第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1：探究影响化学平衡移动的因素（二） 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1:探究影响化学平衡移动的因素（二）20212022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数(P)的变化情况如图，则该反应（ ）A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体2某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C第二步反应决定了总反应的速率D升高温度，活化能、均减小，反应速率加快3过量铁粉和100mL 2mol

2、L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体B把稀硫酸改为浓硫酸C醋酸钠固体D几滴硫酸铜溶液4在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A水蒸气的体积分数增大B氢气的浓度增大C平衡常数变大D铁的质量增大5在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知nmp，Hy2CCO的平衡转化率：NMD逆反应速率：NP8一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+yB(g)zC(

3、g)+Q(Q0),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5摩尔/升；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3摩尔/升。则下列叙述正确的是A平衡向右移动Bx+yzCB的转化率提高DC的体积分数增大9如图表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是At1时只减小了压强Bt1时只降低了温度Ct1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C由H2、I2

4、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去二、非选择题，共10小题11()下列平衡体系均有颜色。改变条件后，平衡怎样移动？(选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)颜色怎样变化？(选填“变深”“变浅”或“不变”)（1）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl：加少许KCl固体：平衡_；颜色_。（2）2NO2N2O4 H0：迅速加压：平衡_；颜色_。（3）2HIH2+I2(g) H0：加压：平衡_；颜色_。() 对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，压强与温度对C的质量分数的影响如图：（4）若m

5、、n表示不同温度，则m_n(填、)，正反应为_反应(填“放热”、“吸热”)；（5）若m、n表示不同压强，则m_n，(x+y)_(p+q)(填、)；（6）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是_；（7）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是_。12密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率_平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的浓度_。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是_热反应。13工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2

6、(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1,6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6mol。(1)a点正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是_。A01 min B13 min C38 min D811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线对应的实验条件改变是_,曲线对应的实验条件改变是_,体积不变再充入3 mol CO2和4

7、 mol H2,达到新的平衡时,H2O(g)的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)若将1 mol CO2和3 mol H2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_(用a表示)。14在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，请按要求回答下列问题恒定压强条件下(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为_(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_。恒定容积条件下(3)若开始时放入1 mol SO2和0

8、.5 mol O2，达平衡后，生成amol SO3，则a_0.9(填“”、“”或“”)(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是_(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是_。15超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) E2，可知第一步比第二步反应慢，则第一步反应决定了该反应的总反应速率，故C错误；D升高温度

9、，不能改变反应的活化能，但升高温度能增加体系活化分子的百分含量，使反应速率加快，故D错误；本题答案B。3D【详解】A加入碳酸钠固体后，硫酸会与碳酸钠反应导致H+浓度及物质的量减小，会降低化学反应速率以及H2的总量，故A项不选；B浓硫酸与铁反应生成SO2气体，不会生成H2，随着反应进行，硫酸浓度逐渐降低，后续生成H2，H2总量会降低，故B项不选；C醋酸钠固体与硫酸反应会降低溶液中H+浓度，会使化学反应速率降低，故C项不选；D因氧化性：Cu2+H+，因此铁与硫酸铜先反应生成铜单质，溶液中形成FeH2SO4(稀)Cu原电池，能够加快化学反应速率，反应过程中H+的量不变，因此最终生成H2的量不变，故D

10、项选；综上所述，能够达到目的的是D项，故答案为D。4B【详解】A铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；B加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；C平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；D加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；故合理选项是B。5C【详解】该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，B增多，C减小，所以的比值增大，故错误；降温时平衡正向移动，由M=可知，气体质量不变，总物

11、质的量减小，则混合气体平均相对分子质量变大，故错误；加入B，平衡正向移动，促进A的转化，所以A的转化率增大，故正确；加入催化剂，平衡不移动，气体总的物质的量不变，故正确；增大压强，平衡正向进行，但A、B的浓度比原状态大，故正确；若A的反应速率为v(A)，则v(B)=，故错误；故选C。【点睛】对于有气体参加的反应，恒温恒容条件下，增加反应中某气体的浓度，平衡的移动方向分析分为三种：对于一侧有多种气体参加的反应，如，增加N2的浓度，平衡将会向正向移动，H2的转化率将上升，平衡时N2的体积分数将上升；对于一侧只有一种气体参加的多气体反应，如，增加HI的浓度，前后互为等效平衡，重新达到平衡时，HI的转

12、化率、体积分数、百分含量均不变；对于一侧只有一种气体参加的反应，如，增加CO2的浓度，平衡将正向移动，CO2的转化率将会上升，平衡时CO2的浓度不变。6C【详解】A. 已知x+y=2z，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；B. 混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；C. 若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，平衡正向移动，B的体积分数减小，故C正确；D. 若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的

13、2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的物质的量应为amoln(A)|H|，A错误；B温度不变时，增加CO的物质的量即增大y值，SO2的转化率增大，所以温度相同时，yly2，B正确；C不妨设N和M的初始时SO2的物质的量相同，则N点初始时CO的物质的量较小，而N点和M点SO2的转化率相等，即n(SO2)相等，则两点的n(CO)也相等，而N点初始时CO的物质的量较小，所以N点CO的转化率大于M点CO转化率，C错误；DP点温度更高，反应速率更大，D错误；综上所述答案为B。8B【详解】达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，扩容瞬间浓

14、度都下降到原来的一半，而再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则说明减压平衡向逆方向移动，减压平衡朝着气体分子总数增加的方向移动，则x+yz，反应物B的转化率下降，产物C的体积分数减小；答案选B。【点睛】此题的关键是找到关键点：假如扩容瞬间平衡不移动，那么浓度应该是0.25mol/L，以此作基准来判断扩容减压平衡的移动方向。9D【分析】根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。【详解】At1时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速

15、率小于原来平衡反应速率，故A错误；Bt1时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；Ct1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误；Dt1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，题目难度中等。10C【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或

16、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释【详解】A合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H+Cl，光照条件下，次氯酸分解生成HCl和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；D溶液中存在平衡Fe3+6SCNFe（SCN）63

17、-，加铁粉，铁与Fe3反应，Fe3浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选：C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，解题关键：明确化学平衡移动原理适用范围，易错点：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，易错选项是C，是可逆反应，但反应前后气体体积不变11 不移动 不变 向右移动 变深 不移动 变深 放热 反应速率快 反应程度大【解析】()（1）该反应实质是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，所以加少许KCl固体，平衡不移动，颜色不变。（2）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，所以迅速加压：平衡向右移动；加压瞬间气体被压缩，NO2浓度变大，颜色

18、加深，然后平衡向右移动，根据化学平衡移动原理(勒夏特列原理)，达到新平衡后颜色还是比上一次平衡时深。（3）该反应气体分子数不变，所以加压：平衡不移动；增大压强体积缩小，I2(g)的浓度增大，故颜色变深。()（4）若m、n表示不同温度，因为温度高时反应速率快，先拐先平衡，所以b曲线代表的温度高，故mn；由图可看出，平衡时，温度高生成物C的质量分数反而低，所以升温平衡向逆反应方向移动，故正反应放热。（5）若m、n表示不同压强，因为增大压强化学反应速率加快，先拐先平衡，所以b曲线代表的压强大，故mn；由图可看出，平衡时，压强大生成物C的质量分数反而低，所以增压平衡向逆反应方向移动，故(x+y)(p+

19、q)。（6）根据反应速率越大达到平衡的时间越短，因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡。（7）根据平衡移动原理，HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段。点睛：本题考查化学平衡化学平衡图象分析，主要涉及化学平衡的移动及影响因素，有一定难度，注意根据曲线“先拐先平”，判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响得出正确结论。12增大 正向 增大 m+np 吸热 【详解】(1)由图示可知

20、增大压强A的转化率增大，由反应mA(g)+nB(g) pC(g)可知A为反应物，所以增大压强平衡正向移动，在新的平衡下C的浓比旧平衡时C的浓度大，故答案为：增大；正向；增大；(2)因增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，又由(1)分析可得，增大压强平衡正向移动，所以m+np，故答案为：m+np；(3)降低温度平衡向放热反应方向移动，当温度降低时，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，故答案为：吸热。13大于 A 升高温度 增大压强 增大 (2-a)2 【分析】(1)a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，以此判断正逆反应速率大小

21、；(2)根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；(3)从虚线变化判断达到平衡时反应物转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强； (4)结合化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比计算得到；【详解】(1)a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，因此，本题正确答案是：大于；(2)由图可知，A

22、.01 min内氢气的变化量为2mol； B.13 min内氢气的变化量为3mol，平均1min变化量为1.5mol；C.38 min内氢气的变化量为1mol，平均1min变化量为0.2mol；D.811 min内氢气的变化量为1mol，达平衡状态，氢气的物质的量不再变化，故01 min速率最大，因此，本题正确答案是:A; (3)曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强，体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2，

23、相当于增大压强，平衡正向移动，则H2O(g)的体积分数增大， 因此，本题正确答案是：升高温度；增大压强；增大；(4) 1 mol CO2和3 mol H2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为a, CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)n0 1mol 3 mol 0 mol 0 mol n a mol 3a mol a mol a mol n平 1-a mol 3-3a mol a mol a mol 容器内的压强与起始压强之比=(4-2a)：4=(2-a)2，因此，本题正确答案是：(2-a)2。1490% 3.6mol x+z=1 且 y+z/2=0

24、.5 1-a x 1 【分析】恒压条件下，两次投料的比例相等，可以达到等效平衡。恒容条件下，两次投料在转化后完全相同，可以达到等效平衡。【详解】（1）平衡时生成0.9molSO3，说明反应掉0.9molSO2，所以SO2的转化率为0.9mol/1mol100%=90%；（2）恒压条件下，若开始时放入4molSO2和2molO2，是(1)的4倍，故平衡时SO3的物质的量也是(1)的4倍，所以SO3为0.9mol4=3.6mol；（3）恒容条件下，放入的SO2和O2的物质的量和(1)相同，和恒压相比，相当于在恒压条件下平衡后降低压强，所以平衡逆向移动，所以SO3的物质的量小于0.9mol；（4）恒

25、容条件下，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，要求两次投料在转化后完全相同。把zmolSO3转化为zmolSO2和0.5zmolO2，则相当于在没有投入SO3的情况下，投入的SO2为x+z，氧气为y+0.5z，和(3)相比，x+z=1 ，y+z/2=0.5。若起始时反应正向进行，当SO3的物质的量为0时，得到SO2的最大值是1mol，SO2的最小值是平衡时SO2的物质的量。(3)平衡时生成amolSO3，那么反应掉amolSO2，所以平衡时SO2为(1-a)mol，所以x的取值范围为1-a x 1。15K= d 280 1.210-3 【详解】(1)化学平

26、衡常数等于生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的平衡常数表达式为：K=；(2)a选用更有效的催化剂可以加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高NO的转化率，故a不选；b升高反应体系的温度，反应速率加快，因该反应为放热反应，则升高温度时平衡逆向移动，NO的转化率降低，故b不选；c降低反应体系的温度，反应速率减慢，因该反应为放热反应，则降低温度时平衡正向移动，NO的转化率升高，故c不选； d缩小容器的体积，压强增大，反应速率加快，平衡向气体减少的方向移动，即向该反应的正反应方向移动，NO的转化率升高，故d选；答案选：d；(3)本实验是为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应

27、速率的影响规律，对比实验I、II可知，两组实验中催化剂的比表面积不同，说明实验I、II是探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，则其他条件应该相同，即T1=280，且c1=1.210-3mol/L；对比实验II、III可知，两组实验中的温度不同，说明实验II、III是探究温度对化学反应速率的影响，则其他条件应该相同，即c3=1.210-3mol/L；实验增大了催化剂的比表面积，反应速率加快，可缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，NO的平衡浓度和实验I相同，说明曲线A为实验II；实验II、III对比，实验III升高了温度，反应速率加快，可缩短达平衡的时间，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NO

28、的平衡浓度增大，说明曲线B为实验III。16CO+H2OHCO+OH- C 10-12 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 【详解】(1)碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解：CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，可以使油脂水解，从而除去油污；(2)ANaOH也会和HClO发生中和反应，降低HClO的浓度，A不符合题意；B浓HCl可以增大溶液中的氢离子浓度和氯离子浓度，使化学平衡向逆反应方向移动，降低HClO的浓度，B不符合题意；CCaCO3固体可以与盐酸反应，但其不与次氯酸反应，可以使化学平衡向正反应方向移动，增大HClO的浓度，C符合题意；D加水稀释，HClO的浓度减小，D不符合题意；ESO

29、2会和HClO发生氧化还原反应降低HClO的浓度，E不符合题意；综上所述选C；(3)0.01mol/LNaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，常温时Kw=10-14，所以溶液中c(H+)=10-12mol/L，氢离子全部由水电离，水电离出的氢氧根浓度和氢离子相等，所以由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L；(4)乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(5)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，则苯环上只有一种H，为间三甲基苯，这种芳香烃的结构简式为。17大于 0.001 大于 正反应方向

30、为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。 逆反应 【详解】（1）N2O4无色， NO2呈红棕色，温度升高混合气体颜色变深，说明平衡正向移动，即正反应吸热，因此H大于0；060s 反应速率v（N2O4）=（0.1-0.04）/60=0.001 molL1s1；正确答案：大于；0.001。（2）改变反应温度使得c（N2O4）减小，故平衡正向移动，根据上述分析正反应吸热，因此温度升高，T大于100；正确答案：大于；正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。（3）正反应气体体积增大，因此体积减小压强增大，反应逆向移动；正确答案：逆反应。18减小 增大 不变 ABC 4 2CH3CH2OH+

31、2Na2CH3CH2ONa+H2 【详解】（1）降温，反应速率减慢，；V不变，充入O2，增大了反应物的浓度，反应速率加快；V不变，充入氖气，反应物和生成物气体的浓度没变，对反应速率无影响；故答案为（1）减小； 增大；不变；（2）苯常温下是液态，乙烯中有碳碳双键，所以，A、苯蒸气和乙烯通入水中时，水面上出现无色液体的是苯，无明显变化的是乙烯，选项A正确；B、乙烯中有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液时，乙烯能与之发生加成反应，使之褪色，选项B正确；C、乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；故答案为ABC；苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，每个C

32、原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上；故答案为4；乙烯与水反应生成乙醇，CH2CH2+H2OCH3CH2OH，乙醇能和Na发生置换反应（也可称为取代反应）生成氢气，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2。19 加压或不断分离出水 【分析】由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应放热；可知a为CO2的变化曲线，结合化学计量数的关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，据此分析解答。【详解】(1)由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高

33、温度平衡逆向移动，则正反应放热，H0，故答案为：； (2)随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为，由计量数关系可知b为水，c为的变化曲线，故答案为：； (3)为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，故答案为：加压或不断分离出水。20 0.02 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢 【分析】(1) H2O2在二氧化锰作用下发生反应生成氧气,反应的方程式为2H2O2=2H2O+O2；(2)根据生成氧气的体积可求知H2O2的物质的量,进而计算H2O2的平均反应速率；(3)随着反应的进行,溶液的浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小。【

34、详解】（1）根据题意可知，反应物为H2O2，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，反应的方程式为：；答案是：；（2）由图可以知道,在第5分钟时生成氧气为56mL，n（O2）=0.056/22.4=0.0025mol，则参与反应的H2O2：n（H2O2）=0.00252=0.005mol；H2O2的平均反应速率v=0.005/(0.055)=0.02 mol/（Lmin）；答案是：0.02；(3)图中曲线的斜率越大,反应速率越大,则反应速率由快到慢的顺序为A、B、C；因随着反应的进行,反应物浓度减小,所以反应速率减慢,因此，本题正确答案是:随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率逐渐减慢；答案为：随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率逐渐减慢。答案第11页，总12页