钠及其化合物 学案 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、2021高一暑假化学学案总第（10）期班级 姓名 学号 命题人：课题：第一节：钠及其化合物（一）【学习目标】了解金属的通性；记忆钠的物理性质及用途；掌握钠的化学性质。【学习重点】钠的化学性质【导思】1地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中。地壳中含量位居前四位的元素分别是 。2金属共同的物理性质有：不 ，有金属 ，易 ，易 ，有 。3金属元素原子的最外层电子数一般 ，最外层电子易 ，单质表现出 性。【导练】写出下列反应的化学方程式，是离子反应的将离子方程式也写出来。 铝丝与硫酸铜溶液反应： 镁条燃烧： 铜丝与硝酸银溶液反应： 镁条与盐酸的反应： 【目标一】钠的物理性质 色、金属光泽、质软，可

2、用刀切割，密度（0.97g/cm3） 水的密度，熔点 ，电和热的良导体。（熔点97.81，沸点882.9）【目标二】钠的化学性质原子结构示意图： 最外层电子只有一个，极易 电子，而达稳定结构，形成阳离子Na+，钠的 性极强，而钠离子 性极弱。因此，钠的化学性质非常活泼，能与许多非金属及水等起反应。1与O2 反应【实验】 用刀切开钠的表面，观察发生的变化，然后放在石棉网上加热，观察现象。 常温下与O2化合，使其表面因被氧化而变暗。化学方程式为 （Na2O不稳定，最终变成Na2CO3） 钠在空气中加热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成 色固体Na2O2化学方程式为： （Na2O2比Na

3、2O稳定）钠还可以与氯气等非金属单质直接化合： 2与水反应：【实验】取一盛水的烧杯，水中加入酚酞，取一黄豆大小的钠放入水中，观察现象： 钠浮在水面上（原因 ） 熔化成闪亮的小球（原因 ） 发出嘶嘶声（原因 ） 四处游动（原因 ） 溶液呈红色（原因 ）化学方程式： 离子方程式： 由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在 中，使钠与空气中的氧气和水隔绝，汽油易挥发，CCl4密度比钠大，均不能用于保存金属钠。钠着火用 灭火。3与酸反应钠与酸反应比钠与水的反应剧烈，易爆炸，需要特别小心。例如：钠与盐酸化学方程式： 离子方程式： 若酸反应完，余下的钠再与水反应。（2Na+2H2O2Na+2OH+

4、H2）4钠与盐溶液反应钠首先与水反应生成NaOH，若NaOH再与盐反应生成难溶性碱，则NaOH 再与盐反应，否则钠只与水反应。如： 钠投入到硫酸钾溶液中，只与水反应。 钠投入到硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O2NaOH + H22NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2离子方程式；2Na + 2H2O + Cu2+ 2Na+ + Cu(OH)2+ H2【练习】 钠投入到氯化铁溶液中：各步的离子方程式为： ； 总的离子方程式为： 【思考】钠在空气中的变质过程？ 【目标三】钠的存在和用途：1钠的存

5、在：由于钠的性质很活泼，故在自然界中不能以 态存在，都以化合物的形式存在。钠的化合物在自然界存在很广泛，主要以氯化钠形式存在。2钠的保存：由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在 中，使钠与空气中的 隔绝。（汽油易 ，CCl4密度比钠 ，均不能用于保存金属钠）3钠的制备：Na+的氧化性很弱，要实现Na+Na的变化，通常用电解法：（电解熔融的氯化钠）2NaCl2Na+Cl24钠的用途： 制Na2O2等化合物。 用在电光源上（高压钠灯）。 钠钾合金（含钾50%80%）为液态，用于原子反应堆的导热剂。 作 将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。4Na + TiCl44NaCl + Ti【练

6、习】1在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（ ）A钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应C钠在煤油和水交界面附近上下往复运动D钠沉在水层下剧烈反应2已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌成为锌离子2021高一暑假化学习题总第（10）期班级 姓名 学号 命题人：课题：第一节：钠及其化合物（一）1下列关于金属的叙述中不正确的是（ ）A所有的金属都是固态的B金属一般具有导电性、导热性

7、和延展性C金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂D金属元素在自然界中既有游离态存在的也有以化合态存在的2下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应3将钠放入水中，从该实验可得出有关钠和钠离子的性质有：钠的熔点低于100 钠的密度小于1g/cm3 钠具有很强的还原性 钠离子是无色的 反应放热（ ）A B C D4一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（ ）变成白色粉末 变暗 变成

8、白色固体 变成液体AB C D5金属钠长期置于空气中，发生的变化为（ ）ANa Na2O2 NaOH Na2CO310H2O Na2CO3 BNa Na2O NaOH Na2CO310H2O Na2CO3CNa Na2O2 NaOH Na2CO310H2O NaHCO3DNa Na2O NaOH Na2CO310H2O NaHCO36下列叙述中不正确的是（ ）A钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中C由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D钠是电和热的良导体7下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是（ ）A 锌 B 银 C 钠 D

9、 铁8将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（ ）AHCl BK2SO4 CMgCl2 DCuCl29金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）ABaCl2 溶液 BK2SO4溶液 C FeCl3溶液 DNH4NO3溶液10 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4 11金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A水 B湿抹布 C泡沫灭火器 D干沙12下列物质在空气中放置，质量会减少的是（ ）A氧化钠 B金属钠 C浓盐酸 D氧化钙13下列叙述，不正确的是（ ）A钠在空气

10、中燃烧，火焰为黄色 B金属钠很软，可以用刀切割C钠投入水中，沉入水底发生反应D钠元素在自然界中主要以盐的形式存在14下列各物质间发生的反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ANa2O2H2O BNa2OH2O CNaH2O DCO2H2O15下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭和O216下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANa BNaOH CNaCl DNa2O17下列变化属于物理变化的是（ ）A将金属钠和金属钾混合研磨得到液体

11、B将刚切开的金属钠放置在空气中变暗C将刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D一小块钠投入到水中熔成光亮的小球182.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是（ ）A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定19将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为（ ）Aab Bab Cab D无法判断20在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g

12、/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉21写出下列反应的离子方程式。 钠与水反应 钠与稀盐酸反应 钠与硫酸铜溶液反应 钠与氯化铁溶液反应 22分别写出钠与氧气、水反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移情况，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 23有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，

13、拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。 钠与水反应的离子方程式为 实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明： 向烧杯中的溶液中滴加 ，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。24钠与FeSO4溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象，原因是生成的Fe(OH)2（白色）极易被空气中的O2氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的FeSO4溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。 实验中汽油的作用是。 加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有沉淀生成。 如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是：。 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。