天津市大港油田学校2021年中考化学模拟试卷(含解析).docx

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1、中考化学模拟试卷一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，将所选答案填写在下表中）1下列变化属于化学变化的是（）A盐酸挥发B铜丝导电C蔗糖溶解D塑料老化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化B、铜丝导电过程中没有新物质生成，属于物理变化C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化D、塑料老化过程中有新物质生成，属于化学变化故选D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没

2、有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2盐酸和硫酸具有相似的化学性质是因为二者的溶液中均含有（）A氢原子B氢离子C氧元素D酸根离子【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可【解答】解：酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子故选B【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解3某学校食堂设计的一份营养餐食谱：米饭、鸡汤、红烧肉、清蒸鲫鱼，从膳食平衡的角度分析，还需添加（）A水煮虾B蒸蛋C面包D炒青菜【分析】此题考查的是判断食谱是否科学合理根据人体所需的六大营养素的种类、食物来源和平衡膳

3、食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答【解答】解：平衡膳食是指各种营养物质的比例合适，搭配合理，使人获得全面而平衡的营养人体需要的主要营养物质有：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素该食谱中的米饭主要提供糖类，鸡汤、红烧肉、清蒸鲫鱼主要提供蛋白质、油脂和无机盐，缺少蔬菜水果类，会导致维生素摄入量不足，因此还应添加的食物是蔬菜水果类可见，选项D符合题意故选：D【点评】为了做到合理营养，按“平衡膳食宝塔”均衡摄取五类食物，以避免营养不良和营养过剩4下列物质放入水中能形成无色透明溶液的是（）A氯化钠B汽油C硫酸铜D泥土【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形

4、成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、氯化钠溶解于水后形成无色透明溶液，故符合题意；B、汽油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，故不符合题意；C、硫酸铜易溶于水，分散到水中能形成蓝色溶液，故不符合题意；D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项不符合题意；故选：A【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断5一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH3.54.52.93.36.36.6

5、7.68.0其中显碱性的食物是（）A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性据此分析判断即可【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.54.5，小于7，显酸性，故选项错误B、苹果汁的pH为2.93.3，小于7，显酸性，故选项错误C、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性，故选项错误D、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键6下列各组物质名称或主要成分不代表同一物质的一组是（）A氢氧化钠 苛性钠B碳酸氢钠 小苏打

6、C氧化钙 消石灰D氯化钠 食盐【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可【解答】解：A氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质；B碳酸氢钠的俗名是小苏打、因此代表同一物质；C氧化钙俗称生石灰；氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，不是同一物质；D氯化钠俗名叫食盐，因此代表同一物质故选C【点评】本考点考查了物质的名称和俗名，要加强记忆常用物质的俗名，理解应用7糖类（碳水化合物）是人类从食物中摄取的主要营养成分之一下列物质中，不属于糖类的是（）A油脂B葡萄糖C蔗糖D淀粉【分析】根据糖类物质的分类判断，糖分为单糖、二糖、多糖【解答】解：A、油脂包括动物脂肪和植物油，不是糖类物质，属于脂

7、类，所以错误B、葡萄糖不能水解，属于单糖，所以正确C、一个蔗糖可以水解成二个单糖分子，属于二糖，所以正确D、一个淀粉分子可以水解成多个单糖分子，属于多糖，所以正确故选A【点评】民以食为天，健康饮食是现代入的追求，所以六大营养素与人体健康知识便成为化学考查热点，特别是关于营养素的代谢过程、生理作用、缺乏症、食物来源、合理膳食的原则，在历年中考中出现频度极高8蒸馒头时在发酵面团中加入某种物质，既能除去发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软可口，加入的这种物质是（）A氢氧化钠B熟石灰C纯碱D氯化钠【分析】根据物质的用途进行分析，碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸【解答】解

8、：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故错误；B、熟石灰具有腐蚀性，不能用于食品工业，故错误；C、纯碱是碳酸氢钠，能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸，故正确；D、氯化钠不能与面团发酵产生的酸反应，故错误故选C【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行9下列各组物质间不能发生反应的是（）A氢氧化钠溶液和氯化钾溶液B氯化钙溶液和纯碱溶液C硫酸铜溶液和氯化钡溶液D氧化钙和稀硫酸【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断【解答】解：A、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没

9、有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确B、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误D、氧化钙和硫酸相互交换成分生成硫酸钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键10在25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25时，关于该溶液说法中正确的是（）A溶质质量不变B溶质质量减少C溶质的质量分数减小D溶质的质量分数增大【分析】根据题中“

10、向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，由于反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到25时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，其溶质的质量分数不变【解答】解：A、由题意可知：加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙析出，则溶质的质量减少；故错误；B、根据题意，溶剂减少，致使原饱和溶液中溶质氢氧化钙析出，溶质的质量减少；故正确；C、根据题意，向“饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25时”所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误；D、根据题意，“向饱和的澄清的石灰水中加入

11、少量氧化钙，恢复到25时”所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误；故选：B【点评】本题是考查饱和溶液中加入某物质后，所得溶液中各种成分的变化情况这里要注意：氧化钙等一些物质与水反应致使溶液中一些成分发生变化，但溶液仍是饱和的二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，将正确答案填写在下表中）11下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是（）AFeCl2BMgCl2CCuCl2DAlCl3【分析】利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐【解答】解：

12、由金属活动性顺序可知：A、铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故A不符合题意；B、镁排在氢的前面，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故B不符合题意；C、铜排在氢的后面，铜不与酸反应，故CuCl2不能用金属和盐酸直接反应制得，故C符合题意；D、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D不符合题意；故选：C【点评】金属与酸反应生成氢气，这里的酸一般是用盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，与金属反应不生成氢气12将一定质量的铁粒放入Cu（NO3）2与Zn（NO3）2的混合物中，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正

13、确的是（）A滤渣中一定含有的固体为Fe、CuB滤渣中一定含有的固体为Zn、CuC滤液中含有的溶质种类为两种：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D滤液中含有的溶质种类为两种：Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁氢铜，将一定质量的铁粒放入Cu（NO3）2与Zn（NO3）2的混合物中，铁粒与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，故滤渣中一定含有剩余的铁和置换出的铜，滤

14、液中一定不含有硝酸铜所以：A、滤渣中一定含有的固体为Fe、Cu，故A正确；B、由于铁的活动性小于锌，滤渣中一定不含有锌，故B错误；C、滤液中含有的溶质种类为两种：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故C正确；D、由于铁粒有剩余，滤液中不含有Cu（NO3）2，故D错误故选：AC【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存13下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A铁铜适量稀硫酸、过滤BCaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤CZnCl2溶液CuCl2过量锌粉、过滤

15、D氯化钠固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、过量锌粉能与CuCl2反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能

16、除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确故选：A【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14如图所示，向小试管中分别加入一定量下列物质，其中加入某一种物质后观察到U型管中液面左侧高于右侧这种物质是（）A浓硫酸B硝酸铵固体C氢氧化钠固体D氧化钙固体【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U型管中的液面将出现左侧高

17、于右侧液面的变化，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小【解答】解：A、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中的液面将出现左侧低于右侧液面的变化，故选项错误B、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中的液面将出现左侧高于右侧液面的变化，故选项正确C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中的液面将出现左侧低于右侧液面的变化，故选项错误D、氧化钙溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中的液面将出现左侧低于右侧液面的变化，故选项错误故选：B【点

18、评】本题难度不大，考查物质溶解过程中的热量变化，掌握氢氧化钠与浓硫酸等溶入水中会放出大量的热、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键15下列变化不能一步实现的是（）ANa2CO3NaOHBFe2O3FeCl2CCuCuODMgOMg（OH）2【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解答】解：A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步实现，故选项错误B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，故选项正确C、铜在氧气中加热生成氧化铜，转化能一步实现，故选项错误D、氧化镁难溶于水，不与

19、水反应，不能一步反应生成氢氧化镁，故选项正确故选：BD【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键三、填空题（本大题共3题，共20分）16从氯化钠、碳酸氢钠、石灰石、硫酸铜、硝酸钾等物质中选择恰当的物质，用其化学式填空（1）医疗上，可用于中和胃酸过多的是NaHCO3（2）农业上可用其浓溶液选种NaCl（3）用于建筑材料的是CaCO3（4）可用来配制波尔多液CuSO4（5）农业上可作为复合肥的是KNO3【分析】首先要熟记常见物质的性质和用途，根据性质和用途选出正确物质，再正确写出其化学式【解答】解：（1）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用来

20、治疗胃酸过多，故填：NaHCO3；（2）在农业上常用氯化钠的浓溶液来选种，故填：NaCl；（3）石灰石是一种常用的建筑材料，石灰石的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3；（4）硫酸铜在农业上可用来配制农药波尔多液，故填：CuSO4；（5）硝酸钾中含有农作物需求量较大的氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：KNO3【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在17实验室化学试剂常需要密封保存（1）长期敞口放置浓硫酸，因吸水性而导致浓度减小，因此浓硫酸常作为氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂（2）氢氧化钠固体不仅能吸收空气中的水蒸气而潮解，还能和空气中的

21、二氧化碳反应，其反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）碳酸氢铵是一种白色固体，有吸湿性，因此需要密封保存36时能分解为二氧化碳、氨气（NH3）和水试写出碳酸氢铵分解的化学方程式NH4HCO3 fracunderline;NH3+CO2+H2O【分析】根据浓硫酸、氢氧化钠的性质进行分析必须密封保存的原因；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）长期敞口放置浓硫酸，因吸水性而导致浓度减小，因此浓硫酸常作为氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂；（2）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气

22、中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，符合要求，反应的化学方程式为：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O故填：（1）吸水性；氧气、氢气、二氧化碳；（2）潮解；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）NH4HCO3 NH3+CO2+H2O【点评】本题难度不大，考查氢氧化钠的性质，熟练掌握浓硫酸的性质、氢氧化钠的性质等是正确解答本题的关键18复分解反应是初中化学的基本反应类型之一（1）只有当生成沉淀气体或水时，复分解反应才能进行试以碳酸钾和硝酸钙为反应物书写化学

23、方程式K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3+2KNO3（2）夏花同学用盐酸和氢氧化钠做中和反应实验向盛有B溶液的烧杯中逐滴滴入A溶液，绘制烧杯内溶液pH变化曲线如右图所示，则B溶液是氢氧化钠（“盐酸”或“氢氧化钠”）溶液，图中c点所示溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢（3）为检验某氮肥中是否存在铵根离子，小明取少许样品放入研钵中，加入少量氢氧化钙（填俗称）粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体产生，说明有铵根离子（4）实验室可以用稀硫酸鉴别木炭粉和氧化铜粉末试写出相关化学方程式CuO+H2SO4CuSO4+H2O【分析】（1）根据化学方程式的书写方法进行分析（2）根据图象中pH值的变化是从大于7

24、逐渐的减小到小于7，可确定操作的过程，进而结合题意，进行分析判断即可（3）根据铵根离子的检验方法进行分析（4）木炭不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水【解答】解：（1）硝酸钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3+2KNO3（2）溶液的pH逐渐降低，说明是把稀盐酸向氢氧化钠溶液中滴加，因此B溶液是氢氧化钠溶液，图中c点时稀盐酸过量，溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢（3）取少许样品放入研钵中，加入少量氢氧化钙粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体产生，说明有铵根离子（4）稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式为：CuO+H2SO

25、4CuSO4+H2O故答案为：（1）K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3+2KNO3；（2）氢氧化钠；氯化钠和氯化氢；（3）氢氧化钙；（4）CuO+H2SO4CuSO4+H2O【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、铵态氮肥的检验方法等即可顺利解答四、简答题（本大题共3题，共20分）19写出下列反应化学方程式（1）锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）氢氧化钠和稀盐酸HCl+NaOHNaCl+H2O（3）铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写

26、即可【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O（3）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag故答案为：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）HCl+NaOHNaCl+H2O；（3）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等202

27、0时，将等质量的甲、乙分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图1；加热到50时，现象如图2；甲、乙的溶解度曲线如图3回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）；（2）图2中两溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙（填“”“”或“=”）；（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N（填“M”或“N”），P点的含义是30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；（4）配制80g溶质质量分数为15%的甲物质不饱和溶液，需量取水的体积为68mL，配制过程中玻璃棒的作用为加速溶解（5）若在50时取等质量的M、N两物质配制成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数大小关系为MN（填“”“”或“=”）【分析】（

28、1）根据饱和溶液的定义进行解答；（2）根据题意可以知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；（3）根据图中信息可以知道20时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义（4）溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量，水的密度是1g/cm3，据此确定水的体积，结合玻璃棒的作用分析；（5）根据饱和溶液质量分数的计算考虑【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相

29、同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；（3）根据图1中信息可以知道20时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等（4）配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液实验中该同学应称取氯化钠的质量是：80g15%=12g，需要水的质量是80g12g=68g，水的密度是1g/cm3，使用需要水的体积是68mL，配制溶液时玻璃棒的作用是加速溶解（5）饱和溶液的质量分数：100%，所

30、以与溶解度有关，因为50时，M、N两物质的溶解度大小是：MN，所以它们饱和溶液的质量分数也是：MN；故答案为：（1）甲； （2）=； （3）N、30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可21人类生活离不开金属（1）某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时

31、会放热铁生锈是铁与水、氧气等物质共同作用的结果（2）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议回收再利用废旧金属铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层氧化铝保护膜；（4）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的延展性；（5）“沙里淘金”说明金在自然界中以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在；（6）金属锰单质化学性质较活泼，易与稀硫酸反应生成+2价锰的化合物和一种气体单质，试写出相关化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2【分析】（1）从铁生锈的条件考虑，铁只有与水、空气同时接触时才生锈来分析；（2）回收再利用废旧金属资源是保护金属资源的一种

32、重要方法；（3）根据铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；（4）根据铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性进行分析；（5）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；（6）根据反应的原理来分析解答【解答】解：（1）铁与水单独接触，或单独与氧气接触，都不容易生锈，只有与水和氧气同时接触时才容易生锈；发热剂需要接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等共同作用才会生锈故填：水、氧气（2）为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，回收再利用废旧金属也是保护金属资源的一种重要方法故填：回收再利用废旧金属；（3）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层致密的氧

33、化膜阻止铝的进一步氧化；故填：氧化铝保护膜；（4）铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性；故填：延展；（5）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在故答案为：单质（6）锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2【点评】本题考查了的知识点较多，但属于基本化学知识的考查，难度不大五、实验题（本大题共3题，共20分）22盐的应用在生产活动具有重要的地位和作用（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）的方法获得粗盐（2）粗盐中常含有不溶性杂质而需要提纯实验室常用如图1所

34、示装置进行粗盐提纯，该提纯的方法是过滤，其中玻璃棒的作用是引流（3）为检验提纯后所得氯化钠固体中是否含有可溶性杂质氯化镁，小明取少许固体，配制成溶液，滴入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，他推断含有氯化镁试写出反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl（4）小强同学按如图2所示步骤依次操作配制15%的氯化钠溶液50g图2中操作错误的步骤是AB（填字母），若图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为6.5g；图2中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有ABDA氯化钠固体不纯B称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片C装

35、瓶时，有少量溶液洒出D称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大进行分析；（2）根据除去粗盐中的不溶性杂质常用过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流进行分析；（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；（4）根据量筒的正确使用方法，以及天平的正确使用方法进行分析；根据配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，可能是氯化钠少了，或者水多了进行分析【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法获得粗盐；（2）除去粗盐中的不溶性杂质常用过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢

36、氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；（4）天平称量物体质量应该是左物右码，量筒的正确使用方法是读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是AB，图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为7g0.5g=6.5g；A、氯化钠固体不纯，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故A正确；B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确；C、装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C错误D、称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故D正确故

37、选：ABD故答案为：（1）蒸发溶剂；（2）过滤，引流；（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；（4）AB，6.5；ABD【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器、注意事项是正确解答本题的关键（1）取少许相关药品进行鉴别实验，观察到现象如表：所取试剂及操作观察到现象A滴入盛有B的试管中有白色沉淀产生A滴入盛有C的试管中没有观察到现象试用溶液中溶质的化学式表示推断结果ABaCl2、BNa2CO3、CHCl（2）自选一种试剂能一次性鉴别它们学生甲选的是一种常见的酸（X）溶液，则X中的溶质为硫酸；学生乙选的是一种含钾元素的正盐（正盐是不含氢离子或氢氧根离

38、子的盐）溶液（Y），则Y溶液中的溶质为碳酸钾；学生丙选用的是紫色石蕊试剂，能使紫色石蕊变蓝的是Na2CO3，变为红色的是HCl【分析】（1）A滴入盛有B的试管中，有白色沉淀产生；A滴入盛有C的试管中，没有观察到现象，结合碳酸钠溶液、氯化钡溶液溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡与稀盐酸不反应，而无明显变化，进行分析解答（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别【解答】解：（1）A滴入盛有B的试管中，有白色沉淀产生；A滴入盛有C的试管中，没有观察到现象，碳酸钠溶液、氯化钡溶液溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡与稀盐酸

39、不反应，而无明显变化，则A为氯化钡溶液，B为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，其化学式分别是BaCl2、Na2CO3、HCl（2）学生甲选的是一种常见的酸（X）溶液，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀盐酸不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别学生乙选的是一种含钾元素的正盐，（正盐是不含氢离子或氢氧根离子的盐）溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与碳酸钠不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别学生丙选用的是紫色石蕊试剂，BaCl2、Na2CO3、HCl分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，

40、能出现三种明显不同的现象，可以鉴别故答案为：（1）BaCl2、Na2CO3、HCl；（2）硫酸；碳酸钾；Na2CO3；HCl【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别24已知AF是初中化学常见的物质，下图为这些物质的相互转化关系图其中A在高温条件下分解为B和C两种氧化物，且B放入水中有明显的放热现象；E物质可作为工业制造玻璃的原料；F为碱，其固体敞口放置易潮解写出C物质的化学式CO2；（2）试写出物质B生成D的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）写出D与E反应的化学方程式Ca（0H）2+Na2CO3=CaC

41、O3+2NaOH【分析】根据AF是初中化学常见的物质，A在高温条件下分解为B和C两种氧化物，且B放入水中有明显的放热现象，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，E物质可作为工业制造玻璃的原料，所以E是碳酸钠，D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）AF是初中化学常见的物质，A在高温条件下分解为B和C两种氧化物，且B放入水中有明显的放热现象，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，E物质可作为工业制造玻璃的原料，所以E是碳酸钠，D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，经

42、过验证，推导正确，所以C是CO2；（2）物质B生成D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）D与E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（0H）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH故答案为：（1）CO2；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Ca（0H）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可六、计算题（本大题共2题，共10分，结果保留1位小数）25工业常用氧

43、化铁矿石炼铁现有含氧化铁80%的铁矿1000t，其中氧化铁的质量为800t；可炼得含杂质2%的生铁571.4t【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可以计算出含氧化铁的质量；根据生铁中铁的质量分数、赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量【解答】解：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t80%=800t设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800t （12%）x x571.4t答案：800；571.4【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题

44、的关键26将12g含有不溶于酸的杂质的碳酸钠固体样品放入100g水中配制成溶液，滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，用去盐酸溶液的质量为100g求：（1）固体样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量、生成二氧化碳的质量，进而计算出反应后所得溶液的溶质质量分数【解答】解：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含溶质的质量为100g7.3%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x 7.3g y zx=10.6gy=11.7gz=4.4g（1）固体样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为100%6.3%答案：（1）固体样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为6.3%【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性