2010届高三化学140分突破精品资料 第5讲 综合探究题的解题方法doc--高中化学 .doc

《2010届高三化学140分突破精品资料 第5讲 综合探究题的解题方法doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学140分突破精品资料 第5讲 综合探究题的解题方法doc--高中化学 .doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高三化学届高三化学 140 分突破精品资料第分突破精品资料第 5 讲讲综合探究题的解题方法综合探究题的解题方法【知能整合知能整合】2008 年考试说明要求新高考试题重在考查能力立意，着重考查考生的发展潜力。即“不仅考查学生已经学会了什么，而是关注学生将来能学会什么”，试题中信息题、科学探究题的比重将增大。综合探究试题主要从“理解化学科学、形成信息素养、学会实验探究、解决化学问题”四个方面进行要求。具体内容如下：能力一：理解化学科学的能力(1)了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理

2、，理解化学变化的基本规律。(2)能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。(3)认识化学及相关科学重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。能力二：形成信息素养的能力(1)能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。(2)能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力

3、。能力三：学会实验探究的能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。(2)具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题的能力。(3)能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。(4)能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。能力四：解决化学问题(1)能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。(2)能用正确的化学术语及文字、图表、模型

4、、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。【典型例析典型例析】例例 1：工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水

5、合物的相对分子质量为 134，则其化学式为。生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。(3)能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是。(填字母)ANaOH 溶液、酚酞试液BKMnO4溶液、稀 H2SO4http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞试液变式训练：变式训练：工业上制取镁有一次电解法和二次电解法，一次电解法：铁锅中熔有 MgCl2和 KCl，石墨为阳极，铁锅为阴极。在 700下电解，生成的镁（熔点为 647）浮在电解质表面，电解是在惰性气氛保护下进行的。(1)为什么要在惰性气氛下电解？_。(2)电解时电解效率不高的

6、原因何在？_。(3)二次电解法：电解质同上，石墨为阳极，铅为阴极沉于电解槽底。电解得铅镁合金，取出冷却后，以它为阳极进行第二次电解，电解质仍为 MgCl2和 KCl，以镁为阴极，在低于 650的条件下电解，在阴极得到镁。与一次电解相比，电解效率明显提高，原因何在？_。例例 2：CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、合成催化剂等。回答下列有关 CuO 的制备和性质的相关问题。CuO的制备：以下是用铜粉氧化法生产 CuO 的流程图：焙烧氧化溶解置换氧化焙烧洗涤过滤滤液铜粉有机物与水分Cu2O CuOCuO1 1的H2SO4Fe气体CuO(1)写出溶解过程中的离子方程式_。(2)11 的 H2SO4是用

7、1 体积 98%H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还需要_、_。(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀 H2SO4反应有 CuSO4和 Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_(选填序号)。A加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuOB加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2OC加入稀 HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有 Cu2OD加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2OCuO 的性质探究：兴趣小组的同学通过刚制备的纯净的 CuO，探究

8、 CuO 对氯酸钾分解的催化作用，并与 MnO2相比较，研究其催化能力。部分实验数据如下表：回答下列问题：(1)上表中 a=g，b=g，c=g。(2)实验的目的是。(3)本实验中为了比较 CuO 和 MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：_。(4)实验中为了更准确地说明 CuO 和 MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同_。(5)从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是_。变式训练：变式训练：苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。实验编号m(K

9、ClO3)/gm(MnO2)/gm(CuO)/g回收催化剂质量/g0.6000a0.20000.1950bc0.1900http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网稀硫酸MnSO4晶体分液冷却结晶操作 I苯甲醛甲苯反应 I反应 IINH4HCO3溶液操作 II(NH4)2SO4溶液热分解Mn2O3水试回答下列问题：(1)已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为 110.6和 179.1，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_；分离(NH4)2SO4和 MnCO3采用的操作 II 是。(2)反应 I 所发生的主要化学反应的方程式可表示为_。(3)实验中反应 II 应加

10、入稍过量的 NH4HCO3溶液，其目的是。(4)实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到 100%，其可能的原因是。(5)该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺体现的基本思想是。【当堂反馈当堂反馈】1红矾(重铬酸钠 Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：铬铁矿(可视为 FeOCr2O3、还含有 Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6 价化合物)焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾。(1)完成下列化学方程式:SiO2+CaCO3焙烧；Al2O3+Na

11、2CO3焙烧_。(2)配平下列反应方程式，填上系数：FeOCr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2(3)用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是，并写出有关的离子方程式。2已知常温下，Mg(OH)2在其饱和溶液中的物质的量浓度为1.65104mol L1，Ag2O 的溶解度是目 1.6103g/100 g H2O，通过计算判断：(1)将足量 MgO 和 Ag2O 分别放入水中，其水溶液能否使酚酞变红？(已知 lg 3.3=0.5，l g 1.4=0.2)。(2)取 MgSO4稀溶液，加入适量 NaHCO3稀溶液，并使 NaHCO3与 MgSO4的物质的量之比为 21，

12、试回答：经检测，该溶液的 pH=7.5，其原因是_。在混合液中滴入酚酞，然后在水浴中加热至约 60，其现象是_，离子方程式是_。待充分反应后，再升高温度在沸水浴中加热，其现象是_，化学方程式是_。【课后巩固课后巩固】1 国家环保总局“2006 年环境监测公报”指出，减少 SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网境保护的主要任务。请回答下列问题：(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH 随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨 pH 随时间增加而减小的原因。(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟

13、气中 SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收 SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是。(3)为进一步减少 SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO22CO2CO2x1Sx、COx1SxCOS、2COSSO22CO2x3Sx。其中 COS 分子的空间构型为。(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌

14、的作用下将 NH4氧化为 NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式。2氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如 MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气。(1)写出用 PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式_。铅元素在元素周期表中位置是_；已知 PbO2是一种两性氧化物，

15、试写出 PbO2和 NaOH 浓溶液反应时的离子方程式。(2)现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气。将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到的化学方程式可能有、。(3)磷在氯气中燃烧可生成无色液体 PCl3和淡黄色晶体 PCl5，PCl3还可继续与 Cl2作用生成 PCl5，PCl3和 PCl5均可与水反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，PCl5+H2O=POCl3+2HCl，PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5受热可分解：PCl5PCl3+Cl2。将红磷(P)与 Cl2按规定 2:5 物质的量之比放在密闭容器中，加热至 5000C 发生反应，所得产物主要是_；已知 PCl3

16、分子为三角锥形结构，键角为 1000，H3PO3与足量 NaOH 溶液作用的产物是 Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结构的是_。APCl3BPCl5CNa2HPO3DNa3PO4已知 PCl5分子为三角双锥结构的非极性分子，则PCl3F2有_种同分异构体。水在液态时存在 H3O+和 OH-，液氨中存在少许 NH4+和 NH2-，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构。则两种离子分别是_和_。3碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中

17、，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(1)步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为；(2)步骤中，用硝酸而不用 HI，其原因可能是_；(3)步 骤 要 保 持 溶 液 微 沸1 小 时 以 完 全 排 出 氯 气，排 出 氯 气 的 原 因 为_；(4)参 照 下 表 碘 酸 钾 的 溶 解 度，步 骤 11 得 到 碘 酸 钾 晶 体，你 建 议 的

18、 方 法 是_。温度/01020406080KIO3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.84“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界环保组织 2006 年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化大气中氯氟烃减少，而 C、S、N 氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。回答下列问题：(1)大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是_；(2)酸雨的化学特征是。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用 NOx表示氮氧

19、化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式_；(3)SO2是有用的化工原料，回收利用 SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用 Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO42而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有_；若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是_；(4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007 年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护

20、敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖 N、P 平均含量分别高达 4.0 和 0.13 mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的 NO3还原为 N2而消除污染，Mg 则转变为 Mg(OH)2沉降湖底。要使太湖水中 N 的平均含量下降至 0.20 mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于g。5氨是一种重要的化工原料，氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H22NH3H0该反应的平衡常数 K 的表达式为：K=_。升高温度，K 值(填“增大”、“减小”或“不变”)。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中 NH3的物质的量分数见下表（N2和 H2的起始物质的

21、量之比为http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网13）。分析表中数据，MPa 时 H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是。下列关于合成氨说法正确是。（填字母）A使用催化剂可以提高 NH3的产率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0，故合成氨反应一定能自发进行(2)最近美国 Simons 等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为 4NH33O22N26H2O。写出负极电极反应式，你认为

22、电解质溶液应显性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是。6到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H185kJ/molE(HH)436 kJ/mol，E(ClCl)247 kJ/mol则 E(HCl)；(2)已知：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H25kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)H47kJ/molFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H19kJ/mol请写出 CO 还原 Fe

23、O 的热化学方程式：；(3)有下图所示的装置：该装置中 Cu 极为极；当铜片的质量变化为 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为L。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高三化学届高三化学 140 分突破精品资料第分突破精品资料第 5 讲讲参考答案参考答案例例 1：思路点拨：思路点拨：本题是一道探究性较强的综合性化学问题。以制硫酸工艺尾气的处理为背景，充分利用氧化还原反应知识考查学生分析处理题给信息，形成结论的能力。疑难辨析疑难辨析：(2)中由于题中引入了苯二胺致使很多同学无从下手，其实题目很明确，苯二胺的性质和苯二酚相同。(3)中由于

24、很多同学没有考虑 SO2气体混有 SO3而导致误选。解题过程解题过程：(1)SO2不易被 O2氧化，当 SO2溶于氨水后生成的亚硫酸、亚硫酸盐的还原性增强易被 O2氧化。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中已经生成大量的副产品铵盐，加入氨水或碳酸氢铵的目的主要为了增加铵根离子浓度有利于铵盐的析出，温度降低也有利于铵盐的析出，温度降低的可能原因有电离吸热、水解吸热、溶液吸热、反应吸热等。根据相对分子质量为 134 利用尝试法判断析出晶体的化学式为(NH4)2SO3H2O。同学们可能不了解苯二胺的性质，但可从苯二酚着手，苯二酚的性质类似于苯酚，易被氧化，因此加入苯二酚可防止(NH4)2SO3

25、被氧化，即作抗氧化剂。尾气中由于含有 SO3和酸雾，因此不能用碱液吸收法，可利用 SO2的还原性用氧化还原吸收法进行测定。酸性 KMnO4和 SO2反应的离子方程式为：2MnO4-+2H2O+5SO2=5SO42-+2Mn2+4H+，碘水和 SO2反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。答案：(1)2H2SO3O22H2SO42(NH4)2SO3O22(NH4)2SO42NH4HSO3O22NH4HSO4（任填两个）(2)反应吸热(NH4)2SO3H2O 防止亚硫酸铵被氧化(3)BC变式训练：变式训练：答案：本题以工业生产为背景，考查元素化合物性质、化学反应原理

26、、混合物分离以及能正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。是新说明提出来的新要求，解题时用比较求异的思想来分析：从图中易得答案，一次电解法电解生成的镁浮在表面，与氯气反应重新生成 MgCl2，因此电解效率不高。二次电解法中第一次电解得到 PbMg 合金沉积在槽底，避免了与 Cl2的反应，第二次电解相当于精炼镁，且电解过程中又没有 Cl2产生，因此二次电解法电解效率高。例例 2：思路点拨：思路点拨：设计本题的目的是通过实验流程和实验数据回答实验细节，重在考查考试说明中强调的能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论

27、的能力，这种题型属于正向思维能力的考查，只要弄清实验目的和实验原理不难解决。疑难辨析疑难辨析：要注意 Cu2O 与氧化性酸和非氧化性酸的区别，在中要牢牢抓住催化剂在反应前后的质量和化学性质是不变的这一性质来求解。解题过程：解题过程：(1)中溶解过程是 CuO 溶解在 H2SO4中，发生的是复分解反应。(2)根据 11 的 H2SO4的定义可知配制过程中所需的仪器，用量筒分别量取浓硫酸和水，然后在烧杯中进行稀释和溶解。(3)中分 2 种情况进行讨论，一种方法是将混合物与氧化性酸反应，另一种方法是将混合物与非氧化性酸反应，根据现象的不同即可鉴别。本实验的目的是比较两种氧化物的催化性能，因此前提条件

28、是所取 KClO3和两种氧 化 物 的 质 量 分 别 相 等，通 过 相 同 时 间 内放 出 O2的 量的 来判 断催 化 性能 的高 低。答 案：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(1)CuO+2H+=Cu2+H2O(2)烧杯、量筒(3)bc(1)a=0.6000g，b=0.6000g，c=0.2000g(2)作为实验、的对照，说明 MnO2、CuO 对 KClO3的分解能否起催化作用。(3)相同时间内放出 O2的量或放出相同量的 O2所需时间。(4)用火焰大小相似的酒精灯加热相同时间，或用控温电炉加热相同时间，或沙浴加热相同时间等。(5)观察反应前后 Cu

29、O、MnO2的质量是否发生变化以进一步说明它们在反应中是起催化作用。变式训练：变式训练：答案：(1)蒸馏过滤(2)CH3+2H2O +2 MnSO4CHO+2H2SO4 +Mn2O3(3)使碳酸锰沉淀完全(4)反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。(5)绿色化学解析：(1)甲苯和苯甲醛 2 种有机物互溶，可利用两者沸点的差异通过蒸馏的方法达到分离的目的。由于MnCO3在水中难溶，(NH4)2SO4易溶于水，两者可通过过滤的方法将两者分离开。(2)根据题图可知，反应I 中的反应物为甲苯、Mn2O3和稀硫酸，即甲苯在酸性条件下被 Mn2O3氧化，氧化产物为苯甲醛

30、，还原产物为 MnSO4。(3)在反应 II 中使 MnSO4和 NH4HCO3发生反应生成 MnCO3，因此可知加入过量 NH4HCO3的目的是使锰离子沉淀完全。(4)可以从化学平衡的角度去回答。【当堂反馈当堂反馈】1(1)SiO2+CaCO3焙烧CaSiO3+CO2；Al2O3+Na2CO3焙烧2NaAlO2+CO2(2)4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(3)提取可溶物质,并使 AlO2-转化成 Al(OH)3AlO2-+H+H2O=Al(OH)32(1)都能使酚酞溶液变红。(2)由于 HCO3-的水解(HCO3-水解大于电离)，而使溶液

31、显碱性，故溶液 pH7有气体逸出，并有白色沉淀产生Mg2+2HCO3-MgCO3+CO2+H2O有气体继续逸出，溶液从无色变为红色，MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2。【课后巩固课后巩固】1(1)2H2SO3O22H2SO4(2)既能回收利用 SO2，又能得到复合肥磷铵(3)直线型(4)KAl(SO4)212H2O6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O2(1)PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O第六周期第A 族PbO2+2OH=PbO32+H2O(2)漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2；Ca(ClO

32、)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO(3)PCl3A3 种PCl4+与 PCl6-3(1)60(2)HI 具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(3)Cl2能将 KIO3氧化成 KIO4(4)蒸发结晶4(1)减缓臭氧空洞的增大(2)pH5.64NOx(52x)O22H2O4HNO3(3)已知浓度的高锰酸钾溶液(或已知浓度的碘水和淀粉的混合溶液)实验时间和加入HCl酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量(4)1.621025(1)32223)H()N()NH(cccK，减小 200，100 MPa200时反应速率过低，压强过大对设备要求过高B(2)2NH360H6e=N26H2O碱性NH3在酸性介质中易转化为 NH4+离子6(1)434 kJmol1(2)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1(3)阳2.24L