第四章《物质结构元素周期律》测试题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共15题）1氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了A离子键和金属键B离子键C共价键和离子键D共价键2下列说法不正确的是A原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念道尔顿原子学说汤姆生葡萄干面包式卢瑟福带核原子模型玻尔电子轨道理论量子力学B人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少，与活泼非金属反应时容易得到电子，形成稳定的电子层结构D在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子可能会发生变化3按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()A原子半径逐渐减小B元素原子得

2、电子能力逐渐增强C最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增强4下列物质含有离子键的是AHClBNaClCN2DNO5下列元素在自然界中存在游离态的是A钠B镁C氯D硫6铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（ ）A铊是易导电的银白色金属B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物DTl3的氧化能力比Al3弱7下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱8下列物质中，只

3、含有一种类型化学键的是（ ）ABCD9洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列 有关洛匹那韦说法错误的是A在一定条件下能发生水解反应B分子中有四种含氧官能团C分子式是 C37H48N4O4D分子间可形成氢键10有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：；分子中原子间的化学键都属于非极性键。ABCD11根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是选项事实推测ALi与水能反应，Na与水反应剧烈Rb与水反应更剧烈BSi是

4、半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可以作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应AABBCCDD12下列说法不正确的是（ ）AC和C是同一种核素B红磷和白磷互为同素异形体CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成13短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是A原子半径： WXYBX的单质不能与Z的氧化

5、物反应CW的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰DX、Y可形成X2Y或X2Y2型的化合物14W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族。W、Z的单质在标准状况下的状态不同。X是空气中含量最高的元素，Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y2-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：ZYXWB沸点：X的单质比W的单质高C化合物W2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同D由W，X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性15下列化学用语表示正确的是A氯化氢的电子式：B甲烷的比例模型：C水分子的结构式：HOHD氯原子的结构示意图：二、填空题（共9题）

6、16请根据下图中的信息回答问题。（1）硫属于_（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_。（2）图乙所表示粒子的化学符号是_。（3）硫在空气中燃烧的化学方程式为_。17根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:HO（1）元素形成的单质中，化学性质最稳定的是_(填化学式)。在元素周期表中的位置是_，的简单离子的结构示意图为_（2）、和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为_，、按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为_（3）写出一个可证明和非金属性强弱的离子方程式:_（4）在酸性溶液中，的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为_18下列为元素周期表中的一部分，用化

7、学式或元素符号回答下列问题。族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_，原子半径最小的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物电子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物中化学键的类型为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。19根据要求填空（所涉及元素均为前20号）（1

8、）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为_；最高价氯化物的化学式_。（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：_、_。（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl、_氧化剂_；氧化产物_；还原剂_；还原产物_；被氧化的元素_；HCl的作用_.20下表列出了AR10种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EJF3ACDGR4BH请填空：(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(2)D元素最高价氧化

9、物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_(填元素符号)。(4)EF2的电子式为_，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_。(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_。(6)A2F2所含的化学键类型有_。21现有部分核电荷数在118的元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数等于其内层电子数的差值X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下其单质为双原子分子，且在空气中的含量最大Z该元素的某种含氧酸具有漂白性(1)按要求用有关的化学用语填空：T离子的电子式：_；Z离子的结构示意图_；(2)元素

10、X与氢元素能形成一种10电子微粒，该微粒化学式是_；(3)写出元素Y的最高价含氧酸的电离方程式_；(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应：_。22某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）（1）甲同学实验中选用的物质化

11、学式为：A_，B_ ， C_；（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为_，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_，B处的实验现象为_23在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式:OD段_,CD段_。（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为_。（3）图中C点横坐标为_ 。（4）图中线段OAAB=_。24将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反

12、应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：（1）最大沉淀的质量。_（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？_（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？_（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_参考答案1B 2C 3C 4B 5D 6C 7C 8C 9C 10A 11B 12A 13D 14B 15C 16非金属元素 16 S2- S+O2 SO2 17He 第二周期第A族 离子键、（极性）共价键 CO2H2O=H2SiO3或2CO22H2O=2H2SiO3 CH48e2H2O=CO28H+ 18Ar F KOH K+Ca2+Mg2+ 2K+2

13、H2O2K+2OH-+H2 NaOH HBrO4 离子键 黄色 Cl2+2Br-2Cl-+Br2 NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O HF 19 PCl5 KClO3 Cl2 HCl Cl2 Cl 酸性的作用和还原剂 20Ar Al(OH)3+OHAlO+2H2O KNaMg 2K+2H2O2KOH+H2 18 离子键和共价键 21 OH- HNO3=H+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 22稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠 SiO+CO2+H2O=H2SiO3+CO 2MnO +10Cl-+16H+=Mn2+5Cl2+8H2O 淀粉碘化钾试纸变蓝 23Al33OH = Al(OH)3 Mg2 2OH = Mg(OH)2 Al(OH)3 OH = AlO2 2H2O 21 0.8 71 247.8g 840mL 200mL 0.84mol/L