溶液的酸碱性与pH（教学课件）- 高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡,第二节 水的电离和溶液的pH,第2课时 溶液的酸碱性与pH,认识溶液的酸碱性及pH。 掌握检验溶液pH的方法。 了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。 了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。,课程目标,酸性溶液中只有H+？碱性溶液中只有OH-？,H2O,H+ + OH-,H+,H+,OH-,OH-,比较(25)下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。,无,=10-7,=10-7,c(H+)=c(OH-),10-7,10-7,c(H+)c(OH-),10-7,10-7,c(H+)c(OH-),左移,左移,1.溶液的

2、酸碱性与H+、OH-浓度的关系,2.溶液的酸碱性与pH,(1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数。表达式为pH= 。,lgc(H+),(1)酸性溶液：c(H)_c(OH) (2)中性溶液：c(H)_c(OH) (3)碱性溶液：c(H)_c(OH),=,一、溶液的酸碱性与pH的关系,不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 的相对大小来判断。,c(H+)和c(OH-),(2)溶液的酸碱性与pH的关系（25）,pH越小，溶液的酸性越 ，碱性越 ，pH的适用范围是 。,pH7，c(H+)10-7，溶液呈 。 pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈 。 pH7，c(H+)10-7，

3、溶液呈 。,强,弱,酸性,碱性,中性,014,1.酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值),二、溶液pH的测定方法,2.pH试纸法(定量粗略测量),(2)使用方法：使用时把一小片试纸放在 或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，半分钟内，与 对照可确定溶液的pH。,(1)种类：广泛pH试纸的范围为 (最常用)或010，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为 ；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。,114,整数,表面皿,标准比色卡,思考 讨论,问题一 pH=7的溶液一定呈中性吗? 问题二 某溶液中由水电离产生的c(H

4、+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？,1.由水电离的c(H+)或c(OH)的计算(25),(1)中性溶液 c(H+)=c(OH)=1.0 10-7 mol/L。 (2)溶质为酸的溶液 H+来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。 Kw=c(H+)c(OH) c(H+)=c酸(H+)+c水(H+),三、pH的计算,(3)溶质为碱的溶液 OH来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。 Kw=c(H+)c(OH) c(OH)=c碱(OH)+c水(OH),2.溶液pH的计算(25),(1)单一溶液pH的计算 步骤： 强酸溶液(HnA) 设HnA的浓度为c mo

5、l/L，则c(H+)=nc mol/L， pH=lgc(H+)=lg(nc),强碱溶液(B(OH)n) 设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH)=nc mol/L， pH=lgc(H+)=14+lg(nc),(2)强酸、强碱混合后溶液pH的计算 步骤：,原则：“谁过量就先求谁”。,强酸混合 强碱混合,酸碱混合 A.恰好完全反应呈中性 B.酸过量 C.碱过量,3.酸或碱稀释后溶液pH的计算,基础初探,1. pH=3的盐酸 加水稀释到原来的10倍，pH=_， 加水到原来的103倍，pH =_， 加水到原来的104 倍pH= _， 加水到原来的106倍，pH=_。,4,6,接近7,接近7,关键：抓住氢离子进行计算！,2.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_ 加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_ 加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_ 加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,9,8,接近7,接近7,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,3. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。,4. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,酸过量：,pH=7,四、测定pH的意义,课堂小结,