第3章物质的性质与转化 达标练习鲁科版（2019）化学必修第一册.docx

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1、第3章 物质的性质与转化 达标练习(建议用时：75分钟)一、选择题(本大题共15小题，其中110小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，1115题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)1下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有()序号XYZWSNa2SO3H2SO3SO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B C D2用20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol/L，则此

2、时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.50 mol/LB0.75 mol/LC1.00 mol/L D3.18 mol/L3下列说法不正确的是()AHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实验完成B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O4下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A由中有红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕

3、色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应5下列制取SO2、验证其漂白性及其氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是()6用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊可能为BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色可能为Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊可能为Ca(OH)2溶液D加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解一定为含有SO的溶液7铁及其化合

4、物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，酸性溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O8许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是()A还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应B富脂食品长时间放置易被还原CFe2O3是还原产物D如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起

5、到与铁粉同样的作用9下列说法中正确的是()A.用碱石灰干燥氨气B.用排水法收集Cl2C.过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液,以加快过滤速率D.用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体10FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜11下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.红热的铁在氧气中能够剧烈燃烧,生成的产物为Fe3O4B.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI FeI3+

6、3H2OD.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H212建筑用的红砖和青砖的颜色不同是因为其中含有不同价态的铁的氧化物。我国古代砖瓦建筑保持到现在的大部分都是由青砖建成的。有人提出以下可能的原因:青砖中含有的是FeO;青砖中含有的是Fe3O4;Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低;Fe3O4性质稳定;FeO性质稳定。你认为有道理的是()A.B.C.D.13将11.2 g铁粉加入250 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色CFe2与Fe3的物质的量之比为61D氧化产物与还原产物

7、的物质的量之比为1214用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()选项气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰15为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中错误的是()A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后,橡胶塞下方有无色气体生成,证明该气体为NO二、非选择题(本大题共5小题)16物质A是一种白色晶体

8、，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(1)A的化学式是_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_。收集气体B的方法是_。(3)溶液显蓝色的原因是_(用化学用语表示)。(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_。17AH分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A._；C

9、._；F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_。(3)写出离子方程式：_；_。(4)生成24 g B需要转移_mol电子。18常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢化物B和氧化物C有如图所示的转化关系，试回答：(1)A是_(填化学式，下同)，B是_，C是_。(2)B的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的关系为_；当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则x与y的关系是_。19某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)

10、仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2 BO2CCO2 DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式：_。(4)E装置中浓硫酸的作用： _。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_(用含m、n字母的代数式表示)。20某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

11、(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由：_。(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填标号)。参考答案与部分解析一、选择题(本大题共15小题，其中110小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，1115题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)1A解析：S溶于NaOH溶液加热可得Na2SO3，Na2SO3溶液中滴加稀盐酸可得H2SO3，H2SO3受热分解生成SO2，SO2再与H2

12、S反应可得S，故正确；钠与水反应生成NaOH，NaOH与H2CO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl，NaCl熔融电解生成钠，故正确；Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与稀盐酸反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl，HCl电解生成Cl2，故正确；Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应得FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2一步转化得不到Fe，故错误。故选A。2A解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀硫酸的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 mol

13、/L0.020 L0.368 mol，反应后n(SO)3.18 mol/L0.100 L0.318 mol；因此根据S元素的原子守恒可知n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则c(CuSO4)0.50 mol/L，A项正确。3B解析：硝酸被还原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3NONO2中各步变化均能通过一步实验完成，故A正确；在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，此时的铜粉被氧化而溶解，故B错

14、误；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故C正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故D正确。4D解析：灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生NO2和O2，是混合气体，A正确；红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成NO2，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；由说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为NO2，氮元素的化合价降低，NO2为还原产物，C正确；红热木炭可能与空气中的氧气发生反应生成CO2，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误。5B解析：浓

15、硫酸和铜片在加热的条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，A正确；验证SO2漂白性的试剂为品红溶液，使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现的是SO2的还原性，B错误；向硫化钠溶液中通入二氧化硫发生反应生成单质硫，体现的是SO2的氧化性，C正确；SO22NaOH=Na2SO3H2O能达到尾气处理的目的，D正确。6D解析：A项，可能发生的反应为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，正确；B项，可能发生的反应为CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO，HClO具有弱酸性和漂白性，正确；C项，可能发生的反应为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO3H

16、2OSO2=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)22NaOH=CaSO3Na2SO32H2O，正确；D项，若溶液中含有Ag时，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀AgCl难溶于稀硝酸，若溶液中含有SO时，生成的BaSO3沉淀被稀硝酸氧化成BaSO4，错误。7A解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物，A项正确；强酸性溶液中含有大量H，Fe2、NO、H不能大量共存，B项错误；5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.3 mol，C项错误；D项电荷不守恒，错误。8A解析：长时间放置的铁粉会变成Fe2O3，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应，生成的Fe2O3是氧化产物，A项正确，C项错误；由题给信息可

17、推知富脂食品易被空气中的氧气氧化，B项错误；Fe2(SO4)3中铁元素呈最高价态，因此起不到同铁粉一样的还原剂的作用，D项错误。9A10C解析：有固体剩余时,固体为Cu或Fe、Cu两种情况,不论哪种情况,一定不存在Fe3+,因此加入KSCN溶液一定不变红,所以A选项不符合题意;溶液中不存在Fe3+,则一定存在Fe2+,所以B选项不符合题意;如果铁粉过量,则溶液中一定不存在Cu2+,所以C选项符合题意;不论铁粉过量还是不过量,一定有铜生成,所以D选项不符合题意。11A解析：A项,铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4,正确;B项,铁是较活泼的金属,但是它与I2反应的生成物为FeI2,错误;C项,氢氧化

18、铁与氢碘酸反应生成FeI2、I2和H2O,错误;D项,铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,错误。12B13CD解析：铁粉和Fe3发生反应Fe2Fe3=3Fe2，11.2 g铁粉的物质的量是0.2 mol，250 mL 2 molL1的氯化铁溶液中含氯化铁的物质的量是0.5 mol，所以铁反应完全，剩余0.1 mol Fe3，生成0.6 mol Fe2。铁没有剩余，氯化铁有剩余，Cl浓度基本不变，故A项错误；氯化铁有剩余，所以往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，故B项错误；Fe2与Fe3的物质的量之比为0.60.161，故C项正确；铁被氧化生成的Fe2与Fe3被还原生成的Fe2的物质的

19、量比是12，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，故D项正确。14AC解析：B项铜与浓硫酸反应需要加热；D项NH3的密度小于空气的密度，不能用向上排空气法收集NH3。15AD解析：关闭活塞1,将无法加液体到液面a处,A错误;加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率,B正确;关闭活塞1,生成的NO把稀硝酸压向右边,使铜丝与稀硝酸分离,C正确;想证明该气体为NO,必须使NO与O2接触,生成红棕色的NO2,D错误。二、非选择题(本大题共5小题)16(1)NH4Cl(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨气反应的干燥剂)向下排空气法(3)NH3H2ONH3H2ONHOH(4)有刺激性气味气体产生

20、，溶液由蓝色又变为紫色解析：(1)由溶液变蓝可知溶液显碱性，B为NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl，所以A为NH4Cl。(2)NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨气反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气溶于水生成氨水，氨水中NH3H2O部分电离得到NH和OH，故溶液显碱性。(4)氨水不稳定，在加热条件下NH3H2O分解生成氨气和水，碱性逐渐减弱，溶液由蓝色又变为紫色。17(1)Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2)2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=

21、Fe(OH)3(4)1.5解析：由F在空气中放置生成G，G为红褐色固体，可推知G是Fe(OH)3，则F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一种元素，应联想到是Fe元素，则D含Fe2，E含Fe3，由E与H反应生成GFe(OH)3可推知H为强碱；C能转化为Fe2和Fe3，则C只能是Fe3O4，则B为O2。而A为淡黄色固体化合物，能生成O2和强碱，A为Na2O2，H是NaOH。18(1)SH2SSO2(2)y0.5x0.5xy1.5x解析：(1)根据“淡黄色固体单质”可推出A是S，则B是H2S，C是SO2。(2)根据反应2H2SO22S2H2O可知，y0.5x。当B转化为C时，若反应后常温下的

22、体系中只有C一种气体，则先发生反应2H2SO22S2H2O，再发生反应SO2SO2。所以x与y的关系为0.5xy1.5x。19(1)分液漏斗生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰)(2)B、C(3)还原3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6)解析：(1)装置中仪器a为分液漏斗；装置A中是利用分液漏斗滴加的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。(2)利用装置A制取无色气体；制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备O2，利用固体过氧化钠和水

23、的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3CuO2NH33Cu3H2ON2。(4)依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。(6)干燥管D增重m g，则水的物质的量，装置F测得气体(N2)的体积为n L(已折算成标准状况)，物质的量，依据原子守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。20(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)a氨气密度比空气的密度小(3)极易溶于水，与水反应生成碱(4)解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)不利于氨气的收集，、能防止倒吸，会发生倒吸。