第二章元素与物质世界 单元检测题 鲁科版（2019）高一化学必修第一册.docx

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1、第二章 元素与物质世界 单元检测题一、单选题(共15小题) 1.下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是()A 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SOB 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOC 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SOD 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2.能用离子方程式Ba2+SBaSO4表示的是()A 氯化钡和硫酸钠溶液反应B 碳酸钡和稀硫酸反应C 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D 氢氧化钡和稀硫酸反应3.下列说法正确的是()A 能电离产生H的化合物是酸B 水溶液显碱性的物质是碱C 电解质电离时，产生的阴离子全

2、部是OH的化合物是碱D 能与碱发生反应生成水的化合物是酸4.下列关于胶体的叙述不正确的是()A 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间C 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体D 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A 该装置图中至少存在两处明显错误B 在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理C 烧瓶中的MnO2可换成KMnO4D 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉KI试纸可以证明是否有氯气逸出6.NaHCO3和

3、NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ()A H和COB HCO和HSOC Na、HCO和HD HCO和H7.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)称取粗盐滤液精盐下列叙述正确的是()A 第发生的反应只有CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClB中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C 步骤和顺序可以颠倒D 步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒8.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A Ba(OH)2=Ba2(OH)2-B KClO3=KCl3O2C NaOH=NaOHD H2SO4=

4、H2+SO24-9.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质()A 醋B 高粱酒C 酱油D 食盐水10.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A 二氧化碳B 氯化钠C 硫酸钡D 葡萄糖11.下列反应的离子方程式正确的是 ()A 铁与盐酸:2Fe+6H+2Fe3+ 3H2B CuO和硝酸:O2-+2H+H2OC 盐酸和NaHCO3:H+ HCCO2+H2OD Ba(OH)

5、2和H2SO4溶液:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O12.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A 该反应中NO被还原B 反应过程中溶液的pH变小C 生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH13.关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是（）A 原料是浓盐酸和MnO2B 可以用排饱和食盐水法收集氯气C 该反应需要加热D 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl14.关于酸、碱、盐的下列说法中，错误的是()A 都属于化合物B 都属于电解质C 溶于水都能电离D 受热

6、熔化都能电离15.在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为()A 21B 12C 31D 13二、实验题(共3小题) 16.某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_、_。(2)查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性。(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。操作b中溶液变成黄绿色的原

7、因：_(用离子方程式表示)。有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_。17.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1molL1，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1molL1。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。(1)请根据该小组同

8、学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：_；NaHCO3：_。(2)写出中反应的离子方程式：_。(3)写出稀盐酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：_。18.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验可以证明_。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(3)探究结果为_。(4)反应的离子方程式为_。三、计算题(共3小题) 19.

9、稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为

10、25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。21.已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(

11、1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_。(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_。四、填空题(共3小题) 22.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24-、CO23-、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量 Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。23.将()组和()组对应物质用短线连接。() NaHSO4 a盐Cu2(OH)2CO3b酸式盐MgO c强碱NaOH d弱酸醋酸 e氧化物CO2f碱性氧化物24.关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取

12、完成。(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是()AAlCl3是共价化合物，其熔融体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，成本又较高(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A123 B321C631 D632(3)讨论：含有活泼金属元素的化合物一定

13、是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论：_。答案解析1.【答案】D2.【答案】A【解析】碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+SBaSO4+H2O+CO2;氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应,还有3OH-+Al3+Al(OH)3等;氢氧化钡和稀硫酸反应:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。3.【答案】C【解析】A项，电离时生成的阳离子全部是H的化合物是酸，A错；B项，有些盐的水溶液也显碱性，如Na2CO3溶液，B项错；C项正确，符合碱的概念；D项某些酸式盐也与碱反应生成水，D项错。4.【答案】A【解析】胶体为电中性，氢氧化铁胶粒因吸附阳离子而带电荷， A项错误；溶液、胶体

14、、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，胶体分散质粒子子直径109107m，B项正确；胶体有丁达尔效应，C项正确；胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮小杂质，达到净水目的，D项正确。5.【答案】B【解析】缺少酒精灯加热、缺少尾气处理装置，则图中至少存在两处明显错误；食盐水不能吸收氯气，应选NaOH溶液进行尾气处理；MnO2可换成KMnO4，高锰酸钾的氧化性强，与浓盐酸反应不需要加热可制备氯气；氯气可氧化KI生成碘，试纸变蓝，以此可以证明是否有氯气逸出。6.【答案】D7.【答案】D【解析】A项，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为CaC

15、l2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；B项，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所用除杂试剂的化学式为NaOH；而用KOH溶液，则引入杂质K；C项，碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去。8.【答案】C【解析】A、B、D项正确的电离方程式分别为Ba(OH)2=Ba22OH、KClO3=KClO3-、H2SO4=2HSO24-。9.【答案】A【解析】同类别的物质具有相似的性质。碳酸钙能与酸反应生成钙盐和二氧化碳气体。小明的实验中产生大量的气泡，选用的应该是酸，醋的主要成分为醋酸。10.【答案】B【解析】酸

16、、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。11.【答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe+2H+Fe2+H2,A错误;CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水:CuO+2H+Cu2+H2O,B错误;盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳:H+HCCO2+H2O,C正确;Ba(OH)2和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,D错误。12.【答案】C1

17、3.【答案】D【解析】实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；实验室制Cl2用浓盐酸和MnO2反应，反应需加热；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不可用氢氧化钠除去Cl2中混有的HCl，故D错误。14.【答案】D【解析】酸、碱、盐都属于化合物，都是电解质酸；溶于水时都能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸等)受热熔

18、化变为液态，不能发生电离。15.【答案】A【解析】被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21。16.【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)5 mL、pH13漂白(3)ClOCl2H=Cl2H2O取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色【解析】(2)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，同样体积和pH的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞，溶液变红，30

19、 min后褪色，而消毒液，pH13，滴加2滴酚酞，溶液变红，5 min后褪色，短时间即可褪色，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(3)该小组操作b中使用的盐酸中有H和Cl，向NaClO和NaCl的混合溶液中加入盐酸，酸性增强同时Cl浓度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导致NaClO稳定性下降还是Cl浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子干扰，因此需向溶液中加入H2SO4，若溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降，H2SO4和溶液中的Cl、ClO发生反应生成氯气。离子方程式为2HClOCl=Cl2H2O。17.【答案】(1)NaHSO4=NaHSONaHCO3=NaHCO(2)Ba2SO=B

20、aSO4(3)HCOH=CO2H2O18.【答案】(1)水不能使氧化铜溶解(2)可溶性硫酸盐稀硫酸(3)H能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(4)CuO2H=Cu2H2O【解析】以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。另外加入硝酸、盐酸等均可使CuO溶解。19.【答案】CeO2NH4F18【解析】该反应中，eO2eF3，Ce化合价降低，CeO2做氧化剂，H4F2，氮化合价升高，NH4F

21、做还原剂。若有18 mol NH4F参加反应，则被氧化的N原子为2 mol，未被氧化的N原子为16 mol，被氧化的N原子与未被氧化的N原子物质的量之比为18。20.【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250【解析】(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103LmL14.0 molL1100 mL100103LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，

22、需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%

23、(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为VmL，则有：4.6 mol，解得V250。21.【答案】(1)41(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu2HNO3这一关系式进行计算。n(Cu)1 mol，m(HNO3)63 gmol1mol42 g。22.【答案】(1)CO23-(2)SO24-、CO23-(3) Ba2Ag【解析】(1) H与CO23-会生成气体CO2；(2) Ba2可以分别和SO24-、CO2

24、3-生成沉淀物；(3)当溶液中既含有 Ba2又含有Ag时，上述所有阴离子都不可能存在。23.【答案】a、bae、fcde【解析】24.【答案】(1)CD(2)D(3)不一定。将AlCl3固体加热使之熔化，测其导电性，若不导电，即证明AlCl3不是离子化合物，是共价化合物。【解析】(1)题中已说明：可以用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，所以A选项理由不成立；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，所以排除B；AlCl3能溶于水，自然界中不会存在AlCl3矿石，所以C正确；电解炼铝的电解槽中不能有水，而生产无水AlCl3较困难，成本高，所以D正确。(2)按照串联电路的特点可知，各个电极流过电子的物质的量都是相等的，再根据金属离子的价态计算出产生三种金属的物质的量之比为632，所以选D项。