1.2 离子反应（教学课件）- 高一化学人教版（2019）必修第一册.ppt

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1、第一章 物质及其变化,第二节 离子反应,电解质 电离 离子反应,目 录,情境微课堂,生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。这是为什么呢？,物质的导电性探究,不亮,不亮,不亮,亮,亮,不导电,导电,将NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化，它们 导电。,能,电解质,在 或 能够导电的化合物叫做电解质。,水溶液,熔融状态下,电解质的导电性: (1)物质导电的原因：电流是由 的粒子按一定方向移动而形成的。 因此，能导电的物质必须具有 、 的粒子。 (2)NaCl固体 ，是因为不存在能够自由移动的离子。,带电荷,能自由移动的,带电荷,不导电,(3)NaCl溶液中，在水分子的

2、作用下，Na+和Cl-脱离固体表面，进入水中，形成了能够自由移动的离子，因此可以导电。 (4)NaCl熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子，因而可以导电。,电离,(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子 的过程叫做电离。,(2)电离的表示方法电离方程式。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。,(3)从电离角度认识酸、碱、盐。,NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42- ,它属于酸吗?为什么?,不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，它属于盐。,重难归纳判断物质是不是电解质的方法,典例剖析,

3、下列说法正确的是()。 A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质,答案:C 解析:CO2的水溶液能导电，并不是它自身电离的结果,而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。电解质一定是化合物，铜、石墨均不是电解质。,离子反应,1.离子反应的实质。 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质,无明显现象,有白色沉淀,BaSO4,减小,(2)离子反应和离子方程式: 离子反应是指电解质在溶液中电离产生的离子之间进行的反应。用实际参

4、加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。,2书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)： 写正确书写反应的化学方程式：_ _ 拆把_的物质拆成离子的形式： _。 删删去方程式两边_的离子_。 查检查方程式两边各元素的_和_是否相等。,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,易溶于水且易电离,不参加反应,原子个数,电荷总数,3意义,HClNaOH=NaClH2O,HOH=H2O,HClKOH=KClH2O,HOH=H2O,H2SO42NaOH= Na2SO42H2O,HOH=H2O,H2SO42KOH= K2SO42H2O,HOH=H2O,不同,不同,不同,不同,不同,相同,离子方程

5、式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。,重难归纳书写离子方程式的拆分原则,(1)常见物质的拆分原则,重难归纳书写离子方程式的拆分原则,(2)微溶物的书写原则,4. 离子反应发生的条件,蓝色沉淀,红色消失,气泡产生,沉淀,水,气体,重难归纳离子共存的判断,(2)在判断离子能否大量共存时还要注意溶液的颜色、酸碱性等隐含条件。如无色溶液中不可能存在Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、 MnO4- (紫红色)等离子。在酸性溶液中与H+可以反应的离子不能大量存在;在碱性溶液中,与OH-可以反应的离子不能大量存在。,典例剖析,感谢观看,Thank you for watching,