化学中常用的物理量-物质的量（三）同步练习高一化学鲁教版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量（三）20212022学年高一化学同步练习鲁教版（2019）必修1一、单选题，共15小题1下列溶液中的Cl-的物质的量与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是A150mL 1mol/L氯化钠溶液B75mL 1.5mol/L氯化钙溶液C150mL 3mol/L氯化钾溶液D75mL 1mol/L氯化铁溶液2向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为A2：7B1：7C7：1D5：43下列关于测定1mol氢气体积的操作中错误的是A镁

2、带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层B保证装置不漏气C用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D镁带的质量要使产生的氢气足以计量4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol乙烯分子中，电子总数为2.8NAB1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NAC室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2 NAD标准状况下，22.4 L甲酸中含有的氧原子数为2.0 NA5室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）ACl2的体

3、积为 2.24LB混合溶液中含有 0.1NA个ClO-C溶液中 c(OH -) =10 -11mol/LD该过程中电子转移数目为 0.1NA6下列图示与操作名称不对应的是A蒸发B萃取C定容D液体倾倒7物质的量浓度为0.05molL-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，恰好与20mL0.15molL-1的AgNO3溶液完全反应。则x为A1 B2 C3 D48配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A用敞口容器称量KOH且时间过长B配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容9向100mL0.1mo

4、lL1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是Aa点的溶液呈中性B从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLDc点溶液呈碱性10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A0.1mol组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目可能为0.5NAB8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中

5、，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA11下列解释正确的是A物质的量是一个独立的专有名词B物质的量就是物质的质量C摩尔是物质的质量的单位D摩尔质量等于相对分子质量12已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB常温常压下，18g 水中所含的氢原子数目为2NAC20，1.01105pa 时，11.2 升氢气所含的原子数目为NAD32g 氧气所含有的原子数目为NA13若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是()A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中

6、充分反应后容器中的分子数大于2NAB1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个C16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NAD溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为NA14如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gmL-1质量分数：98%A硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1B配制200mL4.6 molL-1的稀硫酸需量取该硫酸50mLC该瓶硫酸的质量是184gD取该硫酸100mL，则浓

7、度变为原来的1/515温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A两容器中气体的质量相等B两容器中气体的分子数目相等C两容器中气体的氧原子数目相等D两容器中气体的密度相等二、非选择题，共5小题16同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为_，质量之比为_；同温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比为_，密度之比为_。17标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA_18(1)某金属氯化物40.5g，含有0.600mol，则该氯化物的摩尔质量为_。(2)许多元

8、素有多种核素，现有10.0g由和组成的水分子，其中含有质子数为_，中子数为_。34g共有_mol氢原子。(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：_；：_。19（1）现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。（3）同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2。所占的体积由大到小的顺序是(填

9、序号，下同)_；所含原子数由多到少的顺序是_；密度由大到小的顺序是_。（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO的质量是_g，CO2的体积是_升。20已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）1 000 mL（质量分数）14.9%（密度）2.1g/cm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为14.9%的消毒液。下列说法正确的是_(

10、填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C需要称量NaClO固体的质量为156.5g(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答).定容时俯视刻度线_；.未冷却至室温就转移定容_；.转移前，容量瓶内有蒸馏水_；.定容时水多用胶头滴管吸出_。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_mol/L。取

11、用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中的H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度试卷第5页，总5页参考答案1B【详解】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl浓度1mol/L33mol/L。A、150 mL 1molL-1的NaCl溶液中Cl浓度11=1mol/L，A不正确；B、75 mL 1.5 molL-1CaCl2溶液中Cl浓度1.5mol/L23.0mol/L，B正确；C、150 mL 1 molL-1的KCl溶液中Cl浓度11=1mol/L，C不正确；D50mL 3 molL-1的MgCl2溶液中Cl浓度3mol/L26

12、mol/L，D不正确；综上所述，本题选B。【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amol/L3= 3amol/L。2A【详解】设混合物中含有x mol FeCl3，y mol CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：，x mol FeCl3消耗0.5mol Fe，y mol CuCl2消耗y mol Fe，产生y mol Cu，由于充分反应后溶液的质量没有变化，说明消耗的铁的质量等于生成铜的质量，则，解得x：y=2：

13、7。同一溶液中溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，故原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量浓度之比为2：7，合理选项是A。3A【分析】根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2，氢气的物质的量等于镁的物质的量，将氢气的物质的量转化为测定镁的物质的量，即测定镁的质量，由直接测量改为间接测量，那么此时VM的计算公式就变为了VM=V(H2)，也就是说此时我们要想测定VM，就要测出镁带的质量，以及生成氢气的体积。【详解】A.氧化镁与酸反应不生成氢气，应在称量前擦去，故A错误；B.保证装置不漏气，装置漏气，测出气体的体积偏小，故B正确；C.用针筒注入硫酸后，拔出速度要快，以免氢气溢出，故C

14、正确；D.镁带的质量要使产生的氢气足以计量，量太少，无法测量，且误差较大，故D正确。故答案选A。4C【解析】分析：A. 根据碳原子核电荷数为6、氢原子核电荷数为1，可以计算出乙烯分子中电子数；B. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳，碳元素化合价由-2价升高到+4价，1mol乙醇中含有2个碳，所以1mol乙醇在氧气中完全燃烧,转移电子数为12NA；C.乙炔与苯乙烯的最简式为CH，计算最简式的物质的量,再根据N=nNA 计算碳原子数目；D.标准状况下,甲醇是液体。详解：0.1 mol乙烯分子中，含有电子数为0.1（62+41）NA=1.6NA，A错误；乙醇中碳由-2价升高到+4价，1mol乙醇中含有2个碳

15、，所以1mol乙醇在氧气中完全燃烧,转移电子数为12NA，B错误；乙炔与苯乙烯的最简式为CH，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物,最简式的物质的量为26/13=2mol,故含有碳原子数目为2NA， C正确；标准状况下，甲酸为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项C。5D【详解】Cl2与0.2mol NaOH恰好反应，根据方程式可知，Cl2为0.1mol，反应生成0.1mol NaClO，0.1mol NaCl。A、没有指明气体压强，无法确定Cl2的体积，故A错误；B、NaClO为强碱弱酸盐，会发生水解，故ClO-应小于0.1mol，即数目小于0.1NA，故B错误；C、溶液pH=11，则

16、c(H+)=10-11mol/L，室温下，Kw=10-14,则c(OH -)=Kw/c(H+)=10-3mol/L，故C错误；D、Cl2发生歧化反应，每1molCl2转移1mol电子，该过程中有0.1molCl2发生反应，电子转移数目为0.1NA，故D正确。故选D。6C【解析】【详解】A蒸发在蒸发皿中进行，并用玻璃瓶不断搅拌散热，故A正确；B萃取过程中，振摇使两层液体充分接触。振摇时，右手捏住漏斗上口颈部，并用食指根部（或手掌）顶住顶塞，以防顶塞松开。用左手大拇指、食指按住处于上方的旋塞把手，既要能防止振摇时旋塞转动或脱落，又要便于灵活地旋开旋塞。故B正确；C图示操作为转移溶液，定容时，要用胶

17、头滴管向容量瓶中加水，故C错误；D液体倾倒时瓶塞倒置于桌面上，标签朝向手心一侧，故D正确。本题选C。7C【解析】n（Ag+）=0.02L0.15mol/L=0.003mol，根据反应方程式Ag+ + Cl=AgCl得： Ag+ + Cl=AgCl 1 10.003mol n（Cl），解得n（Cl）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L0.05mol=0.001mol，则x=3，故答案选C。8A【详解】A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.

18、配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。9D

19、【详解】NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02

20、molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a点对应的沉淀为

21、BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故A错误；B.由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，故B错误；C.由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250mL，故C错误；D.由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选D。10A【详解】A该有机物若为二甲醚，则0.1mol中含有0.6mol碳氢键，若为乙醇，则含有0.5mol碳氢键，故所含CH键数目可能为0.5NA，故A正确；B8.7g MnO2物

22、质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为0.4mol，按照化学方程式中的反应比应恰好反应，但浓盐酸在反应过程中浓度逐渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成的氯气分子数小于0.1NA，故B错误；C该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2NA，故C错误；D标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误；答案选A。11A【解析】A物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，物质的量是一个独立的专有名词，故A正确；B物质的量与物质的质量是两个物理量，物质的量表示物质的微粒数数多

23、少，单位是mol(摩尔)，物质的质量表示物体的轻重，单位是g，kg等，故B错误；C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，物质的质量单位是g，kg等，故C错误；D当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故D错误；故答案为A。12B【解析】【详解】A项，1molNa失去1mol电子形成Na+，2.3gNa的物质的量为：2.3g23gmol-1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g18gmol-1=1mol，所含的氢原子数目为2NA，故B正确；C项，

24、20，1.01105Pa时，气体摩尔体积不是22.4Lmol-1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g32gmol-1=1mol，故所含的原子数目为2NA，D错误。13D【解析】分析：A.反应属于可逆反应；B.钠在反应中只能失去1个电子；C.甲烷和铵根均是10电子微粒；D.胶体是大分子的集合体。详解：A. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，A正确；B. 钠在反应中只能失去1个电子，因此1 mol Na与O2完全反应，

25、不论生成氧化钠还是过氧化钠还是二者的混合物，转移电子总数为NA个，B正确；C. 16 g CH4与18 g NH4+均是1mol，所含电子数均为10NA，C正确；D. 由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数小于NA，D错误。答案选D。14B【详解】A 硫酸的物质的量浓度为，A错误；B 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则VmL 18.4mol/L =200mL4.6mol/L，解得：V=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，B正确；C 该瓶硫酸的质量是1.84gmL-1500mL=920

26、g，C错误；D 溶液是均匀的，取出的溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同，D错误；故选B。15B【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O2和O3，其物质的量相等。【详解】A.根据m=nM知，二者物质的量相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B.根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，所以B是正确的；C.物质的量相等时，二者分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同，所以其原子个数不等，故C错误；D.根据=M/Vm知，气体摩尔体积相等时，二者密度与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其密度不等，故D错误；答案选B。【点睛】同温同压下

27、，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O3，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、=M/Vm结合分子构成分析解答。16 11 12 87 78【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为1:1，m=nM，n相同，质量之比等于摩尔质量之比为17:34=1:2；同温同压下，n=，同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比等于摩尔质量的反比为32:28=8:7，密度之比等于摩尔质量之比为28:32=7:8。17错【详解】标准状况下，CHCl3是液体，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故答案

28、为：错。18135g/mol 5NA 5NA 6 【详解】（1）金属氯化物40.5g，含有0.600mol，根据n(Cl-)=2n(MCl2)可知，该氯化物n(MCl2)=0.3mol，摩尔质量；故答案为：135g/mol；（2）10.0g的物质的量为0.5mol，每个含有10个质子，10个中子，故10.0g该水分子含有5NA个质子，5NA个中子；34g的物质的量是2mol，含有6mol氢原子；故答案为：5NA；5NA；6；（3）是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：；在水中完全电离产生钾离子，氢离子和硫酸根，电离方程式为：；故答案为：；。19m/M2mNA/M22.4m/M1：13：129

29、g/mol11.24.48【解析】【详解】（1）根据nmM可知该气体的物质的量为mMmol。该气体由双原子分子构成，所以该气体所含原子总数为2NAmM个。标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为mMmol22.4L/mol22.4mML。（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则根据nmM可知混合气体中N2和NO的物质的量之比为1428:1530=1:1，根据化学式可知氮原子和氧原子的个数比为3：1。根据Mm/n可知该混合气体的平均摩尔质量为28+301+1g/mol=29g/mol。（3）设质量均为1g，则：CO2的物质的量为144mol，含有原子的物质的量

30、为144mol3344mol，相对分子质量为44；H2的物质的量1g2g/mol0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol21mol，相对分子质量为2；O2的物质的量为132mol，含有原子的物质的量为132mol2116mol，相对分子质量为32；CH4的物质的量为116mol，含有原子的物质的量为116mol40.25mol，相对分子质量为16；SO2的物质的量为164mol，含有原子的物质的量为164mol3364mol，相对分子质量为64；气体体积之比等于物质的量之比，故体积；含有原子大小顺序为：；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，故密度；（4）在标准状况下，由CO和CO2

31、组成的混合气体13.44L，物质的量是13.44L22.4L/mol0.6mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y0.6、28x+44y20，解得x0.4、y0.2，所以该混合气体中，CO的质量是0.4mol28g/mol11.2g，CO2的体积是0.2mol22.4L/mol4.48L。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论、化学综合计算，题目难度不大，但试题计算量较大、涉及比较综合，注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的使用条件和适用范围等。204.2 C A A C B 4.6 BD 【详解】

32、(1)；(2) A需用托盘天平称量NaClO固体，需要用烧杯溶解NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，需要用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，图示A、B不需要，还需要玻璃棒和胶头滴管，A项错误；B配制过程中需要加入蒸馏水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B项错误；C应选取500mL容量瓶配制溶液，所需NaClO固体的质量为，C项正确；答案选C。(3).定容时俯视刻度线使所配溶液的物质的量浓度偏高；.未冷却至室温就转移定容，冷却后体积偏小，浓度偏大；.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验没有影响；.定容时水多用胶头滴管吸出，使溶质物质的量减少，浓度偏低；(4)所配制的稀硫酸浓度为2.3mol/L，则H+的物质的量浓度为4.6mol/L；A体积不同，溶液质量不同，溶液中的H2SO4的物质的量不同，A项不选；B溶液的浓度不随体积的多少而变化，B项选；C，体积改变，溶液质量改变，C项不选；D溶液的密度不随体积变化而改变，D项选；答案选BD。答案第9页，总9页