3.1.1 晶体的常识 (2)课件 高二化学鲁科版选修物质结构与性质.ppt

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1、化学教学研讨课,知识回顾：晶体具有哪些特性呢？,思考 1：晶体为什么具有自己的特性呢?,自范性,各向异性,具有固定的熔点,区别：在三维空间里是否呈现周期性的有序排列,金刚石,金刚石晶体结构,晶胞示意图,思考 2：如何描述晶体在微观空间里原子的排列？,蜂巢,蜂室,3.1 晶体的结构与性质 晶胞,主讲人：张 雪 2019.04.10,石家庄一中西山学校,学习目标,1.了解晶胞的概念和结构特征,2.掌握晶体与晶胞的关系,3.能够计算晶胞中的粒子个数,任务一：请阅读课本P63-64，填写导学案，了解晶胞的概念，明确晶体与晶胞的关系，掌握晶胞的结构特征，并学会计算晶胞中粒子的个数。,硫化锌晶胞示意图,氯

2、化铯晶胞示意图,氯化钠晶胞示意图,铜晶体,铜晶胞,晶体中的最小重复单元（基本单元）,任务一：请阅读课本P63-64，填写导学案，了解晶胞的概念，明确晶体与晶胞的关系，掌握晶胞的结构特征，并学会计算晶胞中粒子的个数。,铜晶体,铜晶胞,平行六面体,任务一：请阅读课本P63-64，填写导学案，了解晶胞的概念，明确晶体与晶胞的关系，掌握晶胞的结构特征，并学会计算晶胞中粒子的个数。,无隙并置,平行六面体,注意：平行六面体 （其边长不一定相等也不一定垂直）,无隙：共顶点,平行六面体,注意：无隙 （相邻的晶胞之间没有任何间隙）,无隙：共棱,无隙：共面,无隙并置,平行六面体,注意：并置 （所有晶胞都是平行排列

3、的，取向相同）,无隙并置,“完全等同”指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几何排列完全相同,铜晶胞,铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子? A: 14 B: 4 C: 8 D: 6,任务一：请阅读课本P63-64，填写导学案，了解晶胞的概念，明确晶体与晶胞的关系，掌握晶胞的结构特征，并学会计算晶胞中粒子的个数。,任务一：请阅读课本P63-64，了解晶胞的概念，明确晶体与晶胞的关系，掌握晶胞的结构特征，并学会计算晶胞中粒子的个数。,铜晶胞,铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子? A: 14 B: 4 C: 8 D: 6,为什么呢?,展示:,体心：1,面心：1/2,顶点：1/8,棱边：1/4,均摊

4、法（或切割法）,晶胞任意位置上的一个原子A如果是被x个晶胞所共有，那么，属于该晶胞的就是1/x。,晶胞中微粒个数的计算规律（切割法）,铜晶胞,铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子? B: 4,Cu原子的数目： 81/8+61/2=4,任务一：请阅读课本P63-64，填写导学案，了解晶胞的概念，明确晶体与晶胞的关系，掌握晶胞的结构特征，并学会计算晶胞中粒子的个数。,三种典型立方晶胞结构,简单立方,体心立方,面心立方,下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?,钠： 81/8+1=2； 锌： 81/8+1=2； 碘： （81/8+

5、61/2）2=8；,当堂检测：课本P64 （学与问）,下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?,钠： 81/8+1=2； 锌： 81/8+1=2； 碘： （81/8+61/2）2=8；,金刚石：81/8+61/2+4=8。,当堂检测：课本P64 （学与问）,任务二：先独立完成导学案上的“课堂练习” ，之后小组讨论，掌握计算晶胞中粒子个数的方法。,晶体结构,晶胞示意图,1.钛酸钡的热稳定性好， 介电常数高，在小型 变压器、话筒和扩音 器中都有应用。其晶 体的结构示意图如右 图所示。则它的化学 式为（ ） A.BaTi8O12

6、 B. BaTi4O6 C. BaTi2O4 D. BaTiO3,课堂练习,D,课堂练习,2. 右面图形是石墨晶体的层面结构图，试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的共价键数和碳原子数是分别（ ） A. 6，6 B. 2，4 C. 2，3 D. 3，2,D,3. 2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）,A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D.Mg3B2,B,课堂练习,3.,课堂练习,Mg原子的数目： 121/

7、6+21/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为 MgB2,课堂练习,4. 如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（ ） （单位：克/cm3） A. 8M/a3NA B. a3M/8NA C. M/a3NA D. a3M/NA,C,顶点：Cs+ 中心：Cl -,总结：,晶胞,1. 概念,2. 晶体与晶胞的关系,3. 晶胞的结构特征,4. 计算晶胞中粒子的个数,作业：,全品学导学案 3、4、5、6,全品学练习册 3、4、5、6、10、11、12、13、14、15,致谢,

8、感谢各位老师和同学们,THANK YOU！,1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？ 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有 个？ 3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否 把“NaCl”称为分子式？ 4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶 点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献） 5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5a10-10m，则晶体的密度=,课后练习,6. 如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ） A. AB B. A2B C. AB3 D. A2B3,A,课后练习,课后练习,7. 某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角XYX的角度为 （ ） A. 90 B. 60 C. 120 D. 10928,D,