2010年高考化学二轮专题精析精练系列――反应热和热化学方程式专题训练 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20102010 高考化学二轮专题精练高考化学二轮专题精练反应热和热化学方程式专题训练反应热和热化学方程式专题训练一、反应热一、反应热化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。（1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做量热器。（2）下列H 表示物质燃烧热的是_(答案 D、E)表示物质中和热的是_(答案 F)。A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1BC(s)+1/2O2(g)=CO2(g

2、)；H2CCH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)；H3DC(s)+02(g)=CO2(g)；H4EC6H12O6(s)+1202(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H5FNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O；H6G2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2S04(aq)+2H2O（l）；H7HCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；H8二、对热化学方程式的理解二、对热化学方程式的理解1热化学方程式定义：表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。化学反应的热效应与反应进行时的条件（恒压还是恒容、温度、压力

3、）有关，与物质的状态、晶体类型及物质的量有关。2.有关“热化学方程式热化学方程式”的书写：的书写：应标明反应物和生成物的聚集状态（固、液、气）和晶体类型。应标明反应热的数值、单位、符号。热化学方程式中分子式前面的系数只表示物质的量，不表示单个分子，因此系数可以是分数，系数也可变，但反应热要与系数相对应。当反应逆向进行时，反应热相等但符号相反。两个热化学方程式等号两边可以相加或相减，而得到新的热化学方程式。例：已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-3

4、95.41kJ mol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石C石墨的能量比金刚石的能量高D由石墨制备金刚石一定是吸热反应答案：BD三、三、对对H 单位的理解单位的理解“kJmol-1”，表示的是摩尔反应热，即按照所给反应式发生 1mol 反应时吸收或放出的热量。注意单位中“kJmol-1”，这里的“1mol”是指所给反应式发生 1mol 反应，不是指具体反应物或生成物的分子（或原子等），是指所给这个反应这些微粒的“特定组合”为 1mol如 H2(g)1/2O2(g

5、)H2O(g)；H=241.8kJ/mol，每 mol 该反应的热效应是241.8kJ/mol，或者说是每 mol 该反应放出热量为 241.8kJ，这里的每 mol是指“H2(g)1/2O2(g)H2O(g)”为 1mol练习：在 101kPa 和 25时，有反应的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H=241.8kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H=285.8 kJ/mol。四、盖斯定律四、盖斯定律不管化学过程是一步完成或分为数步完成，只要起始反应物和终点产物相同，这个总过程的热效应是相同的。已知H2O(g)H2O(l)；H1Q1kJ/molC2H5O

6、H(g)C2H5OH(l)；H2Q2kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(D)AQ1Q2Q3B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3D1.5Q10.5Q20.5Q3五、五、H=反应物的键能反应物的键能 生成物的键能生成物的键能化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP198KJmol-1、PO 360kJmol-1、氧气

7、分子内氧原子间的键能为 498kJmol1则 P4+3O2=P4O6的反应热H 为（B）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（H=198KJmol16498kJmol13360kJmol112=-1638 kJmol1）A+1638 kJmol1B-1638 kJmol1C-126 kJmol1D+126 kJmol1六与化学平衡知识综合六与化学平衡知识综合在怛容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-QkJmol-1在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量(Q）如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1

8、)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是（）A在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJB2Q12Q2=Q1QCQl=2 Q2=2Q3=QD2Q2=2Q3 Q1197BaH1CH3H2H1D2H3=H2H117下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2S（s）+O2（g）=SO2（g）；H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；H4H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）；H52H2（s）+O2（g）=2H2O（g）；H6CaCO3（s）=Ca

9、O（s）+CO2（g）；H7CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s）；H8ABCD18已知反应：101kPa 时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol。稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列说法正确的是（）A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量19（8 分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反

10、应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H185kJ/molhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网E（HH）436 kJ/mol，E（ClCl）247 kJ/mol则 E（HCl）；（2）已知：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H25kJ/mol3 Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)H47kJ/molFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H19kJ/mol请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：；20（08 全国卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 P

11、Cl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反 应 生 成 PCl3的 热 化 学 方 程 式_。(2)PCl5分 解 成 PCl3和 Cl2的 热 化 学 方 程 式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5还剩 0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然

12、后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_。(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。参考答案：1、CD2、CD3、B4、D5、AC6、BD7、A8、C9、D10、D11、A12、A13、B14、A15、A 解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJmol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJmol-1,将上述两个

13、方程式相减得：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1。答案：A。16、B17、B18、A19（1）434 kJmol1（2）FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H11 kJmol120、解析：（1）由图可以看出，1molP 在 Cl2中完全燃烧放出的热量为 306kJmol1，所以 P 与 Cl2反应生成 PCl3的热化学反应方程式为 P(s)32Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1(2）中间产物 PCl3和未完全反应的 Cl2的总能量高于最终产物 PCl5的能量，其H93k

14、Jmol1，所以 PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1；分解率10.80mol0.60mol0.80mol10025，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。即：21(3）由图可知，P 与 Cl2反应生成 PCl3，PCl3和 Cl2进一步反应生成 PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于 PCl5的生成，防止 PCl5的分解(4）由盖斯定律可知，一步生成生成 PCl5和两步生成 PCl5的总热效应相等，即H3399kJmol1(5）PCl5与水反应生成 H3PO4和 HCl，化学方程式为：PCl54H2O=H3PO45HCl答案：（1）P(s)32Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1(2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。25；大于(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解(4）399kJmol1；等于(5）PCl54H2O=H3PO45HCl