化学中常用的物理量-物质的量（二）同步练习高一化学鲁教版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量（二）20212022学年高一化学同步练习鲁教版（2019）必修1一、单选题，共15小题1下列实验操作或者结论正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀2如图是某学校购买的硫酸试剂标

2、签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为184molL1B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C配制200mL46molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于92molL13向10 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 molL-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ACu(OH)2BCu2(OH)2SO4C3Cu(OH)2CuSO4DCu(OH)23CuSO44将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为ABCD5下列说法

3、中正确的是A标准状况下，17gNH3含有电子数为10NABH2SO4的摩尔质量是98gC1molCl2的体积是22.4LD0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量为0.2mol6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NAD0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA7下列有关说法正确的是()A物质的量不是国际单位制中的基本物理量B某物质含有4 mol氧C阿伏加德罗常数

4、就是6.021023 mol-1D常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1mol的氢氧根离子中的电子数目约为9NAB56 g铁片投入足量稀H2SO4中生成NA个SO2分子C标准状况下，11.2 L NH3中含有分子的数目为0.5NAD在铜与足量稀硝酸的反应中，每生成0.1 mol气体，转移电子的数目为0.2NA9.下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A容量瓶查漏加水、倒立、观察、正立B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2

5、CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD10碘酸钾()溶液可用作标准溶液。现在需要使用溶液，下列说法正确的是A用托盘天平称取固体B可将固体直接倒入容量瓶中溶解并稀释C摇匀后发现液面低于刻度线，可用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D称量时若右盘放固体、左盘放砝码，则所配制溶液的浓度偏大11下列有关说法正确的是Ag铁与足量充分反应，转移电子数为B由浓可确定氧化性：C在常温下能自发进行，则该反应的D常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中

6、的值减小12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NAB1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAC标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NAD1mol羟基中含有电子数目为10NA13设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAB1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NAC16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NAD向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转

7、移电子数为3NA14下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012kg12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔D1摩尔任何物质都含有约6.021023个原子15设NA代表阿伏加德罗常数的值。标准状况下，与32g 的体积相等的，其（ ）A质量为14gB分子数为NAC体积为11.2LD物质的量为2mol二、非选择题，共5小题16实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol L1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制

8、240 mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格是_mL.（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：_。（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是_(填序号)。浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出容量瓶洗净后没有干燥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线17A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。(1）在标准状况下为液体的卤素单质是_ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质_。(2)A的相对分子质量为_(保留整数)(3)写出B与水反应的化学方程式_（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为_(用化学

9、式表示)18标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA_19现有CO2和N2两种气体(1)当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为_， 密度之比为_，分子数之比为_(2)在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为_， 密度之比为_，分子数之比为_20(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_。试卷第5页，总5页参考答案1C【分析】A容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，所以容量瓶不需

10、要干燥；B配制480mL溶液时，需要用规格为500mL的容量瓶，应该按照500mL 2.0molL1的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠固体的质量；C振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞；D溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解【详解】A、容量瓶不必干燥，故A错误；B、需要480 mL NaOH溶液，应选择500 mL的容量瓶，故称量NaOH固体40.0 g，故B错误；C、振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，以保证溶液不洒出分液漏斗，故C正确；D、在容量瓶中不能溶解，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，解题关键：明确常见化学实验基本操作方法，易错点D，注意熟练掌握配制一定物质

11、的量浓度的溶液方法，所用仪器及操作2C【解析】A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C设配制200mL4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L4.6mol/L=x18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C。点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。

12、本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。3C【详解】硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol/L0.01L=0.001mol、0.15mol/L0.01L=0.0015mol，由于反应后溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全，根据铜离子和OH-的个数之比是2:3可知，选项C符合，答案选C。【点睛】该题的关键是利用好守恒法，化学计算中的守恒法一般包括原子守恒、质量守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒，需要灵活运用。4B【详解】溶液稀释规律：c1V1=c2V2，将数值代入，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，综上所述，故选B。5A【详解】A. 标准状况下， ，1molNH3含有电子数为10NA，A正确；B.

13、H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.标准状况下， 1molCl2的体积是22.4L。没有交代压强和温度，无法判断体积，C错误；D. 根据可知，溶液体积未知，0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量未知，D错误。答案为A。6C【详解】A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，故A错误；B.氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子为NA个，物质的量为1mol，在标况下体积为22.4L，故B错误；C、Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应每反应2mol Na2O2，转移

14、2mol电子，故当反应0.1mol Na2O2时，转移0.1mol电子，数目为0.1NA，故C正确；D.1molNa2O含有阴离子1mol，1molNa2O2含有1mol阴离子，二者无论按何种比例混合，0.1mol该混合物，阴离子数目都为0.1mol，即0.1NA，故D错误。答案选C。7D【解析】【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一；B、要指明是什么粒子；C、12g12C中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数D、“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体。【详解】A、物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，单位为mol，故A错误；B、某物质含有4 mol氧，末指明是何种粒子，故B错误；C、12

15、g12C中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数，数值约为6.021023mol-1，故C错误；D、“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了物质的量的概念、单位和阿伏伽德罗常数的数值，难点D：理解“物质的量”是表示一定数目微观粒子的集合体的一个物理量，应注意物质的量不是物质的质量易错点C：阿伏伽德罗常数，数值约为6.021023mol-1，不能等同。8C【详解】A. 1mol的氢氧根离子中的电子数目约为10NA，故A错误；B56 g铁片投入足量稀H2SO4中生成FeSO4和NA个H2分子，故B错误；C. 标准状况下，11.2 L NH3为0.5mol，含有分子

16、的数目为0.5NA，故C正确；D. 在铜与足量稀硝酸的反应中，每生成0.1 mol气体NO，N由+5价降为+2价，转移电子的数目为0.3NA，故D错误；故选C。9C【详解】A容量瓶查漏,加水、倒立、观察、正立，将磨口玻璃塞旋转180度，倒立、观察、正立，如不漏水，则容量瓶不漏水，故A不选；B容量瓶是一个精密的玻璃仪器，不能在容量瓶中溶解固体，故B不选；C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，有白色沉淀说明含有Na2CO3，故C选；D下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗上端管

17、口放出，故D不选。故选C。10A【详解】A需要使用溶液，则用250mL容量瓶，根据公式m=cVM=，A正确；B容量瓶不能用于溶解与稀释，B错误；C摇匀后发现液面低于刻度线，若用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，则加水量会偏多，导致最终配制的标准浓度会偏小，C错误；D称量时若右盘放固体、左盘放砝码，则所配制质量偏小，根据c=可知，最终导致溶液的浓度偏小，D错误；故选A。11B【详解】铁为，与足量氯气充分反应生成氯化铁，转移的电子数为，即转移电子数为，故A错误；B.中Pb元素化合价由价变为价、Cl元素化合价由价变为0价，所以是氧化剂、是氧化产物，氧化性，故B正确；C.，气体体积减小混乱度减小，在常温下能

18、自发进行，则该反应的，故C错误；D.稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则溶液中的值增大，故D错误；故选：B。12C【详解】A. 0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H5，C-O1，O-H1，A错误；B. 1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nNA，B错误；C. 若生成O22-粒子，则0.5mol O2参加反应转移的电子数为NA，C正确；D. 羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，D错误。故选择C。点睛：要注意羟基和氢氧根的区别，氢氧根因得到一个电子呈-1价，所以1mol氢氧根中含有电子数目为

19、10NA，羟基以共价键与其他原子结合，故不存在电子得失。13B【解析】【详解】A酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA，选项A错误；B硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA，选项B正确；C16.2g14C10H22，即0.1mol，含有的共价键数目为0.1(22+10-1) NA =3.1NA，选项C错误；D向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考

20、查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液组成的计算，烷烃分子结构的特征应用，溶液中存在水的电离，气体摩尔体积的条件应用。易错点为选项B，硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA。14C【详解】A. 摩尔质量的单位为g/mol，以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B. 物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C. 0.012kg12C中所含的碳原子的物质的量为，C正确；D. 1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.021023个，由于构成

21、物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.021023个原子，D错误；答案选C。15B【分析】32g O2的物质的量为=1mol。相同的温度和压强下，相同体积的氧气和氮气的物质的量、分子数都相同。【详解】A氧气的物质的量为1mol，则氮气的物质的量也为1mol，质量为1mol28g/mol=28g，故A错误；B同温、同压、同体积的和的分子数相等，32g 中所含分子数为NA，则氮气分子数也为NA，B项正确；C1mol氧气的体积在标准状况下为22.4L，所以氮气的体积也为22.4L，故C错误；D由分析可知，氮气的物质的量为1mol，D项错误；故选B。1612.5mol.

22、L-1 2 250 胶头滴管，烧杯，玻璃棒 【分析】（1）根据c=计算浓度；（2）根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；（3）根据具体的操作步骤，选择所需的仪器；（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小。【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12.5mol/L，因此，本题正确答案是：12.5mol.L-1； （2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积= =0.002L=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选

23、取250mL容量瓶，因此，本题正确答案是：2；250；（3）配制配制0.1molL1的盐酸250 mL，所以需选用250 mL的容量瓶，量取浓盐酸需要量筒，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流。最后用胶头滴管定容。故还需仪器为：胶头滴管，烧杯，玻璃棒，因此，本题正确答案是：胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小，浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液浓度偏小，应选；容量瓶洗净后没有干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，不选；定

24、容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，应选；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，不选；因此，本题正确答案是： 。17C D 38 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2Br2I2 【分析】(1)根据卤素单质的熔点、沸点来判断物质的状态；(2)根据M=Vm求出摩尔质量,利用摩尔质量和相对分子质量在数值上相等；(3)根据题目信息得出B为Cl2,再根据氯气与水反应写出方程式；(4)根据同一主族从上到下,单质的氧化性逐渐减弱。【详解】(1)因卤素单质A、B的沸点比常温25低,所以在常温下

25、为气态,卤素单质C的熔点比常温高,但沸点比常温低,所以在常温下为液态,卤素单质D的熔点比常温高,所以在常温下为固态；因此，本题正确答案是:C；D；(2)因M=Vm=1.96922.4=38g/mol,所以A的相对分子质量为38；因此，本题正确答案是:38；(3)因B为Cl2,氯气能与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO；因此，本题正确答案是: Cl2+H2O=HCl+HClO；(4)因同一主族从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,所以Cl2Br2I2；因此，本题正确答案是: Cl2Br2I2。18错【详解】标准状况下，CHCl3是液体，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故答案为：错。197：11

26、 11：7 7：11 11：7 11：7 1：1 【详解】(1) 现有CO2和N2两种气体，当二者的质量相等时，依据可知物质的量之比与摩尔质量之比成反比，所以二者物质的量之比为28:44=7:11，依据可知在相同状况下，气体体积之比等于物质的量之比等于7:11，依据N=nNA，分子数之比等于物质的量之比等于7:11，依据,相同状况下，密度之比等于摩尔质量之比等于11:7；(2) 依据阿伏伽德罗定律可知，在相同状况下，当二者的体积相同时，二者物质的量相同，则：依据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比等于11:7，依据，相同状况下，密度之比等于摩尔质量之比等于11:7，依据N=nNA，分子数之比

27、等于物质的量之比等于1:1；201:1 5:3 4:11 H2 H2 H2O 【解析】【分析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系。【详解】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同,所以分子数之比为1:1；原子总数之比为5：3；密度之比等于摩尔质量之比， 两种气体的摩尔质量之比为16：44=4：11；故答案为： 1:1 ；5:3 ； 4:11；(2)n(H2)4g2gmol-12 mol，n(O2)11.2L22.4Lmol-10.5 mol，分子数最多的是H2，原子数最多的是H2，根据m=nM可求出，质量最大的是H2O；故答案为 ：H2 ； H2 ；H2O。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。答案第9页，总9页