课件：3.3 原子晶体与分子晶体 (1) 鲁科版高中化学选修三.ppt

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1、第三节 原子晶体与分子晶体,新课导入,碘晶体结构,干冰晶体结构,观察与思考,下列两种晶体有什么共同点？,新知讲解,只含有分子的晶体称为分子晶体。,1. 概念：,强调： 构成晶体的微粒： 微粒间作用力：,分子,分子间作用力,一、分子晶体,分子晶体有哪些物理特性,为什么？,思考与交流,新知讲解,只含有分子的晶体称为分子晶体。,1. 概念：,强调： 构成晶体的微粒： 微粒间作用力：,分子,分子间作用力,一、分子晶体,(1)熔点、沸点较低，部分易升华； (2)硬度小； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。,原因：,2. 物理特性：,分子间作用力较弱,思考,分子晶体的物理性质是由什么决定的？如何比较

2、分子晶体熔、沸点的高低？,【思考提示】分子晶体是通过分子间作用力构成的，故要看其物理性质，应首先看分子间作用力的大小。,新知讲解,（1）所有非金属氢化物：H2O，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质：O2，S8，P4，C60 、稀有气体 （3）部分非金属氧化物：CO2，NO2，P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖,3. 常见的分子晶体：,新知讲解,一、分子晶体,最典型的分子晶体(如图),(1)干冰,每个晶胞中有_个CO2分子，_个原子。,4,12,新知讲解,新知讲解,（与CO2分子距离最近的CO2分

3、子共有_个 ）,干冰的晶体结构图,新知讲解,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有_个 ）,干冰的晶体结构图,新知讲解,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有_个 ）,干冰的晶体结构图,新知讲解,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有_个 ）,干冰的晶体结构图,新知讲解,分子密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有_个 ）,干冰的晶体结构图,12,新知讲解,大多数分子晶体的结构特点：分子密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）,氧（O2）的晶体结构,碳60的晶胞,新知讲解,4.分子晶体的结构特征,（1）密堆积,只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积。,(每个分子周围有12个紧邻

4、的分子),一、分子晶体,新知讲解,(2)冰,（1）水分子之间的作用力是_、_。 （2）冰中个水分子周围有_个水分子形成四面体;属于_。 （3）1mol冰中有_mol“氢键”。,氢键,范德华力,4,分子非密堆积,2,新知讲解,4.分子晶体的结构特征,（1）密堆积,（2）非密堆积,只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积。,(每个分子周围有12个紧邻的分子),有分子间氢键不具有分子密堆积特征。,氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙,（每个分子周围紧邻的分子少于12个）,一、分子晶体,新知讲解,笼装化合物,课堂作业：学案p75页第5、6题,当堂感悟,只有范德华力，无分子间氢键分子密堆

5、积 有分子间氢键不具有分子密堆积特征如冰等 。,课时小结,分子晶体,由分子构成,分子间作用力,低熔点、升华、硬度很小等,结构特征,特点,课堂练习,1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是() ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SO3、C60 DCCl4、Na2S、H2O2,课堂练习,晶体,知识回顾：,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,一、四种晶体类型的比较,微粒间的作用,一定有离子键，可能有共价键,含有极性键或非极性键,含共价键或不含任何化学键,金属键,含化学键情况,熔沸点,硬度,晶体不导电 （熔融

6、时导电）,除半导体外不导电,不导电,导电,导电性,较高,高,较低,有的较高、有的较低,硬而脆,大,小,有大有小,一、四种晶体类型的比较,思考题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体吗？,常见 晶体,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、Si3N4等,金属单质、合金,混合型晶体（过渡型晶体）：石墨等,1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl,2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中,A,B,End,Thank you,结束,