专题4第1单元含硫化合物的性质作业 高一化学苏教版（2019）必修第一册.doc

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1、含硫化合物的性质一、选择题(共12题)。1接触法制硫酸中没有涉及的设备是()A沸腾炉 B合成塔C吸收塔 D接触室2某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3(2021洛阳高一检测)如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.若湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明SO2能将I还原为I2B品红试纸、蘸

2、有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色4(2021扬州高一检测)CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗

3、气瓶(1)5下列说法中正确的是()ASO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理相同BSO3通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4CSO2使溴水褪色与氯化亚铁溶液使KMnO4溶液褪色的原理相同DSO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应6(2021黄冈高一检测)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS7下列关于Cl2和SO2的说法中正确的是()A等体积的Cl2和SO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色保持不变

4、C加热可以判断品红溶液褪色是通入Cl2还是通入SO2引起的D品红溶液中同时通入等体积的Cl2和SO2漂白效果会更好8有一白色粉末X，关于它的实验现象为则X的化学式可能为()ANa2SO4BNa2CO3C(NH4)2SO4DNa2SO39(2021济宁高一检测)足量的浓硫酸与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是()A mol B molC g D g10某学习小组用如图装置研究SO2的性质序号试剂X实验现象紫色石蕊溶液现象a品红溶液溶液由红色变为无色,加热后又恢复原来的颜色酸性KMnO4溶液溶液由紫色变为无色下列说法不正确的是()A实验中，现象a是紫色石蕊溶液先

5、变红，后褪色B根据实验，可推断SO2具有漂白性C实验中，无色溶液中所含的主要离子是K、Mn2、H、SOD实验中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境11下列实验中能证明一种气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明12(2021益阳高一检测)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A.a、b、c中依次盛

6、装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性二、非选择题(本题包括2小题)。13(17分)(2021泰安高一检测)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。

7、 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成，上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由： _; _。14(17分)某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。进行如下探究：(1)观察现象：蔗糖先

8、变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性；浓硫酸具有吸水性；浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有酸性；黑色物质具有强吸附性。这些结论中依据不充分的是_(填标号)。 (2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：试回答下列问题：图1的A中最好选用图2中的装置_(填标号)。 图1的B装置所装试剂是_；D装置中试剂的作用是_； E装置中发生的现象是_。 图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学方程式为_; 体积膨胀的化学方程式为_。 一、选择题(共12题，每小

9、题3分，共36分)。1接触法制硫酸中没有涉及的设备是()A沸腾炉 B合成塔C吸收塔 D接触室【解析】选B。接触法制硫酸中没有涉及合成塔。2某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应【解析】选D。利用SO2生产硫酸发生的反应为SO2与O2反应生成SO3，体现SO2的还原性。3(2021洛阳高一检测)如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(

10、以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.若湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明SO2能将I还原为I2B品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色【解析】选C。SO2不能将I还原为I2，A错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D错误。4(2021扬州高一检测)CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到

11、干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)【解析】选D。从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，A、B错误；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，

12、干燥CO2气体选用浓硫酸，D正确。5下列说法中正确的是()ASO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理相同BSO3通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4CSO2使溴水褪色与氯化亚铁溶液使KMnO4溶液褪色的原理相同DSO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应【解析】选C。SO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理不同，A错误；SO3溶于水生成硫酸，只得到BaSO4沉淀，B错误；SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2Br22H2O=2HBrH2SO4)，氯化亚铁使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SO

13、2与Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应，D错误。6(2021黄冈高一检测)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS【解析】选A。因为Fe3具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化，所得沉淀为BaSO4。7下列关于Cl2和SO2的说法中正确的是()A等体积的Cl2和SO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C加热可以判断品红溶液褪色是通入Cl2还是通入SO2引起的D品红溶液中同时通入等体积的Cl2和SO2漂白效果会更好【解析】选

14、C。氯气通入紫色石蕊试液后使溶液显红色，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，二氧化硫对石蕊不表现漂白性，A项错误。等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，紫色石蕊试液变红，B项错误。二氧化硫和氯气分别通入品红溶液中，均会使品红褪色，加热时通入二氧化硫的溶液红色恢复，通入Cl2的溶液红色不恢复，C项正确。等体积的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，结合B项分析知漂白能力降低，D项错误。8有一白色粉末X，关于它的实验现象为则X的化学式可能为()ANa2SO4BNa2CO3C(NH4)2SO4

15、DNa2SO3【解析】选D。用排除法，只有B、D项所示物质与H2SO4反应有气体产生；只有D项中产生的气体与NaOH反应生成盐可使溴水褪色，D正确。9(2021济宁高一检测)足量的浓硫酸与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是()A mol B molC g D g【解析】选D。根据Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，得被还原的H2SO4的物质的量n(H2SO4)n(Cu) mol；n(H2SO4)n(SO2) mol。被还原的H2SO4的质量m(H2SO4) mol98 gmol1 g；m(H2SO4) mol98 gmol1 g。10某学习小组用

16、如图装置研究SO2的性质序号试剂X实验现象紫色石蕊溶液现象a品红溶液溶液由红色变为无色,加热后又恢复原来的颜色酸性KMnO4溶液溶液由紫色变为无色下列说法不正确的是()A实验中，现象a是紫色石蕊溶液先变红，后褪色B根据实验，可推断SO2具有漂白性C实验中，无色溶液中所含的主要离子是K、Mn2、H、SOD实验中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境【解析】选A。SO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊变为红色，但不褪色，A错误；SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化SO2，则S元素化合价从4升高为6，氧化产物为SO，

17、本身被还原为Mn2，所以无色溶液中所含的主要离子是K、Mn2、H、SO，C正确；SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，避免污染环境，发生反应为2OHSO2=SOH2O，所以实验中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境，D正确。11下列实验中能证明一种气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明【解析】选D。和的实验CO2也能产生相应现象。的实验只要是酸性气体都可以使湿

18、润的蓝色石蕊试纸变红。Cl2也能使品红褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者与Ba(NO3)2在酸性条件下反应生成BaSO4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO2。12(2021益阳高一检测)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色

19、不具有可逆性【解析】选B。70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，A正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，B错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，C正确；点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共34分)。13(17分)(2021泰安

20、高一检测)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成，上述方案是否合理？_。请简

21、要说明两点理由： _; _。【解析】(1)Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验Na2SO3可利用强酸制弱酸的反应原理，再将生成的SO2通入品红溶液，若褪色则有SO2生成，原固体中含有Na2SO3。(3)检验Na2SO4时，需排除Na2SO3的干扰，因为Na2SO3易被氧化成Na2SO4。中学阶段常见的能将SO氧化为SO的有HNO3、O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4等。Na2O2氧化性很强，也能将SO氧化为SO。答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理稀硝酸能将

22、亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子14(17分)某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。进行如下探究：(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性；浓硫酸具有吸水性；浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有酸性；黑色物质具有强吸附性。这些结论中依据不充分的是

23、_(填标号)。 (2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：试回答下列问题：图1的A中最好选用图2中的装置_(填标号)。 图1的B装置所装试剂是_；D装置中试剂的作用是_； E装置中发生的现象是_。 图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学方程式为_; 体积膨胀的化学方程式为_。 【解析】(1)蔗糖先变黄，再逐渐变黑，说明有碳单质生成，证明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，证明浓硫酸具有强氧化性；按压该黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，证明该黑色物质表面积较大，具有吸附性。由观察到

24、的现象不能推测出浓硫酸具有吸水性和酸性，选。(2)蔗糖与浓硫酸反应不需要加热，故最好选用图2中的装置。装置B中试剂为品红溶液，用来检验生成物SO2；装置C的作用是除去SO2，装置D的作用是检验SO2是否被除尽；装置E中的Ba(OH)2溶液用来检验生成物CO2，故现象是溶液出现白色浑浊。蔗糖变黑是蔗糖脱水生成碳，化学方程式为C12H22O11(蔗糖)12C11H2O；体积膨胀是浓硫酸氧化碳生成大量气体，化学方程式为2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。答案：(1)(2)品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H22O11(蔗糖)12C11H2O2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O