.反应可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应消耗32g放出1135.7kJ的能量B

17、.反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和C.每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol D.常温下该反应可自发进行12.答案：D13.下图是的能量变化图，根据信息分析下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 的能量比的能量高C. 某容器内充入反应后，吸收热量D. 该化学反应历程中既有能量的吸收又有能量的释放13.答案：D14.下列说法正确的是（ ）B 当反应体系放热时其焓减小，H为负值B化学键断裂的能量是化学变化中能量变化的主要原因C一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是不相同的D苛性钠固体溶于水属于放热反应14.答案：A15.下列有关说法正

18、确的是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)0，故金刚石比石墨稳定C放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率15.答案：D二、填空题（共3题）16.已知下列热化学方程式： 回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是_。（2）C的燃烧热为_。（3）燃烧10g生成液态水，放出的热量为_。（4）CO燃烧的热化学方程式为_。16.答案：（1）（2）393.5kJ/mol（3）1425kJ（4）17.在和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能。下面是一些共价键的键能：共价键H-

19、HNNN-H键能436945391（1）根据上表中数据判断工业合成氨的反应：是_（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应， 若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为，则为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为，与比较，正确的是( )ABC如此选择的理由_；（4）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生：。下列有关说法正确的是_。A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当符合：时，反应达到平衡状态C达到化学平衡时，单位时间消耗，同

20、时生成D反应达到平衡状态，最多可生成氨2 molE. 工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率F.氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高G.氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定H.氢能源属于化石能源17.答案：（1）放热 （2）93kJ （3）A ； 该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量要小于理论值（4） CE18.溶液与 1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20. 1，反应后最高温度为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量 = J。（2）反应的 (列式计算）。18.答案：（1）（2）解析： （1）根据，反应放出的热量。（2），显然 Zn过量，即0.02 mol Zn和0.02 mol反应放出的热量为4. 18 kJ，故反应的。