第一章第三节第三课时氧化还原反应方程式的配平 课件 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、新高一化学5 氧化还原反应方程式配平,失去 2e,得到 3e,3,2,氧化剂：化合价降低,还原剂：化合价升高,Fe2O3,CO,用双线桥分析氧化还原反应,守恒律： 在氧化还原反应中，化合价升高总数跟化合价降低总数相等 即氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等, 标出化合价, 画双线桥, 标出化合价变化, 寻找最小公倍数,氧化还原反应配平思路,失去 2e,得到 3e,3,2, 一一对应配平各项系数,化合价判断顺序： 单价金属HO其他（H、O多数不变）,层级一: 常规完整氧化还原反应方程式的配平,0 +3 +2,0 +3 +2 +2,1 0 1 0,失去 2e,失去 2e,失去 1e,1,2,

2、得到 1e,得到 1e,得到 1e,1,2,2,2,1 2 3,1 2 2 1,2 1 2 1,层级二: 多项氧化还原反应方程式的配平,_C + _ H2SO4（浓） =_CO2_SO2_H2O,_Cl2+_NaOH = _NaCl+_NaClO3+_H2O,0 +6 +4 +4,0 1 +5,失去 4e,失去 5e,得到 2e,得到 1e,1,2,1,5,1 2 1 2 2,3 6 5 1 3,层级三: 部分变价方程式配平,+4 1 +2 1 0,0 +5 +2 +5 +2,失去 1e,失去 2e,得到 2e,得到 3e,2,1,3,2,1 4 1 1 2,3 8 3 2 4,层级四: 离子

3、型方程式配平,_Fe2+ +_O2 + _ H+ = _ Fe3+ +_ H2O,_ClO_Fe(OH)3_OH =_Cl_FeO42_H2O,+2 +0 +3 2,+1 +3 1 +6,失去 1e,失去 3e,得到 2e,得到 2e,4,2,2,3,4 1 4 4 2,3 2 4 3 2 5,层级五: 缺项化学方程式配平,_KMnO4 +_H2C2O4+_H2SO4 = _K2SO4 + _MnSO4 + _ _+_H2O,_Br2+_SO2 +_ _ = _H2SO4 +_HBr,0 +4 +6 1,+7 +3 +2 ?,失去 2e,失去 1 e,得到 1e,得到 5e,1,2,25,2,

4、1 1 2 H2O 1 2,2 5 3 1 2 10 8,CO2,_H2O2 + _MnO4 + _H+=_Mn2+ + _ _+ _ _,层级六: 缺项离子型方程式,_MnO4 +_ SO2 +_ _ = _ _ +_ Mn2+ +_ _,+7 +4 ? +2,1 +7 +2 ?,失去 2 e,失去 1 e,得到 5e,得到 5e,5,2,25,2,SO42,O2,2 5 5 2,2 H2O 4 H+,6 8 H2O,5 2 2 5,缺项补H+或H2O或OH,层级七: 信息型缺项,重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化性盐，生活中可用K2Cr2O7测定酒精（C2H6O）的含量，该方法常用于查

5、酒驾。在硫酸的参与下，已知酒精中的C元素被氧化成CO2，K2Cr2O7被还原Cr2(SO4)3,试写出化学方程式,_K2Cr2O7 + _C2H6O + _H2SO4 _Cr2(SO4)3 + _CO2 _CO2 _CO2 ,+6 2 +3 +4,失去 2e,得到 3e,1,1,层级七: 多方法的灵活运用（观察法，定1法，零价法）,_Fe3C+_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3 +_NO +_CO2+_H2O,得氧失氧,定1法,0价法,0 0 +5 +3 +5 +2 +4,失去 3e,失去 4e,得到 3e,33,13,13,3 40 9 13 3 20,陌生的离子型氧化还原反应方程式的书写

6、, 写出已知项,MnO4 + SO2 SO42, 猜测未知项,MnO4 + SO2 = SO42 + Mn2+, 配平已知项,2 MnO4 + 5 SO2 =5 SO42 +2 Mn2+, 缺项补水,2 MnO4 +5 SO2 + 2 H2O = 5SO42 + 2 Mn2+ + 4 H+,双线桥,例题： 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化性盐，生活中可用K2Cr2O7测定酒精（C2H6O）的含量，该方法常用于查酒驾。在硫酸的参与下，已知酒精中的C元素被氧化成CO2，K2Cr2O7被还原Cr2(SO4)3,试写出化学方程式,陌生的氧化还原反应方程式的书写, 写出已知项,K2Cr2O7 + C2H6O + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CO2 , 猜测未知项, 配平已知项, 缺项补水,双线桥,K2Cr2O7 + C2H6O + H2SO4 Cr2(SO4)3 +K2SO4+ CO2,2K2Cr2O7 + C2H6O + 8H2SO4 2Cr2(SO4)3 +2K2SO4+ 2CO2,2K2Cr2O7 + C2H6O + 8H2SO4 2Cr2(SO4)3 +2K2SO4+ 2CO2+11H2O,