吉林省延边市长白山第一高级中学学年高二化学上学期学科竞赛试题.doc

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1、吉林省延边市长白山第一高级中学2022-2022学年高二化学上学期学科竞赛试题时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Br-80 S-32 I-127一、单项选择题1.室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中参加少量的NaBr固体,以下各项中增大的是( )A.c(Ag+) B. C.c(Cl-) D. 2.pH=1的HA、HB两溶液各10mL,分别加水稀释至1000mL,其pH变化关系如下图,以下说法正确的选项是( )A.HA一定是强酸,HB一定是弱酸B.稀释后,HA溶液的酸性比HB溶液的酸性

2、弱C.向上述10mL HA溶液中参加10mL pH=13的NaOH溶液,溶液中有c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.当a=3时,HA、HB两溶液起始浓度相等3.以下说法正确的选项是( )A.CO(g)的燃烧热:H=-283.0kJmol-1,那么2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反响的H=-566.0kJmol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1,那么含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量C.2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H=a;2C(s)+O2(g)2CO(g) H=b,

3、那么abD.C(石墨,s)C(金刚石,s) H0那么石墨比金刚石稳定4.相同温度下,根据三种酸的电离常数,以下判断正确的选项是( )酸HXHYHZ电离常数K/(molL-1)910-7910-6110-2A.相同温度下,HX的电离常数会随浓度变化而改变 B.反响HZ+Y-=HY+Z-能发生C.HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸 D.三种酸的强弱关系:HXHYHZ5.硫及其化合物的转化关系如下图(反响条件已省略),以下说法正确的选项是( )A.H1=H2+H3B.图中涉及的反响均为化合反响C.途径发生氧化复原反响,H2O2既被氧化又被复原D.假设H1T1)其他条件相同时,以下图像正确的选项是( )

4、A. B. C.、D.9.在2L密闭容器中进行反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0,测得c(H2O)随反响时间(t)的变化如下图.以下判断正确的选项是( )A.0-5min内,v(H2)=0.05molL-1min-1B.5min时刻反响的K值一定小于12min时的K值C.10min时,改变的外界条件可能是减小压强D.5min时该反响的v正大于11min时的v逆10.25时加水稀释10mL pH=11的氨水,以下判断正确的选项是( )A.原氨水的浓度为10-3molL-1 B.溶液中减小C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再参加10mL pH=3的盐酸充分反

5、响后混合液的pH值肯定大于711.HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。以下关系正确的选项是( )A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2D.c(F-)c(CN-)12.将0.2molL-1 HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系式中正确的选项是( )A.c(HCN)c(CN-) B.c(Na+)2B.假设增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小C.假设增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变D.该反响的化学平衡常数表达式是14.一定条件下

6、.向密闭容器中充入一定量的NH3,发生反响2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。到达平衡时,N2的体积分数与温度、压强的关系如下图,以下说法正确的选项是( )A.a点时.NH3的转化率为25% B.到达平衡时,2v正(NH3)=3v逆(H2)C.b、c两点对应的平衡常数:KbKc D.压强p1p215.在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反响已到达平衡状态的是()A. B.个断裂的同时,有3个生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.v正(N2)=2v逆(NH3)16.以下有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的选项是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.K2Cr

7、2O7标准溶液可以盛放于碱式滴定管中C.试管用作反响容器时一定不能加热D.蒸馏时假设温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口,可能会导致产品中混有低沸点杂质17.以下实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加CCl4,振荡、静置, 下层溶液显紫色原溶液中含有I-B常温下,0.1mol/L NaHSO3溶液的pH约为5的电离程度大于其水解程度C相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性强于碳酸D向稀HNO3中参加过量的Fe粉,充分反响后,滴入KSCN溶液不显红色稀HNO3将Fe氧化为Fe2+A.AB.BC.CD.D18.t 时，在

8、体积不变的密闭容器中发生反响：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，以下说法正确的选项是( )物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A平衡时，X的转化率为20%Bt时，该反响的平衡常数为40C前2 min内，用Y的变化量表示的平均反响速率v(Y)=0.03molL-1min-1D增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反响方向移动19.在一定条件下,发生反响:2X(g)+Y(g)2Z(g) H=-197kJmol-1, 假设将2mol X和1mol Y充入2L的恒容

9、密闭容器中,反响10min,测得X的物质的量为1.4mol,以下说法正确的选项是( ) A.10min内,反响放出的热量为197kJ热量B.10min内,X的平均反响速率为0.06molL-1min-1C.第10min时,Y的反响速率小于0.015molL-1min-1(假设体系温度不变)D.第10min时,Z浓度为0.6molL-1min-120. 某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反响2X(g)+Y(g)2W(g) H0,当充入2mol X和1mol Y,经20s到达平衡时生成了0.4mol W。以下说法正确的选项是( )升高温度,W的体积分数减小,H增大以Y的浓度变化表示的反响速率为

10、0.01molL-1s-1在其他条件不变的情况下.增加1mol X,那么X和Y的转化率均提高增大压强,正反响速率增大,逆反响速率减小.那么平衡向正反响方向移动再向容器中通入2mol X和1mol Y.到达平衡时.X、Y的转化率均增大A.B.C.D.二、填空题(共40分)21.(此题14分) 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反响：A(g)B(g)C(g)D(g) H0，当反响进行到10min末到达平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。答复以下问题:(1)010min内C的平均反响速率为 。(2)反响达平衡时B的转化率为 。(3)在其他条件不变的情况下，将体

11、积压缩到原来的1/2时，对反响产生的影响是 。A.正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正方向移动B.正、逆反响速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C.正、逆反响速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变D.正、逆反响速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变(4)可以证明恒温恒容条件下该可逆反响已到达平衡状态的是 。A.单位时间内生成1molA，同时生成1molCB.混合气体的密度不随时间而改变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变D.A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变(5)假设在其他条件不变的情况下，采取以下措施反响达平衡C的百分含量不变的是 。A.通入He气 B.使用催化

12、剂 C.升高温度 D.再充入2molA和3molB(6)假设保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 (填“增大 、“减小或“不变)，重新到达化学平衡状态时，此时平衡混合气体中C的体积分数为 。22. (此题12分)：25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是平安的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中

13、Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_mol/L。(2)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。(3)Ksp(AgCl)1.81010，那么将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)是_ mol/L 。23. (此题14分) (1)在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，那么溶液显_(填“酸“碱或“中)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨

14、水后溶液呈中性，那么滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向“不或“逆向)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1)(3) 有浓度为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试答复：三种溶液中c(H+)依次为amolL-1，bmolL-1，cmolL-1，其大小顺序为_。等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反响，生成的盐的物质的量依次n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为_。高二化学答案一、单项选择题1.C2.B3.D4.B5.B6.D7.B8.B9.B10.D11.B12.D13.D14.A15.B16.D17.B18.C19.C20.B21.(1) 0.06mol/(Lmin) (2) 40% (3)D (4)D (5)ABD (6)不变 25%22. (1 )BaSO4(s) Ba2+ aq+SO42-aq ， Ba2+和SO42-都不与H+反响； 2X10-10 (2) CaSO4s + CO32-aq = CaCO3s+ SO42-aq (3 )1.3X10-523. (1) 中 ； 10-9 /a-0.01 (2) NH4+ + H2O NH3H2O+H+； 逆向；a / 200b (3) a = 1/2b c ；n1=n2=n36