课件：2.2 化学反应的限度 (1) 鲁科版高中化学选修四.ppt

《课件：2.2 化学反应的限度 (1) 鲁科版高中化学选修四.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课件：2.2 化学反应的限度 (1) 鲁科版高中化学选修四.ppt（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三课时 反应条件对化学平衡的影响,第2节 化学反应的限度,1、了解化学平衡移动的概念 2、了解温度、浓度对化学平衡的影 响，能够判断化学平衡移动的方向。,反应条件对化学平衡的影响,逆,化学平衡状态的五个特征,知识回顾：,定,等,动,变,化学平衡状态的五个特征,知识回顾：,化学平衡状态的五个特征,知识回顾：,定义：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆 反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,哪些条件的改变可以使化学平衡发生移动呢？,三、 反应条件对平衡

2、的影响,活动. 探究,温度对化学平衡的影响,将一个装有二氧化氮气体二联球的两个玻璃球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持续一段时间直到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。,设计实验,原理,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,减小,正向,增大,逆向,讨论,1.温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有关，请你描述其中的关系,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,2.温度变化时

3、，该反应的化学平衡常数会改变吗？ 说明理由,1 、温度对化学平衡的影响,A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；,结论：在其它条件不变的情况下：,B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,三、影响化学平衡的条件,记忆秘诀：平衡移动方向：升吸降放,变小,向逆移动,变大,向正移动,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,结论：温度对化学平衡的影响是通过改变 平衡常数实现的。,浓度对平衡移动的影响,浓度对化学平衡的影响,A、3mL0.01mol/L FeCl3 溶液+3mL0.01mol/L KSCN溶液。,原理：,!注意观察溶液颜色的变化,B、

4、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。,活动. 探究,1、增大或减小反应物浓度时，化学平衡将怎样移动？ 2、增大或减小生成物浓度时，化学平衡将怎样移动？为什么？,讨论,溶液颜色变深,溶液颜色变深,向正反应方向移动,向正反应方向移动,CFeCl3 增大,CKSCN 增大,2、浓度对化学平衡的影响,结论：(其它条件不变的情况下）,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,浓度对化学平衡影响的原因,改变了浓度商(Q)，使QK,进而影响化学平衡,浓度对平衡影响的适用范围：,只

5、适用于气体或溶液,说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,精题点拨,1. 在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B,2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的H0，达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ； (

6、2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动。,3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色 橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。 (1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色； (2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色； (3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 移动(填“左”或“右”)。,变深,正向,黄,橙红,左,精题点拨,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度 借助Q与K的相对大小进行判断,温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的,小结,课后作业 课本P52 “迁移应用” 第1、2题,我的收获,谢谢大家！,