1.3.1 原电池原理应用小结课件 鲁科版高中化学选修四.pptx

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1、原电池原理的应用小结,本节课的目标：,1、通过复习回顾能阐述原电池的工作原理。 2、通过课堂练习反馈，讲解，探讨，从而能更加准确判断原电池的电极，书写电极反应式和总反应，并实现运用原电池的原理解决相关问题。,3,一、复习原电池的原理：,3. 设计化学电池。,1.改变化学反应速率。,2.进行金属活动性强弱比较。,4.金属的腐蚀与防护。,原电池原理的应用：,5.应用原电池原理解决电极的判断， 电极反应式的书写等等相关问题。,5,1、加快氧化还原反应的速率。 例如：实验室制取氢气时，用足量的锌粉与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应生成H2的速率，但不改变生成H2的量，下列可以采取的措施是。（ ） A、

2、加H2O B、加入浓盐酸 C、滴入少量CuSO4溶液 D、加入浓H2SO4,原电池原理的应用：,C,6,2、进行金属活动性强弱比较 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a,原电池原理的应用：,B,请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池,原电池原理的应用： 3、设计电池,8,原电池原理的应用：,4.

3、金属的腐蚀与防护。,例如：下图中：Zn被腐蚀的是 。 Zn被保护的是 ，这种保护的方法叫做 。,牺牲阳极的阴极保护法,（1）和（3）,（2）,负极：,正极：,总反应离子方程式：,正极：,负极：,总反应离子方程式：,Zn2e- Zn2+,2H+2e- H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Zn+2H+Zn2+H2,5.应用原电池原理解决电极的判断， 电极反应式的书写等等相关问题。,10,1、电极材料及原料： 2、电解质溶液： 3、电极反应式：,Pb,H2SO4溶液,负极:,正极:,正极材料：,负极材料 ：,PbO2,Pb- 2e-+ SO4 2 - =P

4、bSO4,PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O,11,【思考】,一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入 KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷 和氧气。电极反应为： 负极： 正极： 电池总反应化学方程式：,2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -,CH4+ 10OH -8e-= CO32- + 7H2O,CH4+ 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3 H2O,氨气在纯氧中燃烧产生氮气和水,电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 总反应方程式 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O 4NH3 12e- = 2N2 + 12H+ 3O2 + 12H+

5、 + 12e- = 6H2O 电解质是KOH溶液（碱性电解质） 3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH 4NH3 + 12OH - 12e- = 2N2 + 12H2O,负极:,正极:,负极:,正极:,13,【我们一起试试高考题吧】,【2015全国1卷】微生物电池是指在微生物的作用下将 化学能转化为电能的装置，其工作原理 如图所 示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,A,14,【我们一起试试高考题吧】,【2016全国2卷】MgA

6、gCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激 活电池。下列叙述错误的是（ ） A.负极反应式为Mg2e = Mg2+ B.正极反应式为Ag+ + e=Ag C.电池放电时Cl由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,B,15,【我们一起试试高考题吧】,【2013全国1卷】银制器皿日久表面会逐渐变黑， 这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理： 在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中 ，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ） A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该 过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,B,小结：,1、原电池的原理。 2、判断原电池的电极，并会书写电极反应式和总反应的方法技巧。3、重点是应用原电池的原理解决相关问题。,作业：认真把学案上的题目完成。好好尝试做高考题目！,