氯气的实验室制法及氯离子的检验同步课时作业— 高一化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验1 选择题(共有14题）1.如图为实验室制取干燥、纯净的Cl2的装置，其中合理的是（气体流向从左到右）( )A.制 B.净化C.收集 D.尾气处理2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )连接好装置，检查气密性缓缓加热在烧瓶中加入少量的，向分液漏斗中加入浓盐酸通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸将多余氯气用浓NaOH溶液吸收当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A.B.C.D.3.下列方法能证明某溶液中含有氯化钠的是( )A.焰色试验是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于

2、试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀4.某溶液中含有大量的种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )滴加过量溶液过滤滴加过量溶液滴加溶液A.B.C.D.5.如图是用与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是( )A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B.装置A发生反应的化学方程式为C.待没有气泡产生后，向A中加入足量溶液，根据沉淀质量可求出剩余HCl的量D.装置A中分液漏斗可以换为长颈漏斗6.有、HCl及五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试

3、管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A.若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是溶液B.若全部没有明显现象，则最后加入的是溶液C.若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是溶液7.用如图各装置制备并检验的性质，下列说法正确的是( )A.甲：实验室制氯气，即使过量，盐酸也不能全部反应完B.乙：充分光照后，溶液充满量筒C.丙：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入足量水，所得溶液呈绿色D.丁：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明，有漂白性8.下列有关实验的操作正确的是( )选项实验操作A配

4、制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒人蒸馏水B排水法收集分解产生的先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D9.自来水厂常用消毒,市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售,下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是( )A.溶液B.KOH溶液C.酚酞试液D.溶液10.下列说法正确的是( )向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中有向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中有向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中有A.B.C

5、.D.都不正确11.氯仿()可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质(光气)和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是( )A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液12.检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.下列关于氯气制备的叙述正确的是（ ）A.通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集B.氯气能溶于水，因此不能用排液体的方法收集C.常用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气D.液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中14.检验某溶

6、液中是否含有，正确的操作是（ ）A.取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成B.取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀硫酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样，加少量溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失2 非选择题(共有2题）15.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_。（2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_

7、。（3）在实验室中，乙同学欲用如图的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_（填试剂名称）。16.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:（1）从、装置中选择合适的制氯气装置（A处） （填写序号）（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是:取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的

8、 至无明显现象，然后再加入少量 溶液，有白色沉淀生成，说明含有。（4）氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。（填“盐酸”或“次氯酸”）答案以及解析1.答案：C解析：实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，选项中缺少加热装置，故A错误；浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，必须先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到干燥纯净的氯气，故B错误；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故C正确；氯气应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故D错误。2.答案：D解析：制取氯气的实验操作依次为连接装置，检查装置的气密性，防止装置

9、连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，因氯气有毒，最后将多余的氯气用浓NaOH溶液吸收，防止污染空气，正确的操作顺序为，故选D。3.答案：D解析：证明某溶液中含有NaCl，即应该分别检验钠离子和氯离子的存在，根据焰色试验是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。答案选D。4.答案：C解析：用溶液检验，用溶液检验，用溶液检验。因为和都反应，所以先检验，又由于和产生白色的AgOH沉淀，AgOH极不稳定，立即分解成棕黑色的，故的检验在之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作顺序为，故选C。5.

10、答案：B解析：浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A项错误；用与浓盐酸反应，生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为，B项正确；反应产物中的KCl也会和溶液反应生成AgCl，因此不能利用沉淀质量求出剩余HCl的量，C项错误；装置A为生成气体的装置，若将分液漏斗换为长颈漏斗，则反应速率不易控制，容易造成压强过大，液体无法滴落，甚至会造成危险，D项错误。6.答案：C解析：在五种溶液中，溶液和、HCl、溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后入的是溶液，故A正确；溶液和、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是溶液，故B正确；如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和溶液反应生

11、成二氧化碳，和溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，故C错误；若最后加入的是溶液，溶液和、溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，故D正确。7.答案：A解析：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低至一定程度时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A正确；乙中涉及反应有，反应过程中有生成，所以溶液不能充满量筒，故B错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加足量水后溶液呈蓝色，故C错误；湿润的有色布条能褪色，是由于发生反应：，生成的HClO具有漂白性，而氯气没有漂白性，故D错误。8.答案：D解析：因浓硫酸的密度大于

12、水且溶于水时放出大量的热因此稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并边加边用玻璃棒搅拌，A错误；利用排水法收集分解产生的时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，则气体发生装置内会因温度降低、压强减小而发生倒吸，易导致试管炸裂，B错误；制得的若先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水，则收集到的气体中仍会混有水蒸气，C错误因的密度大于水，萃取分层后在下层，故分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，D正确。9.答案：D解析：消毒后的自来水中含有，而纯净水中不含，因此可通过检验是否存在来区别纯净水和自来水，检验常用溶液，发生的离子反应为，故答案为D。10.答案：D解析：向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰

13、水变浑浊的气体生成,则原溶液中可能有,也可能有等;向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中可能有,也可能有;向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中可能有,也可能有等。11.答案：B解析：根据已有知识和题给信息可知,要检査是否变质,只要检验是否有HCl生成即可。HCl溶于水得盐酸,含有氯离子,所以可用硝酸银溶液来检验。12.答案：D解析：HCl、都不能与干燥的蓝色石蕊试纸发生反应，不能确定是否混有，错误；无论是否混有杂质都不能使干燥的有色布条褪色，因此不能检验是否混有，错误；无论是否混有，通入硝酸银溶液中，一定会产生白色沉淀，故不能检验，错误；若氯化氢气体中

14、混有氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，会发生反应，淀粉遇变为蓝色，故可以用于检验，正确。13.答案：A解析：氯气的相对分子质量为71，空气的平均式量为29，氯气比空气重，可以用向上排空气法收集，故A正确；氯气能溶于水，但是可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B错误；常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故C错误干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，但氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸都具有酸性，能与钢瓶中的铁反应所以氯水不能贮存于钢瓶中，故D错误。14.答案：D解析：A中没有排除、等离子的干扰，B中不能确定是溶液中含有的还是盐酸引入的，C中先加稀硫酸酸化会产生沉淀。1

15、5.答案：（1）（2）氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCl（3）饱和食盐水；浓硫酸解析：（2）浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。（3）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。16.答案：（1）；（2）氯气中含有的水蒸气会与氯气反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）；（3）稀盐酸（或HCl溶液） （或其他合理答案）；（4）盐酸解析：（1）由可知，反应中有液体参加，需要加热，所以选装置。（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓的洗气瓶，除去中的水蒸气。（3）检验硫酸根必须先排除其他离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量溶液有白色沉淀生成，说明含有。（4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，已知酸性:盐酸碳酸次氯酸，氯气通入饱和溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。