第一章第三节 氧化还原反应（价态律和强弱律）课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、新高一化学7 氧化还原反应,价态律和强弱律,ZnSO4,氧化剂,被Mg还原,发生还原反应,Zn 是还原产物,Mg,还原剂,被ZnSO4氧化,发生氧化反应,MgSO4是氧化产物,一、氧化还原反应两大规律,2、强弱律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,1、价态律,氧降还升,氧化剂：化合价降低,高价态,低价态,常见氧化剂：,金属阳离子：Fe 3+、 Cu 2+ 等 最高价含氧酸及其盐：HNO3、KMnO4 非金属单质：O2、Cl2、等,1、价态律,用于判断物质的氧化性或还原性,还原剂：化合价升高,低价态,高价态,常见还原剂：,金属单质：Na、Fe等 低非金属阴离子：S2 、Cl 等,元素在自然界中

2、的存在价态，说明了该元素最稳定的状态，其他含该元素其他价态的物质，就有化合价向稳定价态变化的趋势,Na,Na+,1、价态律,H2S S SO2 H2SO4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，又能做还原剂 主要显示一种性质,2,0,+4,+6,类似的还有：H2O2、Cl2、Fe2+ .,1、价态律,Fe3+ Fe2+ Fe,氧化性,还原性,价态归中律,同种元素有多个价态时，可发生价态归中反应,C + CO2 = 2 CO Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为: 价态相邻能共存,不同价态只靠近，不交叉。,亦可发生价态歧化反应,Cl2

3、+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,+6 2,+4 0,例1某非金属元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是 例2. 下列变化需要加氧化剂才能实现的是（ ） A. Fe3+ Fe B. Zn Zn2+ C. Na2CO3 CO2 D. Cl2 Cl,C,B,Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Au,金属的活动性顺序表：,强弱律,氧化剂氧化性 大于 氧化产物氧化性,还原剂还原性 大于 还原产物还原性,2、强弱律,Mg Zn Fe Cu,金属单质的

4、还原性,金属单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱,Mg2+ Zn2+ Fe2+ Cu2+,离子的氧化性, ,例3：根据金属的活动性顺序，判断下列反应能否发生,Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Au,D,F2 O2 Cl2 Br2 I2 S,非金属单质的氧化性,非金属单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱,F O2 Cl Br I S2,离子的还原性, ,例4：在一定条件下，还原性：Cl Br Fe2 I SO2，由此判断下列反应可能发生的是() 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H I2SO22H2O=4HSO422I 2Fe2I2=2Fe32I 2Br4HSO42 =SO2Br22H2O A. B. C. D.,A,