第1章认识化学科学测试题高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、单元测试题一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是()假说法实验法分类法比较法A BC D2下列关于金属钠的叙述错误的是()A金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B钠能与0.1 molL1 CuSO4溶液发生置换反应生成CuC金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质3下列有关Cl2的叙述正确的是()A能用钢瓶贮存B与过量的Fe反应只生成FeCl2C与H2混合光照进行

2、工业制备HClD与澄清石灰水反应制取漂粉精4将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相同的容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是()Ap(H2)p(O2)p(N2) Bp(H2)p(N2)p(O2)Cp(O2)p(N2)p(H2) Dp(O2)p(H2)p(N2)5下列说法正确的是()A实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验中有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分，漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存C酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭D如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避6含Na2S

3、O4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2)0.4 molL1，c(SO)0.7 molL1，c(NO)0.2 molL1，则此溶液中c(Na)为()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B0.5 mol 一氧化碳分子所占的体积是11.2 LC欲配制1 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1 L水中D用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1

4、00 0 molL1 H2SO4溶液8下列实验操作或记录正确的是()A用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL 的NaOH溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g9实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体的质量(CuSO45H2O的相对分子质量为250)分别是()A1 000 mL50.0 g B950 mL47.5 gC950 mL30.4 g D1 000 mL32.0

5、g10标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79 g，若装满氮气时质量是71 g，若装满某气体X时质量为103 g。下列说法错误的是()A此钢瓶的容积为44.8 LB此钢瓶的质量为15 gC气体X的摩尔质量为44 g/molD该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142 g二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)11下列说法正确的是()Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色；Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生C

6、O2的物质的量相等；取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；NaHCO3粉末中混有杂质Na2CO3，可配制成溶液通入过量的的CO2，再低温结晶可得到纯净的NaHCO3。A BC D12以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是()A装置中试剂可以是稀澄清石灰水B装置的作用是干燥O2C收集氧气应选择装置aD装置、之间应增加

7、盛澄清石灰水的洗气瓶13三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ，沸点为73 ，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I23Cl2=2ICl3下列说法正确的是()A利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞C装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为3价14某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是()A84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存B该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4 molL1C取100 mL该84消毒液

8、稀释到体积为原来的100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8 g15现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是()A原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)B标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 LC原混合气体的平均摩尔质量为32 gmol1D原混合气体中CO和CO2的体积之比为11三、非选择题(本题共5小题，共60分)16

9、(12分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，CO占的质量分数为_%。(6)在某温度时，一定量

10、的元素A的氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为_。17(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。18(1

11、4分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_(填序号)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。b定容后经振荡、摇匀、静置，

12、发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_。19(10分)某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题。(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；_；读取量筒

13、内液体的体积。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是_(保留两位小数)。20(14分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_。(3)硬质玻璃管中的反应现象为_，反应的化学方程式为_。(4)装置中空

14、试管的作用是_。(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_。(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为_。(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为_，说明氯气_(填“能”或“不能”)溶于水。1解析：假说法是以已有事实和科学理论为依据，面对有关现象或规律的本质以及未知物质进行推测性说明，题目未提出推测性说明，错误；通过将两种金属暴露于空气中，以实验法研究它们在空气中的稳定性，正确；没有分门别类地对物质及其变化进行研究，错误；金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取比较法来研究它们在空气中的稳定性，正确。答案：C2解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A正确；钠和硫酸铜溶液中的水反应生成氢

15、气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不能置换出铜，故B错误；全属钠露置于空气中首先生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的水、二氧化碳作用生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠粉末，故C正确；钠和水反应生成氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，当氯气恰好和氢氧化钠反应时溶液中含有两种溶质，故D正确。答案：B3解析：干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A正确；Cl2与过量的Fe反应时仍然生成FeCl3，故B错误；Cl2与H2混合光照会发生爆炸，应利用氢气在氯气中燃烧来制取HCl，故C错误；Cl2与石灰乳反应制取漂粉精，故D错误。答案：A4解析：容器

16、容积和密度相同，说明三种气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量：M(H2)M(N2)n(N2)n(O2)，根据阿伏加德罗定律知，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，则三种气体压强的大小关系为p(H2)p(N2)p(O2)，故选B。答案：B5解析：钠与水、氧气反应，实验时剩余的钠应放回原试剂瓶中，故A错误；次氯酸盐能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解，所以以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存，故B正确；钠着火不能用干粉灭火器扑灭，故C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，故D错误。答案：B6解析：根据电荷守得2c

17、(Mg2)c(Na)2c(SO)c(NO)，即20.4 molL1c(Na)20.7 molL10.2 molL1，解得c(Na)0.8 molL1，故选D。答案：D7解析：23 g NO2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol NO2中含有NA个氧原子，故A正确；没有指明气体所处状况，所以0.5 mol CO的体积不一定是11.2 L，故B错误；将58.5 g氯化钠固体溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，则浓度也不为1 molL1，故C错误；因不同液体的体积不具有加和性，溶液的体积不等于100 mL，故D错误。答案：A8解析：A项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用500

18、mL容量瓶配制500 mL的溶液，错误；B项，量筒读数最多读到小数点后一位，错误；D项，托盘天平的精确度是0.1 g，错误。答案：C9解析：实验室配制950 mL溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，CuSO4溶液中溶质是CuSO4，但是称取原料为CuSO45H2O，故所称胆矾晶体的质量为0.2 molL11 L250 gmol150.0 g，所以A正确。答案：A10解析：本题考查物质的量的计算。设容器的质量为x g，容积为V L，X气体的相对分子质量为M。则x3279、x2871，解得x15，V44.8，A项正确，B项正确；根据15M103，解得M44，C项正确；盛满氯气时总质量为15711

19、57，D项错误。答案：D11解析：Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有漂白性，所以蓝色又变为无色，正确；Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，正确；根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，错误；碱石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重的质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，错误；Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3溶液都能反应产生C

20、aCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，错误；NaHCO3固体受热分解产生CO2和H2O，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2能与CO2、H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，错误；由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3时，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再结晶得到纯的NaHCO3，正确。答案：C12解析：装置中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，澄清石灰水浓度太小，不利于吸收CO2，A项错误；装置中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B项正确；由于氧气密度大于空气，选择

21、装置b收集O2，C项错误，装置、之同应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D项正确。答案：AC13解析：装置甲无加热仪器，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗内液面上升，B项正确；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；三氯化碘中碘为3价，D项错误。答案：BC14解析：次氯酸钠溶液易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为HCl和氧气，所以84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确；该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为molL14 molL1，故B正确；稀释前NaClO的物质的量浓

22、度约为4 molL1，稀释到体积为原来的100倍后NaClO的物质的量浓度约为0.04 molL1，所以溶液中c(Na)约为0.04 molL1，故C正确；欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需用500 mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500 mL1.19 gmL125%148.8 g，故D错误。答案：D15解析：设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据混合气体的质量为14.4 g可得28x44y14.4；混合气体的物质的量为 0.4 mol，所以xy 0.4；由可得x0.2、y 0.2。原混合气体所含氧原子总数为0.6N

23、A，故A正确；CO2能与NaOH反应，所以气球内收集到的气体为CO，标准状况下体积为0.2 mol22.4 Lmol1 4.48 L，故B正确；14.4 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1，故C错误；相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以二者体积之比为11，故D正确。答案：C16解析：(1)标准状况下，672 mL气体的物质的量为0.03 mol，气体的摩尔质量为1.92 g0.03 mol64 g/mol，则该气体的相对分子质量为64。(2)在同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，设CH4、A气体的质量为m g，则158

24、，计算得出M(A)30 g/mol。(3)在同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，即411，计算得出M(A)44 g/mol。(4)平均摩尔质量为，相同条件下，氢气和氧气的体积比为ab，物质的量之比为ab，二者平均摩尔质量为 g/mol；质量比为ab的H2和O2的混合气体，物质的量之比为16ab，平均摩尔质量为 g/mol。(5)标准状况下，39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则，计算得出x1，y 0.75，即混合气体中CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，1 mol

25、CO的质量为28 g/mol1 mol28 g，则混合气体中CO的质量分数为100%45.9%。(6)AH3分解完毕，容器的体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的，AH3完全分解为两种气态单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，则mAH3=AmH2，m1，解得m4，则A单质的分子式为A4。答案：(1)64(2)30 g/mol(3)44 g/mol(4) g/mol g/mol(5)1.7545.9(6)A417解析：解题的关键是求出Na2O2的量，原理是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应方程式求出Na

26、2O2的量。(1)实验中需要制备纯净的CO2，选用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，是因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。(2)饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2气体中混有的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中未反应的CO2。(3)装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3 。(4)反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成O2的物质的量为0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol278 gmol11.56 g，则N

27、a2O2试样的纯度为100%78%。答案：(1)6 molL1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中未反应的CO2(3)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%18解析：(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化。(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则应取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。a.若量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的试剂体积小于所需的理论体积，导致所配制的

28、稀盐酸的浓度偏小；b.定容摇匀后发现容量瓶内液面下降，可能是溶液沾在瓶塞和瓶颈所致，对溶液浓度没有影响，若再加入蒸馏水，相当于再次稀释盐酸，导致盐酸的浓度偏小。答案：(1)11.9(2)BD(3)16.8a.偏小b偏小19解析：(2)用排水法测量气体的体积，为减小压强造成的误差，应调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；读取量筒内液体的体积时，若仰视读数，则读取的氧气的体积偏小。(3)生成氧气的质量为15.95 g15.55 g0.4 g，物质的量为0.012 5 mol；实验测得的摩尔体积是22.38 Lmol1。答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手捂住试

29、管底部，若观察到广口瓶中长玻璃导管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃导管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同偏小(3)0.012 522.38 Lmol120解析：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该排出装置中的空气，可先通入一段时间的氯气。(2)氯气与水反应生成HCl和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2H2O=HClHClO，HCl能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HClAgNO3=AgClHNO3，所以可观察到有白色沉淀生成。(3) Cu和Cl2剧烈反应，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为Cl2CuCuCl2。(4)

30、空试管有安全瓶的作用，防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，导致硬质玻璃管炸裂。(5)氯气与水反应生成HCl和次氯酸，石蕊溶液遇到酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去。(6)氯气有毒，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，可用NaOH溶液吸收未反应的Cl2。(7)氯水颜色为浅黄绿色，据此可知氯气能溶于水。答案：(1)通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气(2)Cl2H2O=HClHClO、HClAgNO3=AgClHNO3(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟Cl2CuCuCl2(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，导致硬质玻璃管炸裂(5)先变红后褪色(6)吸收尾气中的氯气，防止污染空气Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(7)浅黄绿色能