第一章 第二节 第2课时 离子反应 课件 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第一节 离子反应,第二课时 离子反应的条件和应用,1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。,学习目标,目录,离子反应,离子方程式,反应类型,反应应用,思维导图（第1、2课时）,知识回顾,离子反应,PART ONE,知识点一 离子反应,1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。,2、实验分析,稀硫酸,Ba（OH）2,向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液,反应方程式： Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,知识点一 离子反应,1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是

2、离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。,2、实验分析,稀硫酸,Ba(OH)2,向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液,反应方程式： Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4+2H2O,2H+,SO42-,反应实质： 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H与OH发生反应、 Ba2与SO42发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间 发生了反应。,+,知识点一 离子反应,3、反应特点：离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行。,是离子总物质的量减少,比如生成弱电解质,络合物（以分子或分子团的形式存在于溶液中）或形成沉淀,气体（与溶液体系分离），与个别离

3、子种类的增加或减少没有直接关系,酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件？溶液中离子间不能大量共存的条件？,1、生成难电离的物质： 2、生成易挥发的物质（气体） ： 3、生成难溶物质（沉淀）：,水、弱酸(CH3COOH HClO)、弱碱(NH3H2O)等,CO2 等,BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等,知识点一 离子反应,分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生反应。,1、NaOH溶液与盐酸混合 2、Na2CO3溶液和盐酸混合 3、KCl溶液与AgNO3溶液混合 4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合,H+与

4、OH-结合生成难电离的水,CO3 与 H 结合生成H2O和CO2气体,2-,+,Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀,不反应,知识点一 离子反应,你是不是有很多疑问？,1、参加离子反应的都是电解质吗？,2、离子反应的实质是反应物离子浓度减小或生成物离子浓度增加吗？,3、离子反应只能在水溶液中进行吗？可以不吗？,4、没有沉淀、水、气体生成的就不是离子反应吗？,参加离子反应的不一定都是电解质。,是的。,离子反应只能在水溶液中进行！,没有沉淀、水、气体生成的也可能使离子反应，如可以生成弱电解质醋酸等。,离子方程式,PART TWO,知识点二 离子方程式,1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式

5、子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。,2、离子方程式的书写步骤： 一写：写出反应的化学方程式。 二拆：把易溶于水且电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、水等仍用化学式 表示。 【易溶于水且电离的物质通常有强酸、强碱、大部分可溶性盐】 三删：删去=两边没反应的离子 四查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，系数最简。,知识点二 离子方程式,（1）强酸、强碱、绝大部分可溶性盐：写离子形式；弱酸、弱碱、气体、难溶物、水、氧化物、单质写化学式。,（2）固体之间的反应不写离子方程式。 （3）微溶物较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。 （4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。 （5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4 NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na +HCO,+,+,+,-,2-,离子反应的应用,PART THREE,知识点三 离子反应的应用,单击此处添加副标题内容,谢谢观看,