金属的腐蚀与防护（教学课件）- 高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第四章 化学反应与电能,第三节 金属的腐蚀与防护,情境导入,1、认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。 2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。 3、了解金属腐蚀的防护方法。,课程目标,01,金属的腐蚀,金属的腐蚀,1、金属腐蚀 （1）定义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的过程。 （2）本质：金属原子 电子变为 ，发生 反应。,一、金属的腐蚀,失去,金属阳离子,氧化,金属的腐蚀,（2）特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。,3、电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。,2

2、、金属的化学腐蚀,（1）定义：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀。,化学腐蚀与电化学腐蚀的比较,电解质溶液,无,微弱,失去,氧化,电化学,小结,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,金属的腐蚀,4、吸氧腐蚀与析氢腐蚀,Fe 2e = Fe2+,2H+ 2e = H2,2H2O + O2 + 4e = 4OH-,强,弱,中性,金属的腐蚀,探究,实验4-3：铁的吸氧腐蚀实验,现象及解释：导管内水柱上升，因为发生了吸氧腐蚀，试管内空气减少。,(2)铁锈的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈)(3

3、x)H2O。,(1)钢铁的吸氧腐蚀更普遍。,金属的腐蚀,在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律：,电解原理引起的腐蚀原电池引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀,金属腐蚀的快慢判断,金属的腐蚀,02,金属的防护,金属的防护,在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。 如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对侵蚀的抵抗力。,二、金属的防护,1、改变金属材料的组成,金属的防护,2、在金属表面覆盖保护层,c.工业上常利用一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜。,b.用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。,a.在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。,3、电化学保护法 (1)牺牲阳极法 原理 极：比被保护金属活泼的金属； 极：被保护的金属设备。,金属的防护,原电池,负,正,(2)外加电流法 原理 极：被保护的金属设备； 极：惰性金属或石墨。,金属的防护,外接电源的阴极保护法腐蚀牺牲阳极的阴极保护法防腐有一般防护条件的防腐无防护条件的防腐,防腐蚀措施由好到差的顺序：,阴,阳,电解池,教学课件,感谢观看,