第3章《物质的性质与转化》测试题 高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

《第3章《物质的性质与转化》测试题 高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3章《物质的性质与转化》测试题 高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第3章物质的性质与转化测试题一、单选题1为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A开发、使用新能源B用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D大量使用农药，提高粮食产量2下列行为不符合实验安全要求的是A在集气瓶口上方扇闻气体B点燃甲烷气体前，先进行验纯操作C稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖3SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（ ）A能使品红溶液褪色B能与氢氧化钠溶液反应C一定条件下，能与氧气反应D可在红酒中大量添加SO24下列说法正确的是（ ）A在溶液中滴加溶液，溶液变红色，证明原溶液

2、中有，无B铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用C溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是能从含有的溶液中置换出铜D的溶液中，、能大量共存5下列说法正确的是A利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法6用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径SH2SO4途径S SO2SO3 H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化

3、性和酸性B途径的尾气可以用氨水进行处理C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D与途径相比，途径更能体现“绿色化学”的理念，因为途径污染相对小且原子利用率高7某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,下列说法不正确的是（ ）A装置B中的干燥剂可以是P2O5B装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色C在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟D装置F中的漏斗能起防倒吸作用8某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）上述溶液，加入足

4、量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）AB如果上述6种离子都存在，则C一定存在、，可能存在、D一定存在、，一定不存在、9下列实验操作中，符合安全要求的是A用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口C稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D点燃氢气前，先检验氢气的纯度10为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是ASO3H2SO4BFeFeCl3CCuOCuD

5、NaNa2O211把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A3:4B4:3C1:1D9:8二、填空题12有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：（1）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：_；（2）假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：_；（3）事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500左右），则反应化学方程式为：_。13硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、(1)早在1

6、000多年前，我国就已采用加热CuSO45H2O或FeSO47H2O的方法来制取硫酸。CuSO45H2O的俗称是_。(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。设备甲的名称是_，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是_。接触室中反应的化学方程式是_。吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是_。(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为_。三、实验题14为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe（NO）2+时突显明显棕色（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作

7、_（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式_15在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液请判断_（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法_第二种方

8、法_（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_；理由：_。16某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。提出假设：假设1：只存在Fe2O3；假设2：_；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。实验方案设计与分析：方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设_不成立，写出产生上述气体的化学方程式_。步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_，振荡，若_，则说明假设

9、3成立。方案二：取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_不成立。方案三：同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）: 步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。讨论分析：该实验方案_（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_。若测得m1为3.04g，m3=m21.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数

10、为_（结果保留四位有效数字）。四、元素或物质推断题17已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的前途很广金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式A_；H_；N_。(2)按要求写下列反应方程式：检验W中阳离子的离子方程式_。H在潮湿空气中变成M的化学方程式_。B与R反应生成N的离子反应方程式_。18现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生图中反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)金属A的化学式为_，金属B的化学式为_，乙的化学式为_，丙的化学式为_。(2)写出下列反应的

11、离子方程式：_；_；_。19某研究小组为了探究一种无机化合物X的组成和性质，设计了如下实验(以上气体体积均标况测定，产物中只有水未标出)。已知X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，M(X)=400。(1)固体X中除了H、O元素，还含有_元素。固体X的化学式为_。(2)8.00g固体X中共含有阴离子物质的量_mol。(3)上述探究流程中固体X隔绝空气、650C分解反应的化学方程式为_。(4)某学生把一定量的固体X溶于一定浓度的NaOH溶液，溶液显深蓝色，同时有蓝色沉淀生成。写出出现该反应现象的化学反应方程式_。五、计算题20(1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂

12、的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为 _。 (用小数表示，保留2位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_、_、_。检验溶液中Fe3存在的试剂是_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_。21已知铜和铁都是生活

13、中常用的金属。(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。写出该反应的离子方程式_；用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目_；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为_mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的化学方程式_。检验溶液少量Fe3+存在的方法是_。22取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别向其中逐渐加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的N

14、O气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。(1)写出实验中化学反应的方程式_(2)计算稀硝酸的物质的量浓度是_；(3)每份混合物中含铁的质量是_克、铜的质量是_克；(4)计算上表中实验所用稀硝酸的体积和实验、产生气体的体积_。参考答案1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C 11A 12FeSO4FeS+2O2 FeSO4FeO+SO3 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 13胆矾或蓝矾 沸腾炉 -1 98.3%的浓硫酸 或 14关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良

15、好 利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色 2NO+O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 15乙 C 有机层无色 D 溶液变红 不可行 因为Br2和Fe3+都能把I- 氧化成I2 16只存在Cu2O 1 Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O KSCN溶液 溶液显红色 2 能 测量反应后固体的质量或广口瓶

16、中沉淀的质量。（其他合理答案也给分） 52.63% 17Na2O2 Fe(OH)2 NaAlO2 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Al+2H2O+2OH-2AlO+3H2 18Na Fe Cl2 HCl Fe+2H+=Fe2+H2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- Fe3+3OH-=Fe(OH)3 19Cu、N、S Cu(NH4)2(SO4)26H2O 0.04 Cu(NH4)2(SO4)26H2OCu+2SO2+N2+10H2O 2Cu(NH4)2(SO4)26H2O+6NaOH=Cu(NH3)4SO4+Cu(OH)2+3Na2SO4+16H2O 2021 0.72 FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O 2Fe2Cl2=2Fe32Cl KSCN溶液 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 320 g 213Cu+8H+ +2NO3=3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.2 23 Cu+2FeCl3=2FeCl2CuCl2 取所得溶液少量于试管中，加入KSCN，溶液显红色，则证明含Fe3+ 223Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O 4mol/L 12.6克，11.52克 270mL，6.048L 7.728L