课件：2.3.第一课时化学反应平衡常数 鲁科版高中化学选修四.ppt

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1、化学反应的限度,化学鲁科版高二第2章第二节,第一课时 化学反应平衡常数,该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。 怎样定量描述化学反应的限度呢？,什么叫化学平衡状态？化学平衡有哪些特点？,在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。,54.5,54.6,54.45,54.33,密闭容器 698.6K,【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？,结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1：,= 常数（K）,密闭容器730.6K,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。,【继续探究】,结论2：常

2、数和起始加入反应物的浓度无关,结论1：,= 常数（K）,结论3：温度改变该常数也发生改变。,1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2、平衡常数的影响因素：只有温度,一、化学平衡常数,一定温度下,【问题探究三】:平衡常数表达式的书写,（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K = （2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3= （3）FeCl3(aq)+3K

3、SCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=,同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度），平衡常数的数值越大，说明反应可以进行的越完全。,【问题探究四】:平衡常数的含义,资料在线,【运用探究一】在一定温度的密闭容器中， 对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， （1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪 个方向移动？ （2）保持H2的浓度不改变将容器的体积 扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？,对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：,叫该反应的浓度商,（1）QCK:反应向正 方向进行,（2）QCK:平衡不移

4、动,（3）QCK:反应向逆方向进行,【探究一】在一定温度的密闭容器中， 对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， （2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大 两倍，该平衡向哪个方向移动？,注意：当平衡体系中有多条件改变，勒 夏特列原理无法判断平衡移动方向时，我 们可以考虑计算QC和K的相对大小。,随堂练习1： 一定温度下的密闭容器中存在：,2SO2+O2 2SO3,已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断， （1）当一定时间后C(SO2)为0.2mol/L，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？,谢谢大家！,