第一章第二节第一课时 离子方程式的书写课件 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、新高一化学6 离子方程式的书写,观察下列反应： NaClAgNO3=AgCl NaNO3 MgCl2 2AgNO3= 2 AgCl Mg(NO3)2 NH4Cl AgNO3=AgCl NH4NO3 该反应实际上是 和 结合形成 的过程,Ag,Cl,AgCl,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,复习回顾：电解质,包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水,电解质中包含离子！,强电解质在水中完全电离成离子 包括：强酸、强碱、盐,HClO HClO,拓展提升：强弱电解质,弱电解质在水中部分电离成离子 包括：弱酸、弱碱、水,HCl = H Cl,强酸,HCl H2SO4 HNO3 等,强碱,KOH Na

2、OH Ca(OH)2 Ba(OH)2等,活动与探究,向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，会出现什么现象？对此你从离子之间的相互作用来看，有什么思考？,二、离子反应 把有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应。,1.离子反应的特征,2.离子方程式 用含实际参加反应（或生成）的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。, 有沉淀、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)生成,离子方程式的书写步骤：,1.写,写出反应的化学方程式,2.拆,把溶于水且完全电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、难溶的物质和气体、氧化物全部写化学式。,（以硫酸钠与氯化钡反应为例）

3、,3.删,删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比,4.查,检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。,小结：“写、拆、删、查”,NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3,Ag ,Cl ,Na ,NO3 ,Na ,NO3 ,AgCl,NaOH HCl = NaCl H2O,H ,OH,Na ,Cl ,Na ,Cl ,H2O,CaCO3 2HCl = CaCl2 H2OCO2,2H ,CaCO3,2Cl,Ca 2,2Cl ,H2O,CO2,活动与探究,书写下列反应的化学方程式和离子方程式，并讨论两种方程式的不同,NaOH HCl = NaCl H2O,KOH HCl =

4、 KCl H2O,2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O,2KOH H2SO4 = K2SO4 2 H2O,OH H = H2O,OH H = H2O,OH H = H2O,OH H = H2O,化学方程式表示单个化学反应，离子方程式表示一类反应,练习,书写下列反应的离子方程式,(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O _ (2)MgCl2 2AgNO3= 2AgCl Mg(NO3)2 _ (3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O _ (4)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O_,CO2 2OH =CO32 H2O,Ag Cl=AgCl,Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O,CO32 2H =CO2 H2O,可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)写成离子形式 沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式(不拆),注意点：拆,A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等 C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等,Ca(OH)2 澄清石灰水：离子 石灰乳：化学式,