钠的几种化合物 课时作业高一化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业2.1.2钠的几种化合物1 选择题(共有15题）1.和具有的相似性质是( )A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性2.是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是( )A.中阴、阳离子的个数比为1:1B.分别与反应，产生相同质量的时，消耗和的质量不相等C.在与反应过程中，只作氧化剂D.能漂白所有的有色物质3.取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2g固体和7.8g固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是( )A.两烧杯中反应的类型相同B.两烧杯中均有气体产生C.反应后溶液的质量：甲碳酸氢钠B.

2、热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠D.质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠=碳酸氢钠5.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是( )A.焰色试验一定发生化学变化B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色试验来区别NaCl和KClD.观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃6.下列关于、的比较正确的一项是( )A.、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.、都是易溶于水（与水反应）的白色固体C.是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D.和中阴、阳离子的个数比均为1：27.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )A.溶液中有

3、晶体析出，数目减少B.溶液中有气体逸出，数目增加C.溶质的质量分数增大D.溶液中数目减少，溶质的质量分数变小8.下列各组物质中的两种物质反应,反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是( )A.C+O2B.Na+O2C.CO2+Ca(OH)2D.Na2O2+H2O9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化10.加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合

4、物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )A.2.48gB.2.58gC.4.16gD.4.41g11.下列说法正确的是( )A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.焰色试验中发生的变化是化学变化12.用焰色反应检验K+时的操作有:蘸取待测液;置于酒精灯火焰上灼烧;透过蓝色钴玻璃观察;用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为( )A.B.C.D.13.如图是研究Na2O2和CO2反应的实验装置示意图。注射器1中抽取了100mL CO2,U形管中装有适量玻璃珠和约1.5g N

5、a2O2粉末。实验开始时,打开K1、K2、K3止水夹,推动注射器1活塞,将CO2压至U形管中,注射器2活塞向外移动。下列叙述错误的是（ ）A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹出和增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50mL,只是因为还含有未反应的CO2D.打开U形管右侧的塞子,立即将带火星的木条伸入U形管中,可验证反应产物之一为氧气14.一块表面已被氧化为的钠块17.0 g，将其投入水中，产生0.2 g,则中钠的质量是（ ）A.46 gB.12.4 gC. 6.2 gD.9.2 g15.如图所示装置，试管中盛有

6、水，气球a中盛有干燥的粉末。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮 筋紧缚在试管口。实验时将气球中的抖落到试 管b的水中，将观察到的现象是（ ）A.U形管内红色褪去B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位：16.过氧化钠常用作漂白剂、 杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。(1)探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了样品，并利用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 装置中仪器a的名称是_，装置D的作用是_

7、.将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_.写出装置C中发生主要反应的化学方程式:_.反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_(填字母序号)。a.读取气体体积前，需冷却到室温b.调整量筒使E、F内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积17.某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。进行方案：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验。（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯、蒸发皿外，要用到的玻璃仪器是_。（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“稍过量盐酸”，便于操作且不影响测定的

8、准确性，该观点_（填“正确”或“不正确”），其原因是_。（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为_（保留3位有效数字）。（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案：乙组同学的主要实验流程如下。按如图所示装置进行实验：（5）在C装置中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是_。（6）有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入，反应后通入的目的是_。答案以及解析1.答案：B解析：氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，A项错误；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气

9、，水溶液均呈碱性，B项正确；氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，C项错误；氧化钠无漂白性，过氧化钠具有漂白性，D项错误。2.答案：B解析：中阴、阳离子分别为，个数比为1:2，A项错误；与反应的化学方程式分别为、，由化学方程式可知，生成相同质量的时消耗和的质量不相同，B项正确；，中氧元素的化合价一部分由-1价升高为0价、一部分由-1价降低为-2价，所以既是还原剂又是氧化剂，C项错误；因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有机色质，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。3.答案：D解析：氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于化合反应，反应过程中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢

10、氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，二者反应类型不同，A错误；氧化钠与水反应没有气体生成，B错误；6.2g氧化钠反应生成8g氢氧化钠，溶液质量为加入的水的质量加上氧化钠的质量（6.2g），7.8g过氧化钠与反应生成8g氢氧化钠和1.6g氧气，反应后溶液质量为加入的水的质量加上过氧化钠的质量（7.8g），再减去生成氧气的质量，即7.8g-1.6g=6.2g，反应后溶液的质量与溶质的质量均相同，C错误、D正确。4.答案：A解析：常温时，在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠，A项正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠，B项错误；碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢

11、钠与盐酸反应放出二氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠碳酸氢钠，C项错误；质量相同时，分别与足量的盐酸反应，根据化学方程式计算得，生成的质量：碳酸钠碳酸氢钠，D项错误。5.答案：A解析：焰色试验是物理变化，故A错误；Na与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，故B正确；Na、K的焰色不同，可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，故C正确；透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故D正确。6.答案：D解析：、都是钠的氧化物，是碱性氧化物，和酸反应时除了生成盐和水以外，还有氧气生成，因此不是碱性氧化物，A项错误；、都是易溶于

12、水（与水反应）的固体，其中是白色的，是淡黄色的，B项错误；具有强氧化性且能和水反应生成NaOH，如果用漂白食品，的强氧化性、NaOH的强碱性都对人体消化系统造成伤害，所以不能用于食品漂白，C项错误；、的阳离子均为，阴离子分别为、，阴、阳离子个数比均为1：2，D项正确。7.答案：A解析：题给溶液为饱和氢氧化钠溶液，与反应生成NaOH和，消耗溶剂且生成溶质，故恢复到原温度后溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，溶液中数目减少，A正确，B错误；因反应前后温度一致且均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C、D错误。8.答案：D解析：A项，C充分燃烧生成CO2,氧气不足时生成CO;B项，Na和O2在常温下反应生

13、成氧化钠,点燃条件下生成过氧化钠;C项,CO2与少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,与足量Ca(OH)2反应生成CaCO3和水;D项，Na2O2与H2O反应只能生成氢氧化钠和氧气，与反应条件和反应物的用量没有关系。9.答案：C解析：等质量的Na2CO3与NaHCO3的物质的量不同，与足量盐酸反应时产生CO2的量不同，NaHCO3与HCl反应产生的CO2多。10.答案：A解析：碳酸氢钠受热容易分解,由化学方程式分析可知,固体质量减少的部分就是CO2和H2O的质量,用差量法可快速解决问题。2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m168 62m(NaHCO3) 0.93g则m(Na

14、HCO3)=2.52g,m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。11.答案：A解析：焰色试验中发生的变化是物理变化,D项错误;做焰色试验时,钠元素的黄光会干扰钾的紫色,可透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光,B项错误;焰色试验常用于物质的鉴别,C项错误。12.答案：B解析：根据焰色反应实验的操作步骤:洗、烧、蘸、烧、观,可知B项正确:应特别注意:检验K+时必须透过蓝色钻玻璃观察,以滤去黄光。13.答案：C解析：A项,玻璃珠可分散过氧化钠,增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积,并防止过氧化钠粉末被吹出,正确;B项,U形管内淡黄色的过氧化钠粉末与二氧化碳反应生成白色的碳酸钠,正确;C项,推

15、动注射器1的活塞时,二氧化碳将U形管中原有的空气推到注射器2中,由于气固接触不充分,也有未反应的CO2进入注射器2中,错误;D项,反应后会有生成的氧气残留在U形管中,故可打开U形管右侧的塞子,用带火星的木条伸入U形管中检验氧气,正确。14.答案：D解析：设产生0.2 g需要钠的质量为x。=46 2x 0.2g则的质量为17.0 g-4.6 g=12.4 g,中钠的质量为，故选D。15.答案：C解析：由于发生反应=， 产生使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位：。16.答案：(l)(2)分液漏斗吸收氧气中混有的二氧化碳气体检查装置气密性=abc解析：(1)过氧化

16、纳在空气中变质，最后会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明已经变质，取少量样品溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。(2)装置中仪器a的名称是分液漏斗，D为吸收多余的二 氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测 得的氧气的体积偏大。该实验中有气体参与及生成，必 须保证装置的气密性良好，将仪器连接好后，必须进行的第 步操作是检查装置的气密性。装置C中是二氧化碳、 水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，主要反应的化学方程式为=。a项， 若未冷却到室温，就读取气体体积，会产生误差，正确；b项，调整量筒与

17、集气瓶内液面高度相同，使装置内压强和外界 压强相同，避免读取体积时产生误差，正确；c项，视线与液体凹液面的最低处相平是读取董筒中水的体积的正确方法，正确。17.答案：（1）玻璃棒（2）正确 盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果（3）45.7%（4）偏小（5）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确（6）将A、B装置中残留的全部赶入C装置中，减小实验误差解析：（1）蒸发结晶操作中，除用到酒精灯、蒸发皿外，要用到的玻璃仪器有玻璃棒。（2）改为“稍过量盐酸”观点正确，因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果。（3）设样品中碳酸钠的质量为，碳酸氢钠的质量为，则由 106 117 84 58.5解得，；碳酸钠的质量分数为。（4）碳酸钠和碳酸氢钠最终转化为氯化钠，由于碳酸钠中钠的质量分数大于碳酸氢钠，结合元素守恒可知，测得氯化钠质量越多，则碳酸钠的质量分数越大，蒸发结晶过程中若有固体飞溅，则测得碳酸钠的质量分数偏小。（5）方案是根据测定二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量分数，B装置的作用是干燥二氧化碳，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确。（6）反应后通入的目的是将A、B装置中残留的全部赶入C装置的碱石灰中，减小实验误差。