课件：1.3.1. 原电池复习2020-2021学年鲁科版高中化学选修四.pptx

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1、原电池 复习课,原电池形成条件 正负极判断 电极反应类型 电流、电子、离子移动方向判断 电极方程式书写,电化学知识概览,电解池,电化学,考纲要求,常见电源分类 电极方程式书写,腐蚀类型及电极方程式书写 金属防腐方法,原电池,工作原理 常见电源 金属腐蚀及 防腐问题,活动一、原电池原理,电子移动方向： 电流方向： 离子移动方向：,自发进行的“氧化还原反应”是其本质,一次电源：锌锰干电池、碱性锌锰干电池 二次电源：铅蓄电池、镍-镉电池、锂电池 燃料电池：氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等,活动二、常见化学电源及电极反应式书写,常见化学电源如何分类？分别有哪些？,这几类电池的优缺点？,例1、

2、银-锌原电池：负极-Zn，正极-Ag2O，电解质-KOH， 请写出正、负极及总反应方程式： 例2、甲烷-氧气燃料电池 该电池将金属玻片插入KOH中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气。请写出正、负极及总反应方程式：,小结 电极方程式书写方法,列物质标得失（电极本身的反应）,看环境配守恒（与电解质溶液的反应）,两式加验总式,分析“氧化还原反应”,活动二、常见化学电源及电极反应式书写,【练一练】 1、镍-镉电池：电解质为KOH 总反应方程式： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2 请写出正负极电极反应式,负极：Cd - 2e- + 2OH- = Cd(OH

3、)2,正极：2NiO(OH) + 2e- + 2H2O = 2Ni(OH)2 + 2OH-,活动二、常见化学电源及电极反应式书写,分析“氧化还原反应”,2、铅蓄电池：负极材料Pb，正极为PbSO4，电解质溶液为H2SO4,请写出正负极与总反应方程式：,负极：Pb - 2e- + SO42- =PbSO4,正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+=PbSO4 + H2O,总反应：PbO2 + Pb + H2SO4 = 2PbSO4 + H2O,活动二、常见化学电源及电极反应式书写,分析“氧化还原反应”,例1、爱迪生蓄电池在充电和放电时发生反应Fe+NiO2 + 2H2O Fe(OH

4、)2+Ni(OH)2，下列对该电池的推断正确的是（ ） A、放电时，NiO2在正极被氧化 B、放电时，电解质溶液中的阳离子向负极移动 C、放电时，负极上的电极反应式为Fe + 2H2O 2e- = Fe（OH）2 +2H+ D、该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中,活动三、原电池的工作原理探究,D,思考与总结 原电池负极判断方法,分析“氧化还原反应”,小结 原电池负极判断方法,1、根据金属活泼性，通常活泼的金属做负极； 2、电子流出极，电流流入极为负极； 3、根据反应式：失去电子，化合价升高，发生氧化反应的做负极； 4、根据实验现象：负极质量通常减少、正极通常有气体析出。,活动二、原电池

5、的工作原理探究,【练一练】1、金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为: 4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位 质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是( ) 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论 比能量最高 B. M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2nH2O+4ne- =4M(OH)n C. Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的 发生，同时防止负极区沉淀 D. 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜,活动二、原电池的工作原理探究,D,分

6、析“氧化还原反应”,2、锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2LiO2Li2O2。 下列说法错误的是（ ） A. 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液 B. 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子， 负极材料减重 0.07g C. 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+O2eLiO2 Li+LiO2eLi2O2 D. 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多,活动二、原电池的工作原理探究,D,分析“氧化还原反应”,感受高考,（2017，全国III，11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，如图所示，其中电极a

7、常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是（ ） A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多,D,分析“氧化还原反应”,（2016，全国卷III，11）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时，负极反应为:Zn+4OH-2e- = Zn(OH)42- D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况),感受高考,【小结】你能总结原电池考点的一些考查形式吗？,C,分析“氧化还原反应”,【小结】原电池在高考中的考查类型,1、判断正负极； 2、判断某电极材料的反应类型； 3、三个方向：电流、电子、离子； 4、根据方程式：判断反应现象、离子浓度变化分析、相关计算（电子、质量、生成气体等） 5、设计原电池； 6、金属腐蚀分析及防护措施。,分析“氧化还原反应”,整理回顾本节课内容，梳理原电池的知识网络,整理回顾、形成体系,