2.1 钠及其化合物 第1课时说课课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、钠及其化合物,说课,第一课时,代表物,Na,Na2O和Na2O2,NaOH,金属及其化合物的研究思路,Na2CO3和NaHCO3,代表物,Na,Na2O和Na2O2,NaOH,金属及其化合物的研究思路,Na2CO3和NaHCO3,教学重点：钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较；钠及其化合物的研究思路和方法的构建。 难点：钠与水的探究实验,教学过程设计,空白演示,单击输入您的封面副标题,中国人的膳食结构,新课导入,中国健康教育中心日前在北京发布了减盐健康教育手册。手册称，中国是全球盐摄入量最高的国家之一。根据中国居民营养状况调查：2012年中国18岁及以上居民人均每日烹调盐摄入量为10.5克

2、，再加上通过加工食品摄入的盐以及食物本身固有的盐，中国居民实际盐摄入量估计在12克左右，远超世界卫生组织推荐摄入量(5克)。,你吃的盐超标了吗？,钠对我们身体健康的重要性：,Na+浓度大了会造成诱发性高血压。那对我们很重要，让我们认识钠元素吧！首先见识一下钠单质！,1，钠参与骨骼肌肉的收缩，骨骼肌肉收缩才能产生条件反射，如果没有钠的参与，会导致肌肉无力。 2，钠参与神经系统的运动，神经系统的运动依靠反射弧完成，钠在其中起着非常重要的作用。 3，钠在人体中可以防止高温而导致的疲劳；或中暑，当夏季中暑时，如果低氯，低钠会导致疲劳无力，头晕目眩，恶心呕吐，高热等，这时一定要补氯补钠。 4，钠还可使体

3、内的钙及其他矿物质有效的溶于血液之中，当患者出现低钙血症的时候，除了补钙之外，还要同时补衲，否则钙离子难于吸收。 5，钠是人体汗液，泪液，胰液，胆汁等其他液体的组成部分。 6，钠维持体内酸碱平衡起重要作用。,警惕！,预测一：根据金属的通性预测金属钠的物理性质,实验2-1,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。,钠的物理性质(小结),1.颜色 状态：,银白色固体 有金属光泽,2.密度：,比煤油大 =0.97g/cm3 比水小,3.硬度：,较软（可用刀切开）,4.熔点 沸点：,97.8C 882.9C 较低,5.导电 导热性：,

4、良好 (金属的通性),预测二：根据金属活动顺序，以及金属钠表面迅速变暗，预测金属钠的化学性质,钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,1、钠与氧气的反应,现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。,原因: 4Na + O2 = 2Na2O (常温下),结论:常温下易与空气中的氧气反应,钠的化学性质,思考 ：钠与氧气常 温下生成氧化钠， 在加热条件下是否也是生成氧化钠呢?或者是生成其他产物?,实验2-2 将一个干燥的坩埚加热，同时切取块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。,现象: 熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,空气中

5、加热 2Na + O2 Na2O2 （过氧化钠）,燃烧,比较这两个实验，得出结论：反应物相同，反应条件不同，产物不同,问题1：为什么钠熔化后立即撤掉酒精灯，反应还可以继续进行？,预测1：从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。,预测：钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。 另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠。即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。,2、钠与水的反应,预测2：根据物理性质，可能的实验现象，如：钠在水中的位置,建议

6、：最好是让学生参与实验,宏观辨识钠与水反应实验探究,2、钠与水反应,小,剧烈,低,红,碱,反应原理：,推出：,(比水更剧烈),讨论：1、钠着火时，应如何灭火？ 2、将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？ 3、将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？化学方程式？,知识小结,1、钠的物理性质： 2、钠与氧气反应： 3、钠与水反应： 4、钠的保存和取用： 5、钠的灭火：,银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象：浮、熔、游、响、红。,用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中。,用干沙盖灭。,4Na + O2 = 2Na2O(白色),作业,谢 谢,