第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率 人教版化学选修4.ppt

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1、新课标人教版化学选修4,第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,火车每小时跑200公里,运动员每秒跑8米,它们的共同之处在于： 1.都有一个确定的起点（速率=0）； 2.都有一个和速率大小相匹配的时间单位。 3.都有能说明体系某种变化的可计量的性质。,举出几例你在生活和学习中所遇到与化学反应快慢有关的事例。,举出几例你在生活和学习中所遇到与化学反应快慢有关的事例。,一、化学反应速率,化学反应速率的含义：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行

2、而增大。,1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 2.数学表达式: v (B) = 3.单位:molL-1s-1或molL-1min-1 或molL-1h-1,4.关于化学反应速率的简单计算:,例在某一化学反应里,反应物B的浓度在10 s内从4.0molL-1变成1.0molL-1,在这10 s内B的化学反应速率是多少?,=(4.0molL-1 -1.0 molL-1 ) /10s=3molL-1S-1,V(B)=,【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的

3、NH3，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),2s末浓度(mol/L),观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,问题1,变化浓度(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。但都表示同一个反应的快慢，表示的含义一样。 同一反应中，各物质表示的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,结论1,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不

4、一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。但表示的含义一样,都表示同一个反应,同一时段内的反应快慢。 同一反应中，各物质表示的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,结论1,变化的浓度,化学计量数,化学计量数,化学计量数,化学反应速率,变化的物质的量,1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密闭容器中发生,5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2),随堂练习,例2.在 mA + n B = pC 的反应中,经过10 s的反应后,各物质的浓度

5、变化为: A减少amolL-1, B减少a/2 molL-1 , C增加a molL-1, 则该反应的化学方程式是_,mA + n B = pC,amolL-1,a/2 molL-1,a molL-1,变化的浓度,化学计量数,m,n,p,_,_,_,=,=,所 以 m : n : p = 2 :1 : 2,所以化学反应式为： 2A +B=2C,3.根据下图填空:,(1)反应物是_;生成物是_。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_,B、A,C,2B+3A 3C,随堂练习,注意事项：,1.求得的反应速率均为正数，没有负数 2.求出的反应速率是一段时间内的平均速率

6、而不是某一时刻的瞬时速率 3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比 （所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质） 4.不用固体或纯液体表示化学反应速率。,二、化学反应的速率是通过实验测定的。,测定方法有 、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； 、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,阅读P18（实验一）,阅读P18（实验一）,短,长,快,慢,（实验一）实验分析,反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应

7、时间越短，反应速率越快。,2.如何比较一个化学反应的反应速率的大小?,反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s) v (C) = 0.4mol/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_,=,比较一个反应的反应速率的快慢,必m须找同一参照物,随堂练习,3.在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速

8、率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。,0.25mol/（Ls）,0.25mol/（Ls）,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,4反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ） （A）A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol,答案：B,随堂练习,1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 2.数学表达式: v (B) = 3.单位:molL-1s-1或molL-1min-1 或molL-1h-1 4.化学反应速率的计算,二、化学反应的速率是通过实验测定的。,一、化学反应速率,本节小结,课后作业,、课本页练习3一题 、预习,整理: www.gd-,谢谢指导！,