专题3第2单元金属钠及钠的化合物作业 高一化学苏教版（2019）必修第一册.doc

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1、金属钠及钠的化合物一、选择题(共14题)。1.(2021临沂高一检测)将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里,不可能观察到的现象是()A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有蓝色沉淀生成D.溶液变浑浊2.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:4Na+O22Na2O,4Na+CO22Na2O+C,2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na 4Na2O+N2下列说法错误的是()A.三个反应都属于氧化还原反应B.方法产物中可能混有过氧化钠C.方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化3.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中,加热至270 ,

2、使其充分反应,最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成,则其组成应是()生成气体剩余固体ACO2、H2ONa2CO3、Na2O2BH2O、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O、O2NaOH、Na2O24.如图所示,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是()A.U形管内浅红色的水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管内的水位:c高于d5.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂或方法正确的是()A.NaHCO

3、3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液B.CO2(HCl):饱和的Na2CO3溶液C.CO2(HCl):NaOH溶液D.Na2O2(Na2O):与氧气共热6.如表对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2对,对,有7.(2021北京朝阳区高一检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不

4、正确的是()A.反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应、可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8.(2021北京海淀区高一检测)Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是()A.Na2CO3与食醋混用产生CO2气体:CO32-+2H+CO2+H2OB.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:2OH-+CO2CO32-+H2OC.NaHCO3可用于治疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2+H2OD.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O9.不

5、另用任何试剂就能将下列五种溶液鉴别出来,其正确的鉴别顺序是()CuCl2Na2SO4KClK2CO3BaCl2A.B.C.D.10.(2020哈尔滨高一检测)下列各组中的两个反应可以用同一离子方程式表示的是()A.稀盐酸和碳酸钠溶液;稀盐酸和碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液和稀盐酸;氢氧化钡溶液和稀硫酸C.碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液;碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液D.稀盐酸和碳酸钙粉末;稀硫酸和碳酸钠溶液11.下列离子能大量共存的是()A.含有大量HCO3-的溶液中:NH4+、K+、SO42-、OH-B.无色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba2+的溶液中:Na+

6、、Cu2+、SO42-、Cl-D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:NH4+、K+、CO32-、NO3-12.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.AB段发生反应的离子反应方程式为Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4+H2OB.B处溶液的导电能力约为0,并不能说明生成的BaSO4不是电解质C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D.BC段溶液导电能力不断增大,主要是由于过量硫酸电离出的离子导电13.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗

7、涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在()A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+14.(2021广州高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A.醋酸溶解水垢(CaCO3): CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.小苏打治疗胃酸过多:H+HCO3-CO2+H2OC.氢氧化镁和盐酸反应:H+OH-H2OD.Ba(OH)2溶液中加入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O二、非选择题(本题包括2小题)。15.(15分)(2021天津高一检测)钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的

8、用途。.碳酸氢钠可作安全气囊中的冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是_。.高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少,寿命长。这种灯发出的光为_色。.过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(1)【装置分析】装置中反应的离子方程式是_。装置中的试剂是_(填序号)。a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2SO4装置中的试剂是_。(2)【进行实验】步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条

9、放在a处。步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是_ _。过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。(3)【实验反思】有同学提出疑问:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_。需要补充的实验操作是取中反应后的少量固体, _。16.(13分)某学习小组为了证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请补充完成该实验报告。(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。观察_,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。(2)【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现

10、象实验结论连接好装置,向烧杯中加入25 mL 1 molL-1 Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加1 molL-1 H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡。_(填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应(3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的_(填序号)曲线表示。(4)上述反应的离子方程式是_。一、选择题(共14题,每小题3分,共42分)。1.(2021临沂高一检测)将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里,不可能观察到的现象是()A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有蓝色沉淀生成D.溶液变浑浊【解析】选C。钠投入

11、氯化镁溶液中,先与水反应生成氢氧化钠,出现与水反应的类似现象;然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁,使溶液变浑浊,溶液底部不会有蓝色沉淀生成。2.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:4Na+O22Na2O,4Na+CO22Na2O+C,2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na 4Na2O+N2下列说法错误的是()A.三个反应都属于氧化还原反应B.方法产物中可能混有过氧化钠C.方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化【解析】选C。三个反应中均存在元素化合价的变化,均为氧化还原反应,故A正确;氧化钠易被氧化为过氧化钠,则方法产物中可能混有过氧化

12、钠,故B正确;在空气中灼烧除去产物中的碳时,氧化钠也会转化为过氧化钠,故C错误;氮气性质稳定,不与氧化钠反应,则方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化,故D正确。3.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中,加热至270 ,使其充分反应,最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成,则其组成应是()生成气体剩余固体ACO2、H2ONa2CO3、Na2O2BH2O、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O、O2NaOH、Na2O2【解析】选B。过氧化钠剩余,则不能存在CO2、H2O,故A错误;如碳酸氢钠适量,生成的二氧化碳充分与过氧化钠反应生成氧

13、气,水可剩余,固体为碳酸钠和氢氧化钠,故B正确;加热条件下,碳酸氢钠不稳定,可完全分解,故C错误;过氧化钠剩余,则水应充分反应,故D错误。4.如图所示,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是()A.U形管内浅红色的水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管内的水位:c高于d【解析】选C。U形管内浅红色的水不会褪色,A项错误;因为试管中没有滴入酚酞溶液,故试管内溶液不会变红,B项错误;Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,O2使气球鼓起,C项正确;因为Na2

14、O2与H2O反应放热,故U形管内的液面c低于d,D项错误。5.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂或方法正确的是()A.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液B.CO2(HCl):饱和的Na2CO3溶液C.CO2(HCl):NaOH溶液D.Na2O2(Na2O):与氧气共热【解析】选D。NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应,故A错误;CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故B错误;CO2、HCl都能与NaOH溶液反应,故C错误;氧化钠与氧气发生反应:2Na2O+O22Na2O2,故

15、D正确。6.如表对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2对,对,有【解析】选D。A项,陈述错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3,Na2CO3与HCl反应剧烈,对身体伤害大;B项,陈述正确,陈述正确,两者有因果关系,酚酞在Na2O2的溶液中呈红色是因为Na2O2与水反应生成了NaOH;C项,陈

16、述与之间无因果关系。7.(2021北京朝阳区高一检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应、可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【解析】选B。与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,则反应表明CO2具有酸性氧化物的性质,故A正确;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,则反应说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3,故B错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,日常生活中用过氧化钠为潜水艇中氧气的供

17、给,故C正确;是分解反应、是化合反应、是置换反应,则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应,故D正确。8.(2021北京海淀区高一检测)Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是()A.Na2CO3与食醋混用产生CO2气体:CO32-+2H+CO2+H2OB.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:2OH-+CO2CO32-+H2OC.NaHCO3可用于治疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2+H2OD.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】选A。Na2CO3与食醋混用,产生CO2气体:CO32-+2CH3CO

18、OHCO2+H2O+2CH3COO-,故A错误;二氧化碳为酸性氧化物,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,离子方程式:2OH-+CO2CO32-+H2O,故B正确;NaHCO3碱性弱,并且可消耗盐酸,所以NaHCO3可用于治疗胃酸过多,离子方程式:HCO3-+H+CO2+H2O,故C正确;碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳,反应方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,所以可以作发酵粉,故D正确。9.不另用任何试剂就能将下列五种溶液鉴别出来,其正确的鉴别顺序是()CuCl2Na2SO4KClK2CO3BaCl2A.B.C.D.【解析】选C。根据溶液颜色鉴别出CuCl2溶液

19、;用CuCl2溶液鉴别出K2CO3溶液;再用K2CO3溶液鉴别出BaCl2溶液;最后用BaCl2溶液鉴别出Na2SO4溶液,剩余的是KCl溶液。因此鉴别顺序为。10.(2020哈尔滨高一检测)下列各组中的两个反应可以用同一离子方程式表示的是()A.稀盐酸和碳酸钠溶液;稀盐酸和碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液和稀盐酸;氢氧化钡溶液和稀硫酸C.碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液;碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液D.稀盐酸和碳酸钙粉末;稀硫酸和碳酸钠溶液【解析】选C。稀盐酸和碳酸钠溶液:CO32-+2H+H2O+CO2;稀盐酸和碳酸氢钠溶液:HCO3-+H+H2O+CO2,A错误;氢氧化钠溶液和稀盐酸:OH-

20、+H+H2O;氢氧化钡溶液和稀硫酸: Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O,B错误;碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O;碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液: Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O,C正确;稀盐酸和碳酸钙粉末: CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O;稀硫酸和碳酸钠溶液:CO32-+2H+H2O+CO2,D错误。11.下列离子能大量共存的是()A.含有大量HCO3-的溶液中:NH4+、K+、SO42-、OH-B.无色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba2+的溶液中:Na+、Cu2+、S

21、O42-、Cl-D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:NH4+、K+、CO32-、NO3-【解析】选B。HCO3-与OH-发生反应生成碳酸根和水、NH4+与OH-发生反应生成一水合氨无法大量共存,故A错误;Mg2+、K+、SO42-、NO3-无色透明且可以大量共存,故B正确;Ba2+与SO42-会发生反应生成BaSO4沉淀,无法共存,故C错误;使石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+会与CO32-反应无法大量共存,故D错误。12.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.AB段发生反应的离子反应方程式为Ba2

22、+SO42-+H+OH-BaSO4+H2OB.B处溶液的导电能力约为0,并不能说明生成的BaSO4不是电解质C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D.BC段溶液导电能力不断增大,主要是由于过量硫酸电离出的离子导电【解析】选A。向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸钡和水,AB段溶液的导电能力不断减弱,离子方程式是Ba2+ SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O,故A错误;导电能力越强,离子浓度越大,B处的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,电离出的离子比较少,而BaSO4是电解质,故B正确;a时刻导电能力最弱,说明两者恰好完全反应,离子浓度最小,

23、所以a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,故C正确;BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动的离子浓度变大,导电能力增强,故D正确。13.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在()A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+【解析】选A。在金属活动性顺序中,铁氢铜银,往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则说明滤渣中含有铁,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,当有铁剩余时,说明硝酸铜和硝酸银

24、全部参加反应,滤液中无硝酸铜和硝酸银,只有生成的硝酸亚铁,所以反应后溶液中有Fe2+,无Ag+、Cu2+。14.(2021广州高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A.醋酸溶解水垢(CaCO3): CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.小苏打治疗胃酸过多:H+HCO3-CO2+H2OC.氢氧化镁和盐酸反应:H+OH-H2OD.Ba(OH)2溶液中加入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O【解析】选B。醋酸是弱酸,碳酸钙难溶于水,都不能拆开,二者反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-,故A

25、错误;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,用小苏打治疗胃酸过多,反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O,故B正确;氢氧化镁难溶于水,不能拆开,和盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O,故C错误;向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀,反应的离子方程式为H+ SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O,故D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共28分)。15.(15分)(2021天津高一检测)钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。.碳酸氢钠可作安全气囊中的冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是_。.高压钠灯发光效率高、穿透

26、力强、耗电少,寿命长。这种灯发出的光为_色。.过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(1)【装置分析】装置中反应的离子方程式是_。装置中的试剂是_(填序号)。a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2SO4装置中的试剂是_。(2)【进行实验】步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是_ _。过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。(3)【实

27、验反思】有同学提出疑问:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_。需要补充的实验操作是取中反应后的少量固体, _。【解析】.碳酸氢钠受热易分解,所以碳酸氢钠吸收产气过程中释放的热量而分解,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;.考查的是金属元素的焰色试验,高压钠灯中是钠元素,钠元素的焰色试验是黄色;.(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2;第个装置所用的盐酸具有挥发性,所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体,饱和碳酸氢钠中,

28、二氧化碳已经饱和,不能再溶解了,但是可与HCl反应,所以,除去二氧化碳中的HCl气体,用饱和碳酸氢钠;本实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触,中通入的气体应该一个有水蒸气,一个没有,从而作对照实验;中出来的气体是带水蒸气的,直接通入中,则中是有水蒸气的,所以中就是没有水蒸气的,所以,为除去二氧化碳中的水蒸气的装置,可用浓硫酸;(2)氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,中没有水蒸气,则二氧化碳不能和过氧化钠反应;所以不能生成氧气,所以,a处带火星木条不复燃。步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,有

29、水蒸气,则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气,所以,a处带火星木条复燃;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;(3)气体中有水,水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃;二氧化碳与过氧化钠反应产生碳酸钠,水与过氧化钠反应产生氢氧化钠,所以证明产物中有碳酸钠,进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了,所以,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,即生成了碳酸钙沉淀,则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠。答案:.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2.黄.(1)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2a浓硫酸

30、(2)步骤1中木条不复燃,步骤2中木条复燃2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)气体中有水,水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中16.(13分)某学习小组为了证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请补充完成该实验报告。(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。观察_,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。(2)【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置,向烧杯中加入25 mL 1 molL-1 Ba(OH)2溶液和2滴

31、酚酞溶液,逐滴滴加1 molL-1 H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡。_(填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应(3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的_(填序号)曲线表示。(4)上述反应的离子方程式是_。【解析】根据离子浓度大小影响导电性,由灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化;根据氢氧化钡是强碱使酚酞变红和与硫酸反应的实质判断实验现象;根据反应实质判断导电性合理的曲线和发生的离子方程式;据此解答。(1)离子浓度越大,电荷越多,会使灯泡越亮,所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。(2)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2和酚酞,溶液呈红色,灯泡变亮,然后逐滴加入H2SO4溶液,析出白色沉淀,红色变浅,离子浓度下降,灯泡会逐渐变暗,当完全中和时,红色褪去,灯泡会熄灭,再加入硫酸,灯泡又会逐渐变亮。(3)根据(2)的分析可知,随着H2SO4的滴入,溶液导电能力先降低后增加,但不会超过最初始的状态,故曲线c合理。(4)Ba(OH)2溶液中加入H2SO4,发生化学反应生成硫酸钡沉淀和水,其离子方程式为Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4 + 2H2O。答案:(1)灯泡的明暗程度(2)产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮(3)c(4)Ba2+SO42-+ 2H+2OH-BaSO4+2H2O