_第一章 第一节 第1课时 焓变、反应热 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,第1课时 焓变 反应热,光能,风能,电能,热能,在化学反应过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量的变化。,“吸热” “放热”,1、化学反应的特征,物质变化,能量变化,质量守恒,能量守恒,知识回顾1-“对化学反应的认识”,2. 常见的放热反应：, 燃烧反应, 中和反应, 大多数化合反应, 置换反应,碱性氧化物、强碱溶于水,浓硫酸的稀释,熟记,T“升高”,3. 常见的吸热反应：,大多数的分解反应,以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应,电离反应,Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3+10H2O,T“降低”,旧键断裂

2、,4. 化学反应的实质,新键形成,吸收能量,释放能量,一、焓变、反应热,1. 反应热：化学反应中所吸收或放出的热量。,3.焓变：生成物与反应物的焓值差（ H ）。恒压时，“焓变 = 反应热” 。,符号： 单位：,H,kJ/mol 或 kJ mol1,2. 焓 ：是与内能有关的物理量，用符号H表示。,任何一种物质都具有一定的能量，这种能量称为内能。,化学反应发生的同时，为什么会伴随着能量的变化？,微观方面,宏观方面,从化学键的键能变化方面（微观）去探讨：,旧键断裂 吸收能量,新键形成 放出能量,=,=,679kJ/mol,862kJ/mol,679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ

3、/mol,键能：破坏或形成1mol化学键所吸收或释放的能量。,注意：一个化学反应是放热还是吸热取决？,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小,总结1,键能与反应热的关系：,H 反应物的总键能-生成物的总键能,注意：键能越大，能量越低,物质越稳定。,H 0,H 0,放热反应,吸热反应,从能量守恒（宏观）去探讨：,放热反应,吸热反应,能量,反应过程,反应物,生成物,H0,放出热量,能量,反应过程,反应物,生成物,H0,吸收热量,注意：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,总结2,能量与反应热的关系：,H生

4、成物的总能量-反应物的总能量,H 0,H 0,放热反应,吸热反应,H 0 或 H为“-”,H 0 或 H为“ + ”,放热反应,吸热反应,小结1,T“升高”,T“降低”,1. H=生成物的总能量反应物的总能量 2. H=反应物键能和生成物键能和,H = E生成物E反应物,H = E吸收E放出,小结2：焓变的计算,1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,2.在反应H2 （g）+ Cl2 （g） 2HCl（g）中，已知HH

5、 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,第3题. 1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。,131.5,第4题：拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。,92.0 kJ/mol,30.67 kJ/mol,同学们，本节课你学到了哪些知识呢？,【课堂小结】,16,