课件：3.2.1 金属晶体鲁科版高中化学选修三.ppt

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1、,第三节金属晶体,学习目标 1初步了解金属键的含义，能用“电子气理论”解释金属 的一些物理性质。2.初步了解金属晶体的4种基本堆积模 型。3.了解混合晶体石墨的结构与性质。,知识点一按碳的骨架分类,1金属键 (1)概念：金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子共用，从而把所有_维系在一起。 (2)成键粒子是_和_。,价电子,电子气,金属原子,金属阳离子,自由电子,(3)金属键的强弱和对金属性质的影响 金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子 数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。 金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。 2金属晶体 (1)在金

2、属晶体中，原子间以_相结合。 (2)金属晶体的性质：优良的_、_和_。,金属键,导电性,导热性,延展性,(3)用电子气理论解释金属的性质,思考： (1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在( ) (2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失( ) (3)钙的熔、沸点低于钾( ) (4)温度越高，金属的导电性越好( ),小结 1同周期金属单质，从左到右金属单质(如Na、Mg、Al) 熔、沸点升高。 2同主族金属单质，从上到下金属单质(如碱金属)熔、沸点降低。 3合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 4金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低 (38.

3、9 )，而铁等金属熔点很高(1 535 )。,典例,B,D,2在单质的晶体中一定不存在的微粒是() A原子 B分子 C阴离子 D阳离子 。,C,题组二金属晶体的物理特性 3按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 () A由分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右 C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电,B,1二维空间模型 金属原子在二维平面里放置有_和_两种方式，配位数分别为_和_。如图。,知识点二金属晶体的原子堆积模型,非密置层,密置层,4,6,2三维空间模型 (1)简单立方堆积 是按_ (填“密置层”或“非密置

4、层”)方式堆 积而成，其空间利用率52%，配位数为_，晶胞构成：一个立方体，每个晶胞含有_个原子，如Po。,非密置层,6,1,(2)体心立方堆积 按_ (填“密置层”或“非密置层”)方式堆积 而成，配位数为_，空间利用率为68%。晶胞构成：体心立方，每个晶胞含有_个原子，如碱金属。,非密置层,8,2,(3)六方最密堆积和面心立方最密堆积 六方最密堆积和面心立方最密堆积是按照_ (填 “密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数 均为_，空间利用率均为_。 六方最密堆积如图所示，按ABABABAB的方式堆积。,六方最密堆积,密置层,12,74%,面心立方最密堆积如图所示，按,ABC,AB

5、C,ABC,的方,式堆积。,面心立方最密堆积,思考： 连线题,小结 金属晶体的四种堆积模型对比,典例,B,B,2金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的 是() A钋(Po)简单立方堆积52%6 B钠(Na)体心立方堆积74%12 C锌(Zn)六方最密堆积68%8 D银(Ag)面心立方最密堆积68%12,A,题组二石墨的结构与性质 3下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是() A晶体能导电 B熔点高 C硬度小 D燃烧产物是CO2,C,D,4.,石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均,每个正六边形所占有的碳原子数为,(,),A 6个 B 4个 C 3个 D 2个,小结 1金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍 布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 2金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。 3金属原子在二维空间里有两种放置方式：密置层和非密置层。 4金属原子在三维空间里有四种堆积方式：简单立方堆 积，体心立方堆积，六方最密堆积，面心立方最密堆积。,