第二章第三节第三课时 气体摩尔体积课件 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,复习回忆,复习回忆,1、下列说法正确的是 () A16 g O2所含的分子数为6.021023 B0.5 mol HNO3含有的原子数目为2.5NA C18 g H2O中原子的物质的量为1 mol D22 g物质A中含有的分子数为3.011023，A的摩尔质量为44 g,2、3.2 g某物质中含有6.021022个分子，则相对分子质量为 () A16 B64 C32 D96,B,C,第三节第三课时 气体摩尔体积,【思考】若下列物质都为1mol,求其质量和其体积。填写下表。,55.85 g,26.98 g,18.016 g,98.

2、076 g,32.00 g,2.016g,7.1 cm3,10.0 cm3,18.0 cm3,53.6 cm3,22.4 L,22.4 L,相同条件下，1 mol 固体或液体的体积不同 相同条件下，等物质的量的不同物质所占的体积大小一般为：气体 液体 固体 相同条件下，1 mol气体体积几乎相同，在0、 101 kPa条件下都约为22.4 L,【结 论】,一物质体积大小的影响因素,【结论】 相同条件，1 mol 固体或液体体积不同，而1mol气体体积相同 相同条件下，等物质的量的不同物质的体积一般为：气体 液体 固体,【原因】,一物质体积大小的影响因素,【注意】影响气体的体积的外部因素：温度和

3、压强 对气体体积进行描述时必须强调 T 和 p,温度T 压强p,分子平均间距L,体积V,温度越高，体积越大。,影响,影响,二气体摩尔体积,概念： 指单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：L/mol 或 L mol-1 适用对象：只适用于气体，对固态和液态不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。 影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。,二气体摩尔体积,常用数值： 标准状况（ 0，101kpa ）下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1 表达式：Vm =,注： Vm 22.4 Lmol1的条件：是气体且为标况 标况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmo

4、l1 但当Vm 22.4 Lmol1时，气体所处的状况不一定是标况。 标况下，不是气体的物质： SO3，H2O, 苯，乙醇，NO2，HF，CCl4等。,二气体摩尔体积,5.n，V, Vm 三者之间的关系:,V,Vm,n =,V为气体的体积，n为物质的量 标况时，气体摩尔体积Vm 22.4 Lmol1,【例1】标准状况下，3 mol N2的体积是多少？,V(N2) = n(N2) Vm,= 3 mol 22.4 L/mol = 67.2L,二气体摩尔体积,【例2】标准状况下，0.336 L N2的是几摩尔？,n(H2) =,V,Vm,0.336 L,22.4 L mol-1,= 0.015 mo

5、l,=,【例3】标准状况下，16 g甲烷的体积为多少？,n(CH4) =,m,M,16 g,16 g mol-1,= 1 mol,=,V(CH4) = n(CH4) Vm,= 1 mol 22.4 L/mol,= 22.4 L,二气体摩尔体积,【例4】标准状况下，44.8 L N2的氮气分子的个数为？,n(H2) =,V,Vm,44.8 L,22.4 L mol-1,= 2mol,=,2NA,【例5】标准状况下，已知氧气密度为1.4g/cm3，求其摩尔质量,M=Vm,=1.422.4,三阿伏伽德罗定律及其应用,1.内容： 同温和同压时，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.适用范围：

6、任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。,T p V N,T p V n,“知三推一”,“三同定一同”,3.阿伏加德罗定律的推论：,推导依据：理想气体方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT及基本公式,D,称为 相对密度,三阿伏伽德罗定律及其应用,例2在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（ ） A21 B12 C23D13,A,例1在同温同压下，等质量的H2，NH3，所含的原子总数之比是（ ）,83,三阿伏伽德罗定律及其应用,A,例3在同温同压下，等体积的CH4，CO2， 所含的分子总数之比是（ ）； 物质的量之比： 原子总数之比

7、： 质量之比： 密度之比：,1：1,1：1,5：3,4：11,4：11,四摩尔质量的其他求法,1.根据标准状况下气体的密度()：MVm。 2.根据气体的相对密度 ， D 。 3.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M 。 4.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%， 其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。,例、在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_， NH4HCO3的为_(用含m、d的代数式表示)。

8、(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。 (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。,小 结,随 堂 练 习,1、下列说法不正确的是（ ） A、标准状况下，0.3molH2和0.7molO2的混合气体总体积约为22.4L B、非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L C、标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.021023个分子 D、标准状况下，某物质含 有6.021023个粒子，那么此物质所占体积为22.4L,D,随 堂 练 习,B,2下列各组物质中原子数相同的是

9、（ ） A2LCO和2LN2 B9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C标准状况下1molO2和22.4LH2O D0.2molNH3和4.48LHCl气体,随 堂 练 习,3.下列条件中，两种气体所含原子数目一定相等的是（ ）,A. 同质量、不同密度的N2、CO B. 同温度、同体积的N2、H2 C. 同体积、同密度的C2H6、NO D. 同压强、同体积的N2O、CO2,A,随 堂 练 习,A,4、标准状况下有：6.72L CH4、3.011023个HCl、10.8gH2O、0.7molNH3。下列对这四种物质的大小关系表示不正确的是（ ） A、体积： B、分子数： C、氢原子数： = D

10、、质量： ,随 堂 练 习,B,5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NA B标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为NA C标准状况下，22.4 L CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3NA,随 堂 练 习,D,6一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ） A气球中装的是O2 B气球和气球中气体分子数相等 C气球和气球中气体物质的量之比为41 D气球和气球中气体密度之比为21,随 堂 练 习,D,7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等,再 见,