安徽省蚌埠市2021届高三化学第二次教学质量检测新人教版.doc

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1、安徽省蚌埠市2014届高三化学第二次教学质量检测新人教版可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127 Pb：2077、中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。下列说法正确的是A液态金属铅中含有离子健 B20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气C可溶性铅盐会引起中毒 D液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成8、常温下，下列分子

2、或离子在指定的条件中能大量共存的一组是A在pHl的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、ClB在碳酸钠溶液中：NO3、CO2、K+、BrC能使酚酞试液变红的溶液中：NH3H2O、K+、Mg2+、ClOD加入Al能放出氢气的溶液中：H+、Na+、SO42、NO39、中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A利用熔变数据就可以判断反应的自发性B利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性10、仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A托盘天

3、平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；SCSiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取氨气11、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：LaNi5+Ni(OH)2La

4、Ni5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是A放电时镍被还原 B放电时负极LaNi5H+OHeLaNi5+H2OC充电时OH向阴极移动 D充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子12、在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)；H0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是 A B C D13、常温下，0.1mol/L的氨水pH11，下列叙述错误的是A向该溶液中加水稀释：c(OH)/c(NH3H2O )增大B0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH+)+c(H+)2c(SO42)+c(OH)C0.1mol/L氨水与0.05

5、mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：n(NH+)+n(NH3)+n(NH3H2O)2n(Cl)D浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH3H2O)c(Cl)c(NH+)c(OH)c(H+) 25、（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种核素的质量数为18，中子数为10YY与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一ZZ的单质常温下为黄绿色气体WW的基态原子核外有4个未成对电子（1）Z位于元素周期表的位置 ，写出Z的原子结构示意图 。（2）Y的电负性比Z 的 （填“大“或”小”）；

6、X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为 。（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式： 。（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。（1）三周期 A （2）小；H2O（3）2：1 （4）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（5）3Fe(s)+2O2(g)Fe2O3(s) H1118.4kJmol126、（16分）Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：已知：以下合成路

7、线是某化工厂生产流程的一部分：请回答下列问题：（1）写出F中官能团的名称 。（2）写出D的名称（系统命名） 。（3）的反应类型是 ；B的结构简式是 。（4）写出反应的化学方程式为 。（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为 、 。（6）有关C的说法正确的是 a.能使溴的四氯化碳溶液褪色 b.能和氢氧化钠溶液反应c.能使酸性高锰酸钾褪色 d.能与乙酸发生酯化反应（1）羟基、羧基（2）2甲基1，3丁二烯（3）加成反应 CH3C(CH3)(OH)CCH2（4）（5） (CH3)2CHCCH CH3CH2CCCH3（6）a c d27、（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制

8、导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为51.5，沸点为86.6）。四氯化锗易水解。（1）步骤中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是 。（2）步骤控制的温度范围 。（3）写出反应的、的化学方程式 ； 。（4）生产过程中可以循环利用的物质是 （填化学式）（5）步骤中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式 。（6）请简要描述实验室中操作a的过程 。（1）抑制四氯化锗水解（2）86.6100（3）GeCl4+(n+2)H2OGeO2nH2O+4HClGeO2+2H2Ge+2H2O（4）HCl（5）SO2+2OHSO32+H2O（6）组

9、装好过滤器，将混合物沿玻璃棒倒入过滤器中，静置，使滤液自然流下来。28、（12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：实验反应体系第一放热峰温度（）第二放热峰温度（）lKC1O3400（无气体放出）480（有少量气体放出）2KC1O3+MnO2350（有大量气体放出）已知实验1在480时反应方程式为KClO4KCl+2O2，请写出在400的化学反应方程式 （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？【查

10、阅资料】1二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体2二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+12H+2Cl），而氯气不能。【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。实验步骤实验现象实验结论将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸 假设l正确乙同学设计实验验证假设2成立。实验步骤实验现象实验结论 假设2正确【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是 。4KClO33KClO4+KCl；试纸变蓝。将制得的气体通入一定量的硫酸锰溶液中；溶液出现黑色浑浊 不同意；实验方案都有片面性，混合气体也会产生相同现象4